Основы химической термодинамики, кинетики, равновесия и электрохимии. Саленко В.Л. - 18 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

НГАСУ «Сибстрин» | Новосибирск

Составители: 

Рубрика: 

(второй корень уравнения является отрицательным и физического
смысла не имеет).
По достижении равновесия состав реакционной смеси был сле-
дующий:
[Н
2
] = (1 - 0,45) = 0,55 моль/л,
[I
2
] = (2 - 0,45) = 1,55 моль/л,
[HI] = 2·0,45 = 0,9 моль/л.
Пример 2. При некоторой температуре в системе 2NO
2
(г)
↔
↔
2NO (г) + О
2
(г); равновесная концентрация О
2
становится равной
0,2 моль/л, а К
p
= 12,8. Определите начальную концентрацию
реагента.
Решение. 2NO2 (г)
↔
2NO (г) + О
2
(г);
n
i
, моль по уравн. 2 2 1
С
0
, моль/л ? 0 0
[ ], моль/л ? 2[О
2
] 0,2
С
о,(N02)
= [NO
2
] + ∆С
NO2
; ∆C
N02
= ∆C
NO
; ∆C
NO
= [NO] = 2[O
2
]
2.3. Смещение химического равновесия
Каждое химическое равновесие устанавливается при опреде-
ленном значении трех параметров, которые его характеризуют:
1) концентрация реагирующих веществ;
2) температура;
3) давление (для газов).
Изменение одного из этих параметров приводит к нарушению
равновесия: (
υ
≠
υ
).
16 
(второй корень уравнения является отрицательным и физического
смысла не имеет).
     По достижении равновесия состав реакционной смеси был сле-
дующий:
      [Н2] = (1 - 0,45) = 0,55 моль/л,
      [I2] = (2 - 0,45) = 1,55 моль/л,
      [HI] = 2·0,45 = 0,9 моль/л.
     Пример 2. При некоторой температуре в системе 2NO2 (г) ↔
↔ 2NO (г) + О2(г); равновесная концентрация О2 становится равной
0,2 моль/л, а Кp = 12,8. Определите начальную концентрацию
реагента.
      Решение.                    2NO2 (г) ↔ 2NO (г) + О2(г);
      ni, моль по уравн.           2          2          1
      С0, моль/л                   ?          0           0
      [ ], моль/л                  ?          2[О2]     0,2
Со,(N02) = [NO2] + ∆СNO2; ∆CN02= ∆CNO; ∆CNO= [NO] = 2[O2]




              2.3. Смещение химического равновесия
    Каждое химическое равновесие устанавливается при опреде-
ленном значении трех параметров, которые его характеризуют:
     1) концентрация реагирующих веществ;
     2) температура;
     3) давление (для газов).
Изменение одного из этих параметров приводит к нарушению
равновесия: ( υ ≠ υ ).

                               16

Страницы