Основы химической термодинамики, кинетики, равновесия и электрохимии. Саленко В.Л. - 17 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

НГАСУ «Сибстрин» | Новосибирск

Составители: 

Рубрика: 

Пример 1
.
При некоторой температуре константа равновесия
реакции: Н
2
(г) + I
2
(г) ↔ 2HI (г) равна 1. Определите состав равно-
весной реакционной смеси, если для реакции были взяты 1 моль/л
Н
2
и 2 моль/л I
2
.
Решение. Задача сводится к определению равновесных кон-
центраций реагентов и продуктов реакции через константу равно-
весия. Запишем выражение константы равновесия:
Равновесные концентрации представляют собой концентрации
реагентов, не вступивших в реакцию к моменту установления рав-
новесия, и концентрации продуктов реакции, образовавшихся к
моменту равновесия. Эти концентрации можно рассчитать из
уравнения реакции:
Н
2
(г) +I
2
(г)
↔
2HI (г).
Начальная концентрация: 1 2 0
К моменту равновесия:
1) прореагировало, ∆С х х
2) осталось 1-х 2-х
3) образовалось 2х
Таким образом, равновесные концентрации исходных веществ и
продуктов реакции составляют:
[H
2
] = C
H2
-x = (l-x),
[I
2
] = С
12
-х = (2-х), .
[HI] = 2х, так как из уравнения видно, что HI образуется в 2 раза
больше, чем реагирует Н
2
или I
2
. С
0
,
(H2)
и С
0
,
(12)
- исходные
концентрации Н
2
и I
2
.
Подставляя эти значения в выражение константы равновесия,
получим:
15
     Пример 1. При некоторой температуре константа равновесия
реакции: Н2 (г) + I2 (г) ↔ 2HI (г) равна 1. Определите состав равно-
весной реакционной смеси, если для реакции были взяты 1 моль/л
Н2 и 2 моль/л I2.
     Решение. Задача сводится к определению равновесных кон-
центраций реагентов и продуктов реакции через константу равно-
весия. Запишем выражение константы равновесия:



    Равновесные концентрации представляют собой концентрации
реагентов, не вступивших в реакцию к моменту установления рав-
новесия, и концентрации продуктов реакции, образовавшихся к
моменту равновесия. Эти концентрации можно рассчитать из
уравнения реакции:
                        Н2 (г) +I2 (г) ↔2HI (г).
    Начальная концентрация:      1    2      0
    К моменту равновесия:
    1) прореагировало, ∆С        х     х
    2) осталось                  1-х 2-х
    3) образовалось                         2х
    Таким образом, равновесные концентрации исходных веществ и
продуктов реакции составляют:
    [H2] = CH2-x = (l-x),
    [I2] = С12-х = (2-х),        .
    [HI] = 2х, так как из уравнения видно, что HI образуется в 2 раза
больше, чем реагирует Н2 или I2. С0,(H2) и С0, (12) - исходные
концентрации Н2 и I2.
    Подставляя эти значения в выражение константы равновесия,
получим:




                                       15

Страницы