Основы химической термодинамики, кинетики, равновесия и электрохимии. Саленко В.Л. - 12 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

НГАСУ «Сибстрин» | Новосибирск

Составители: 

Рубрика: 

2. ОСНОВЫ ХИМИЧЕСКОЙ КИНЕТИКИ
2.1. Скорость химической реакции
Химическая кинетика - наука о механизмах и скоростях хими-
ческих реакций.
Скорость химической реакции равна изменению количества
вещества, вступающего в реакцию или образующегося в результате
реакции в единицу времени в единице реакционного пространства:
В зависимости от типа химической реакции (гомогенная или
гетерогенная) меняется тип реакционного пространства. Гомогенной
реакцией называется реакция, протекающая в однородной среде (в
одной фазе). Реакционным пространством гомогенных реакций
является объем, заполненный реагентами. Например:
Н
2
(г)+Сl
2
(г) = 2НСl(г).
Гетерогенные реакции протекают на границе раздела фаз,
например, твердой и жидкой, твердой и газообразной. Примером
гетерогенной реакции является горение угля:
С(к) + O
2
(г) = СO
2
(г).
Скорость реакции обозначается буквой 1), концентраций ве-
щества обычно выражают в моль на литр (моль/л), а время в секундах
или минутах:
где τ
1
и τ
2
- начальный и конечный моменты времени; С
1
и С
2
-
концентрации вещества в момент времени τ
1
и τ
2.
Знак определяется направлением изменения концентрации ве-
щества. Плюс означает увеличение концентрации, минус - ее
уменьшение. Скорость реакции всегда положительна (υ > 0).
Из определения скорости реакции следует, что она имеет раз-
мерность [моль·л
-1
·с
-1
].
Скорость химической реакции зависит:
1) от природы реагирующих веществ;
2) концентрации реагирующих веществ;
3) температуры;
4) присутствия катализатора.
Количественно зависимость скорости реакции от концентра-
ции реагирующих веществ выражается законом действующих масс:
10 
          2. ОСНОВЫ ХИМИЧЕСКОЙ КИНЕТИКИ
                 2.1. Скорость химической реакции
     Химическая кинетика - наука о механизмах и скоростях хими-
ческих реакций.
     Скорость химической реакции равна изменению количества
вещества, вступающего в реакцию или образующегося в результате
реакции в единицу времени в единице реакционного пространства:
     В зависимости от типа химической реакции (гомогенная или
гетерогенная) меняется тип реакционного пространства. Гомогенной
реакцией называется реакция, протекающая в однородной среде (в
одной фазе). Реакционным пространством гомогенных реакций
является объем, заполненный реагентами. Например:
                         Н2(г)+Сl2(г) = 2НСl(г).
   Гетерогенные реакции протекают на границе раздела фаз,
например, твердой и жидкой, твердой и газообразной. Примером
гетерогенной реакции является горение угля:
                          С(к) + O2(г) = СO2(г).
   Скорость реакции обозначается буквой 1), концентраций ве-
щества обычно выражают в моль на литр (моль/л), а время в секундах
или минутах:



где τ1 и τ2 - начальный и конечный моменты времени; С1 и С2 -
концентрации вещества в момент времени τ1 и τ2.
    Знак определяется направлением изменения концентрации ве-
щества. Плюс означает увеличение концентрации, минус - ее
уменьшение. Скорость реакции всегда положительна (υ > 0).
    Из определения скорости реакции следует, что она имеет раз-
мерность [моль·л-1·с-1].
    Скорость химической реакции зависит:
         1) от природы реагирующих веществ;
         2) концентрации реагирующих веществ;
         3) температуры;
    4)      присутствия катализатора.
Количественно зависимость скорости реакции от концентра-
ции реагирующих веществ выражается законом действующих масс:
                                  10

Страницы