Основы химической термодинамики, кинетики, равновесия и электрохимии. Саленко В.Л. - 26 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

НГАСУ «Сибстрин» | Новосибирск

Составители: 

Рубрика: 

Коррозия, сопровождающаяся выделением водорода на катоде,
называется коррозией с водородной деполяризацией и описывается
уравнениями:
Анодный процесс: Me - Z e = Me
z+
Катодный процесс:
а) в кислой среде (рН < 7)
2Н
+
+ 2e = Н
2
↑;
б) в нейтральной и щелочной среде (рН ≥ 7)
2H
2
O + 2e = H
2
↑ + 2OH
¯
.
Таким образом, электрохимическая коррозия возможна при
условии, когда электроны с анодных участков постоянно отводятся на
катодные, а затем удаляются с них окислителем. Коррозионный
гальванический элемент изображают следующим образом:
(A) M
I
| Н
2
О/Окислитель(О
2
или Н
+
)| М
II
(примеси
) (К).
Выделяемая иногда в отдельный вид грунтовая (почвенная)
коррозия может быть сведена к одному из вышеперечисленных
случаев.
Пример 1. Хром находится в контакте с медью. Какой из ме-
таллов будет окисляться при коррозии, если эта пара металлов на-
ходится в кислой среде (НСl). Составьте схему образующегося при
этом гальванического элемента. Какой процесс будет протекать на
катоде?
Решение. Исходя из положения металлов в ряду напряжений,
находим, что хром более активный металл: (φ
0
Cr
2+
/
Cr
= -0,74 В,
φ
0
Cu
2+
/
Cu
= +0,34 В). В образующемся гальваническом элементе он будет
выполнять роль анода, а медь - катода:
(А)Сr|Н
2
О/НС1|Сu(К).
Хромовый анод растворяется, а на медном катоде выделяется во-
дород:
Анод:Сr-3е =Сr
3+
Катод: 2Н
2
+ 2е =Н
2
↑
. Пример 2. Какие процессы протекают при коррозии техниче-
ского железа в атмосферных условиях?
Решение. Техническое железо содержит примеси углерода и
некоторых металлов, которые, как правило, менее активны, чем
24 
      Коррозия, сопровождающаяся выделением водорода на катоде,
 называется коррозией с водородной деполяризацией и описывается
 уравнениями:
      Анодный процесс: Me - Z e = Mez+
      Катодный процесс:
      а) в кислой среде (рН < 7)
                                2Н+ + 2e = Н2↑;
      б) в нейтральной и щелочной среде (рН ≥ 7)
                            2H2O + 2e = H2↑ + 2OH¯.
     Таким образом, электрохимическая коррозия возможна при
условии, когда электроны с анодных участков постоянно отводятся на
катодные, а затем удаляются с них окислителем. Коррозионный
гальванический элемент изображают следующим образом:
             (A) MI| Н2О/Окислитель(О2 или Н+)| МII (примеси) (К).
     Выделяемая иногда в отдельный вид грунтовая (почвенная)
коррозия может быть сведена к одному из вышеперечисленных
случаев.
     Пример 1. Хром находится в контакте с медью. Какой из ме-
таллов будет окисляться при коррозии, если эта пара металлов на-
ходится в кислой среде (НСl). Составьте схему образующегося при
этом гальванического элемента. Какой процесс будет протекать на
катоде?
     Решение. Исходя из положения металлов в ряду напряжений,
находим, что хром более активный металл: (φ0Cr2+/Cr = -0,74 В,
φ0Cu2+/Cu = +0,34 В). В образующемся гальваническом элементе он будет
выполнять роль анода, а медь - катода:
                           (А)Сr|Н 2 О/НС1|Сu(К).
Хромовый анод растворяется, а на медном катоде выделяется во-
дород:
                             Анод:Сr-3е =Сr 3 +
                             Катод: 2Н2+ 2е =Н2↑
. Пример 2. Какие процессы протекают при коррозии техниче-
ского железа в атмосферных условиях?
     Решение. Техническое железо содержит примеси углерода и
некоторых металлов, которые, как правило, менее активны, чем

                                  24

Страницы