Основы химической термодинамики, кинетики, равновесия и электрохимии. Саленко В.Л. - 22 стр.

     Величину потенциала такого электрода принимают за ноль
(при всех температурах) и называют стандартным потенциалом во-
дородного электрода φ0H+/H2 = 0.
     Располагая металлы в порядке возрастания значений их стан-
дартных электродных потенциалов, получают электрохимический
ряд напряжений металлов: Li, К, Ва, Sr, Са, Na, Mg, Al, Mn, Zn, Cr,
Fe, Cd, Co, Ni, Sn, Pb, H2, Sb, Bi, Cu, Hg, Ag, Pt, Au.
     Числовые значения стандартных потенциалов металлов приве-
дены в таблицах, имеющихся в учебник?" по общей химии. Ряд на-
пряжений характеризует химические свойства металлов: чем
меньше алгебраическое значение φ0Меz+/Mе, тем сильнее выражены
восстановительные свойства металлов, т.е. легче окисляются (отдают
электроны) и труднее восстанавливаются из своих ионов.
     Величина электродного потенциала металла φМеz+/Mе зависит от
величины φ0Меz+/Mе концентрации его ионов в растворе, СMе z+, температуры
Т и выражается уравнением Нернста:

где R - газовая постоянная равная 8,3 Дж/(моль*К); F - число Фа-
радея.
    Уравнение Нернста при Т = 298 К принимает вид:



     Если два электрода из разных металлов(МеI и МeII; ϕMеIZ+/MеI, <
<ϕMеIIZ+/MеII) соединить между собой, образуется гальванический
элемент, который принято изображать следующим-образом:
                         MeI|MeIz+||MeIIz+|MeII.
    Двойная вертикальная черта обозначает границу между рас-
творами солей (растворы разделены пористой перегородкой или
электролитическим ключом для предупреждения их смешивания).
Причиной возникновения и протекания электрического тока в
гальваническом элементе является разность электродных потенциалов
взятых металлов (ϕMеIZ+/Mе≠ ϕMеIIZ+/Mе). Электрод, изготовленный из
металла, потенциал которого имеет меньшее значение (МеI),
является анодом, на нем протекает процесс окисления атомов
металла I (растворение металла):
                                    20