Основы химической термодинамики, кинетики, равновесия и электрохимии. Саленко В.Л. - 16 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

НГАСУ «Сибстрин» | Новосибирск

Составители: 

Рубрика: 

Это выражение позволяет рассчитать К
p
по известным равновесным
концентрациям всех веществ гомогенной реакции или концентрацию
отдельного из веществ по известным концентрациям остальных
веществ и К
Р
.
Для гетерогенных реакций в выражение константы равновесия не
входят концентрации веществ, находящиеся в конденсированном
состоянии ввиду их постоянства. Для гетерогенной обратимой
реакции в общем виде:
аА(г) + вВ(к) ↔ сС(к) +dD(г)
выражение для константы равновесия имеет вид:
Например, для гетерогенной реакции
С(к) + СО
2
(г) ↔2СО(г)
константа равновесия имеет вид:
При протекании реакции в прямом направлении до состояния
равновесия происходит уменьшение концентрации реагентов на
величины ΔС
А
и ΔС
В
и увеличение концентраций продуктов на ве-
личины ΔС
С
и ΔСо, определяемые выражениями для реагентов:
где С
0,(А)
, С
0,(B)
, С
0,(C)
, С
0,(D)
- исходные концентрации реагентов и
продуктов реакции. Эти выражения позволяют рассчитать равновесные
концентрации веществ по начальным концентрациям реагентов при
известном значении К
р
(и наоборот).
14
Для
р
еакции 
    Это выражение позволяет рассчитать Кp по известным равновесным
концентрациям всех веществ гомогенной реакции или концентрацию
отдельного из веществ по известным концентрациям остальных
веществ и КР.
    Для гетерогенных реакций в выражение константы равновесия не
входят концентрации веществ, находящиеся в конденсированном
состоянии ввиду их постоянства. Для гетерогенной обратимой
реакции в общем виде:
                    аА(г) + вВ(к) ↔ сС(к) +dD(г)
выражение для константы равновесия имеет вид:




    Например, для гетерогенной реакции
                        С(к) + СО2(г) ↔2СО(г)
константа равновесия имеет вид:



  Для
  реакции




    При протекании реакции в прямом направлении до состояния
равновесия происходит уменьшение концентрации реагентов на
величины ΔСА и ΔСВ и увеличение концентраций продуктов на ве-
личины ΔСС и ΔСо, определяемые выражениями для реагентов:



где С0,(А), С0,(B), С0,(C), С0,(D) - исходные концентрации реагентов и
продуктов реакции. Эти выражения позволяют рассчитать равновесные
концентрации веществ по начальным концентрациям реагентов при
известном значении Кр (и наоборот).

                                  14

Страницы