Основы химической термодинамики, кинетики, равновесия и электрохимии. Саленко В.Л. - 4 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

НГАСУ «Сибстрин» | Новосибирск

Составители: 

Рубрика: 

Энтальпия имеет ту же размерность, что и внутренняя энергия и
выражается в джоулях (Дж) и килоджоулях (кДж).
При постоянном давлении изменение энтальпии равно сумме
изменения внутренней энергии (∆U) и совершенной системой ра-
боты расширения (Р∆V)
Δ
H=
Δ
U + P
Δ
V
Если единственным видом работы является работа расширения, то
∆Н = Q
p
, где Q
p
- тепловой эффект реакции, протекающей при по-
стоянном давлении.
Изменение внутренней энергии или энтальпии обычно рас-
сматривают для веществ, находящихся в стандартных Состояниях.
Стандартным состоянием вещества при данной температуре на-
зывают его состояние в виде чистого вещества при давлении, равном
нормальному атмосферному давлению (101,325. кПа или 760
мм рт.ст.) и данной температуре. Так, при комнатной температуре
стандартным состоянием воды будет жидкое, при температуре ниже
О °С - твердое, а выше 100 °С - газообразное.
Тепловой эффект образования 1 моль вещества из простых
веществ, устойчивых при 298 К и давлении 100 кПа называют эн-
тальпией (теплотой) образования. Энтальпию образования веще-
ства В обозначают ΔН
обр,В
или ΔН
f,В
.
Энтальпию образования простых веществ, устойчивых при
298 К и давлении 100 кПа, принимают равной нулю. Нулевое зна-
чение энтальпии образования имеет фаза или модификация вещества
наиболее устойчивая при стандартных условиях, например, га-
зообразный кислород, жидкий бром, белый фосфор.
Стандартной энтальпией образования химического соедине-
ния (∆Н
обр,В
, или, ∆H
f,B
) называется стандартная энтальпия образова-
ния 1 моля данного вещества из соответствующих простых веществ,
взятых в стандартных состояниях.
Табличные значения стандартных энтальпий образования ве-
ществ приводятся для 25 °С (298 К). Обычная форма записи (значок
«0»
обозначает стандартную величину) ∆Н
0
f,H2O(ж),298
= -285,8 кДж/моль. Если
данные приведены при 25 °С, указание температуры часто опускается:
∆Н
0
f,H2O(ж)
= -285,8 кДж/моль.
Большинство реализуемых на практике процессов осуществля-
ется при постоянном давлении. В этих условиях тепловой эффект
2 
    Энтальпия имеет ту же размерность, что и внутренняя энергия и
выражается в джоулях (Дж) и килоджоулях (кДж).
    При постоянном давлении изменение энтальпии равно сумме
изменения внутренней энергии (∆U) и совершенной системой ра-
боты расширения (Р∆V)
                              H= U + P V
                               Δ    Δ      Δ
Если единственным видом работы является работа расширения, то
∆Н = Qp, где Qp - тепловой эффект реакции, протекающей при по-
стоянном давлении.
     Изменение внутренней энергии или энтальпии обычно рас-
сматривают для веществ, находящихся в стандартных Состояниях.
Стандартным состоянием вещества при данной температуре на-
зывают его состояние в виде чистого вещества при давлении, равном
нормальному атмосферному давлению (101,325. кПа или 760
мм рт.ст.) и данной температуре. Так, при комнатной температуре
стандартным состоянием воды будет жидкое, при температуре ниже
О °С - твердое, а выше 100 °С - газообразное.
     Тепловой эффект образования 1 моль вещества из простых
веществ, устойчивых при 298 К и давлении 100 кПа называют эн-
тальпией (теплотой) образования. Энтальпию образования веще-
ства В обозначают ΔНобр,В или ΔНf,В.
     Энтальпию образования простых веществ, устойчивых при
298 К и давлении 100 кПа, принимают равной нулю. Нулевое зна-
чение энтальпии образования имеет фаза или модификация вещества
наиболее устойчивая при стандартных условиях, например, га-
зообразный кислород, жидкий бром, белый фосфор.
     Стандартной энтальпией образования химического соедине-
ния (∆Нобр,В, или, ∆Hf,B) называется стандартная энтальпия образова-
ния 1 моля данного вещества из соответствующих простых веществ,
взятых в стандартных состояниях.
     Табличные значения стандартных энтальпий образования ве-
ществ приводятся для 25 °С (298 К). Обычная форма записи (значок«0»
обозначает стандартную величину) ∆Н0f,H2O(ж),298 = -285,8 кДж/моль. Если
данные приведены при 25 °С, указание температуры часто опускается:
∆Н0f,H2O(ж) = -285,8 кДж/моль.
     Большинство реализуемых на практике процессов осуществля-
ется при постоянном давлении. В этих условиях тепловой эффект

                                   2

Страницы