Основы химической термодинамики, кинетики, равновесия и электрохимии. Саленко В.Л. - 15 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

НГАСУ «Сибстрин» | Новосибирск

Составители: 

Рубрика: 

Решение. Между скоростью протекания химических реакций и
их продолжительностью существует обратно пропорциональная
зависимость:
где τ
1
и τ
2
-время протекания реакции при температурах T
1
и T
2;
υ
1
и υ
2
- скорости реакции при температурах T
1
и Т
2
.
2.2. Химическое равновесие
Реакции, идущие одновременно в двух противоположных, на-
правлениях (прямом и обратном), называют обратимыми. Для
любой обратимой гомогенной реакции:
аА + вВ ↔ сС -dD.
В начальный момент времени, согласно закону действующих
масс, скорость прямой реакции:
υ
= k ·C
a
A
-C
b
B
, имеет максимальное
значение, а скорость обратной реакции
υ
=
k
-C
c
c
-D
d
D
равна нулю.
Со временем концентрация исходных веществ - реагентов (А и В)
уменьшается, а продуктов реакции (С и D) возрастает и,
следовательно, уменьшается скорость прямой и возрастает скорость
обратной реакции. Наступает момент, когда обе скорости становятся
равными (
υ
=
υ
), что соответствует равновесному состоянию системы.
Концентрации реагентов и продуктов реакции, установившиеся к
моменту равновесии, называются равновесными [А], [В], [С], [D], они
остаются постоянными до нарушения химического равновесия.
Равновесное состояние химической системы характеризуется
по закону действующих масс константой равновесия (К
р
).
Для гомогенной реакции в общем виде выражение К
p
имеет
вид:
13
    Решение. Между скоростью протекания химических реакций и
их продолжительностью существует обратно пропорциональная
зависимость:

где τ1 и τ2 -время протекания реакции при температурах T1 и T2; υ1
и υ2 - скорости реакции при температурах T1 и Т2.




                  2.2. Химическое равновесие
    Реакции, идущие одновременно в двух противоположных, на-
правлениях (прямом и обратном), называют обратимыми. Для
любой обратимой гомогенной реакции:
                           аА + вВ ↔ сС -dD.
     В начальный момент времени, согласно закону действующих
масс, скорость прямой реакции: υ = k ·CaA-CbB , имеет максимальное
значение, а скорость обратной реакции υ = k -Ccc-DdD равна нулю.
Со временем концентрация исходных веществ - реагентов (А и В)
уменьшается, а продуктов реакции (С и D) возрастает и,
следовательно, уменьшается скорость прямой и возрастает скорость
обратной реакции. Наступает момент, когда обе скорости становятся
равными ( υ = υ ), что соответствует равновесному состоянию системы.
Концентрации реагентов и продуктов реакции, установившиеся к
моменту равновесии, называются равновесными [А], [В], [С], [D], они
остаются постоянными до нарушения химического равновесия.
     Равновесное состояние химической системы характеризуется
по закону действующих масс константой равновесия (Кр).
     Для гомогенной реакции в общем виде выражение Кp имеет
вид:




                                 13

Страницы