Основы химической термодинамики, кинетики, равновесия и электрохимии. Саленко В.Л. - 14 стр.

Следовательно, при увеличении концентрации в 3 раза скорость
реакции возрастет в 81 раз.
    Уменьшение давления в 2 раза равноценно уменьшению кон-
центрации всех газообразных веществ в такое же число раз. Поэтому:

Изменение скорости реакции равно:



Следовательно, при уменьшении давления в 2 раза, скорость данной
реакции уменьшится в 32 раза.
     Зависимость скорости химической реакции от температуры
определяется правилом Вант-Гоффа: при повышении температуры на
10° скорость большинства химических реакций возрастает в 2-4раза.
     Математическое выражение правила Вант-Гоффа:

где υ1 и υ2 - скорости реакции при температурах Т1 и Т2; γ - темпе-
ратурный коэффициент реакции, показывающий во сколько раз
увеличивается скорость реакции при повышении температуры на 10°.
     Пример 2. Как изменится скорость взаимодействия исходных
веществ при повышении температуры с 20 до 66 °С, если темпера-
турный коэффициент реакции равен 2,5?
     Решение. По условию задачи изменение температуры Т2 – Т1 =
= 66 - 20 = 46°. Следовательно, в результате повышения темпера-
 туры на 46° отношение

= 4,6 • lg2,5 = 4,6 • 0,398 = 1,831, тогда υ66/ υ20 = 67,7. Скорость реакции
возрастает в 67,7 раз.
     Пример 3. При 200 °С реакция заканчивается за 10 минут.
Сколько времени будет длиться реакция при 100 °С, если темпера-
турный коэффициент этой реакции равен 2.


                                     12