Основы химической термодинамики, кинетики, равновесия и электрохимии. Саленко В.Л. - 10 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

НГАСУ «Сибстрин» | Новосибирск

Составители: 

Рубрика: 

ких температурах наиболее вероятно самопроизвольное протекание
экзотермических реакций, даже если при этом энтропия системы
уменьшается.
При высоких температурах наиболее вероятно протекание ре-
акций, сопровождающихся возрастанием энтропии, в том числе и
эндотермических.
Для определения возможности протекания процесса при данных
условиях надо определить знак ∆G
0
r
. С этой целью в справочных
таблицах термодинамических величин находятся стандартные
значения ∆H
0
f
и ∆S
0
веществ, участвующих в реакции, по которым
вычисляют ∆G
0
r
в соответствии с приведенной выше формулой.
Для расчета можно использовать табличные значения ∆G
0
f
об-
разования химических соединений, которые соответствуют изменению
энергии Гиббса реакции образования 1 моль данного вещества в
стандартном состоянии из простых веществ, также взятых в стандартных
состояниях. Величины ∆G
0
f
образования простых веществ приняты
равными нулю. Табличные значения стандартных величин ∆G
0
f
образования простых веществ приводятся для 25°С (298 К) и
обозначаются ∆G
0
f
,
298
с указанием соединения, к которому они
относятся.
Например: ∆G
0
f, Fe2O3(к)
= -740,8 кДж/моль. В этом случае ∆G
0
r
вычисляют из формулы:
где n
i
- стехиометрические коэффициенты перед соответствующим
веществом в уравнении реакции.
Пример 1. Предскажите знак изменения энтропии ∆S
0
r
в при-
веденных реакциях:
Решение.
1) ∆S
0
r
> 0, так как в результате реакции образуется газообраз-
ный кислород, а исходное вещество было кристаллическим, т.е. не
упорядоченность в системе возрастает.
2) ∆S
0
г
< 0, так как в реакцию вступает 3 моль газов, а образу-
ются 2, т.е. число частиц газообразных веществ уменьшается, в
системе растет упорядоченность.
8 
ких температурах наиболее вероятно самопроизвольное протекание
экзотермических реакций, даже если при этом энтропия системы
уменьшается.
    При высоких температурах наиболее вероятно протекание ре-
акций, сопровождающихся возрастанием энтропии, в том числе и
эндотермических.
    Для определения возможности протекания процесса при данных
условиях надо определить знак ∆G0r. С этой целью в справочных
таблицах термодинамических величин находятся стандартные
значения ∆H0f и ∆S0 веществ, участвующих в реакции, по которым
вычисляют ∆G0r в соответствии с приведенной выше формулой.
    Для расчета можно использовать табличные значения ∆G0f об-
разования химических соединений, которые соответствуют изменению
энергии Гиббса реакции образования 1 моль данного вещества в
стандартном состоянии из простых веществ, также взятых в стандартных
состояниях. Величины ∆G0f образования простых веществ приняты
равными нулю. Табличные значения стандартных величин ∆G0f
образования простых веществ приводятся для 25°С (298 К) и
обозначаются ∆G0f,298 с указанием соединения, к которому они
относятся.
    Например: ∆G0f, Fe2O3(к) = -740,8 кДж/моль. В этом случае ∆G0r
вычисляют из формулы:

где ni - стехиометрические коэффициенты перед соответствующим
веществом в уравнении реакции.
     Пример 1. Предскажите знак изменения энтропии ∆S0r в при-
веденных реакциях:


     Решение.
    1) ∆S0r > 0, так как в результате реакции образуется газообраз-
ный кислород, а исходное вещество было кристаллическим, т.е. не
упорядоченность в системе возрастает.
    2) ∆S0 г < 0, так как в реакцию вступает 3 моль газов, а образу-
ются 2, т.е. число частиц газообразных веществ уменьшается, в
системе растет упорядоченность.


                                  8

Страницы