Основы химической термодинамики, кинетики, равновесия и электрохимии. Саленко В.Л. - 13 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

НГАСУ «Сибстрин» | Новосибирск

Составители: 

Рубрика: 

скорость реакции пропорциональна произведению молярных кон-
центраций всех реагентов, в степенях, равных стехиометриче-
скому коэффициенту при соответствующем реагенте уравнения
реакции. В общем виде для гомогенной реакции:
аА + вВ = dD + fF
υ = k[A]
a
-[В]
в
или v = k С
а
А
·С
в
в
.
Для обозначения концентраций реагентов или продуктов реак-
ции принято использовать букву «С» или квадратные скобки; С
А
,
С
в
- концентрации вещества А и В, моль/л; [А], [В] - равновесные
концентрации веществ А и В; а и в - стехиометрические коэффи-
циенты перед веществами А и В в уравнении реакции; k -
коэффициент пропорциональности, называемый константой скорости
реакции, зависит от природы реагирующих веществ, температуры и
наличия катализатора. Например, выражение скорости реакции:
2СО(г) + O
2
(г) = 2СO
2
(г)
имеет вид:
υ = k·[CO]
2
·[О
2
] или υ = k·C
2
CO
·О
O2
.
Для гетерогенных реакций типа
аА(г) + вВ(к) = сС(к)
выражение скорости реакции имеет вид: υ = kC
a
A
или υ = k[A]
a
.
Концентрации веществ, находящихся в конденсированном со-
стоянии, постоянны и включаются в константу скорости реакции,
поэтому при записи выражения v гетерогенной реакции они не
учитываются. Например, выражение скорости для гетерогенной ре-
акции:
2S (к) + 3О
2
(г) = 2SO
3
(г)
имеет вид: v = k С
3
O2
.
Пример 1. Как изменится скорость реакции
4НС1(г) + О
2
(г) = 2С1
2
(г) + 2Н
2
О(г),
если а) увеличить концентрацию хлороводорода в 3 раза; б) умень-
шить давление в системе в 2 раза?
Решение. Скорость данной реакции, согласно закону дейст-
вующих масс, описывается уравнением: υ
1
= kC
4
HCl
C
O2
После увеличения концентрации НС1 в 3 раза, скорость реак-
ции будет равна: υ
2
= k·(3C
HCl
)
4
·C
O2
= 81·kC
4
HCl
·C
O2
Изменение скорости реакции по отношению к первоначальной
определяется отношением:
11
скорость реакции пропорциональна произведению молярных кон-
центраций всех реагентов, в степенях, равных стехиометриче-
скому коэффициенту при соответствующем реагенте уравнения
реакции. В общем виде для гомогенной реакции:
                                  аА + вВ = dD + fF
                         υ = k[A]a -[В]в или v = k СаА·Свв.
     Для обозначения концентраций реагентов или продуктов реак-
ции принято использовать букву «С» или квадратные скобки; СА,
Св - концентрации вещества А и В, моль/л; [А], [В] - равновесные
концентрации веществ А и В; а и в - стехиометрические коэффи-
циенты перед веществами А и В в уравнении реакции; k -
коэффициент пропорциональности, называемый константой скорости
реакции, зависит от природы реагирующих веществ, температуры и
наличия катализатора. Например, выражение скорости реакции:
                             2СО(г) + O2 (г) = 2СO2(г)
имеет вид:
                      υ = k·[CO]2 ·[О2] или υ = k·C2CO ·ОO2.
     Для гетерогенных реакций типа
                               аА(г) + вВ(к) = сС(к)
выражение скорости реакции имеет вид: υ = kCaA или υ = k[A]a.
     Концентрации веществ, находящихся в конденсированном со-
стоянии, постоянны и включаются в константу скорости реакции,
поэтому при записи выражения v гетерогенной реакции они не
учитываются. Например, выражение скорости для гетерогенной ре-
акции:
                             2S (к) + 3О2(г) = 2SO3(г)
                   3
имеет вид: v = k С O2.
     Пример 1. Как изменится скорость реакции
                      4НС1(г) + О2(г) = 2С12(г) + 2Н2О(г),
если а) увеличить концентрацию хлороводорода в 3 раза; б) умень-
шить давление в системе в 2 раза?
     Решение. Скорость данной реакции, согласно закону дейст-
вующих масс, описывается уравнением: υ 1 = kC4HClCO2
     После увеличения концентрации НС1 в 3 раза, скорость реак-
ции будет равна: υ 2 = k·(3CHCl)4 ·CO2 = 81·kC4HCl ·CO2
     Изменение скорости реакции по отношению к первоначальной
определяется отношением:
                              11

Страницы