Основы химической термодинамики, кинетики, равновесия и электрохимии. Саленко В.Л. - 8 стр.

           1.2. Направленность химических процессов
     Химические процессы могут протекать самопроизвольно (без
затрат энергии извне) и несамопроизвольно (требуют для своего
осуществления затрат энергии). Направление, в котором самопро-
извольно протекает химическая реакция, определяется совместным
действием двух факторов: 1) стремлением системы к минимуму
энергии (при Р = const к минимуму энтальпии); 2) стремлением
системы к достижению наиболее вероятного состояния, т.е. состояния,
которое может быть реализовано наибольшим числом равновероятных
способов (микросостояний, характеризующихся определенным
состоянием каждой частицы, входящей в состав системы).
     Мерой вероятности состояния системы (неупорядоченности
системы) является энтропия S - величина, пропорциональная лога-
рифму числа равновероятных микросостояний, которыми может
быть реализовано данное макросостояние, характеризующееся
макроскопическими свойствами системы (температура, давление,
объем и т.п.). Чем больше неупорядоченность, тем больше энтропия и
наоборот. Энтропию относят к 1 моль вещества и она имеет
размерность Дж/(моль·К). Для большинства веществ определены и
сведены в таблицы термодинамических констант стандартные значения
(Р = 1,013·105 Па) энтропии S0298, полученные при 250С. Далее S0298,
будут обозначаться просто S0, с указанием вещества, к которому они
относятся. Например S0O2 = 205,0 Дж/(моль·К); S0CO2 = 213,8
Дж/(моль·К).
     Изменение энтропии химической реакции S0 определяется
аналогично Н0г разностью сумм энтропии продуктов реакции и эн-
тропии исходных веществ:



                                   6