Основы химической термодинамики, кинетики, равновесия и электрохимии. Саленко В.Л. - 20 стр.

                  3. ОСНОВЫ ЭЛЕКТРОХИМИИ
     Электрохимия - раздел химии, изучающий процессы, которые
либо сопровождаются возникновением электрического тока, либо
протекают под воздействием электрического тока. Все электрохи-
мические процессы являются гетерогенными окислительно-
восстановительными процессами, протекают на границе раздела фаз
и пространственно разделены.
     Электрохимические процессы делятся на две группы:
     1) самопроизвольные процессы превращения химической
энергии в электрическую (гальванические, топливные элементы,
электрохимическая коррозия металлов);
     2) несамопроизвольные процессы превращения электрической
энергии в химическую (электролиз).
     Общие закономерности электрохимических процессов, отно-
сящихся к превращению электрической энергии в химическую и
химической в электрическую описываются законами Фарадея.
     1. Количество вещества, испытавшего электрохимические
превращения на электроде, прямо пропорционально количеству
прошедшего электричества.
     2. Массы прореагировавших на электродах веществ при по-
стоянном количестве электричества относятся друг к другу как
молярные массы их эквивалентов:
                                m = kэ·q,
где kэ - электрохимический эквивалент, равный массе данного ве-
щества, выделяющегося при прохождении единицы количества
электричества;
     kэ = M/F-Z, где M/Z - химический эквивалент, равный отноше-
нию атомного веса элемента к его валентности; F - число Фарадея,
равное 96500 Кл (кулон); Z - число электронов, участвующих в
электродном процессе;
     q = I·t, количество электричества (I - сила тока, t - время элек-
тролиза в секундах).



                                  18