Основы химической термодинамики, кинетики, равновесия и электрохимии. Саленко В.Л. - 5 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

НГАСУ «Сибстрин» | Новосибирск

Составители: 

Рубрика: 

реакции определяется изменением энтальпии реакции ∆Н
г
или про-
сто энтальпией реакции. В эндотермическом процессе энтальпия
системы возрастает (∆Н
г
> 0), а в экзотермическом убывает (∆Н
г
< 0).
Уравнения реакций, в которых около символов химических
соединений указывается их агрегатное состояние (или кристалли-
ческие модификации) и численные значения тепловых эффектов
(при Р = const) равные ΔH
г
, называют термохимическими. Значение
∆Н
г
приводят обычно в правой части уравнения, отделяя его запятой.
Например:
2СО(г) + O
2
(г) = 2СО
2
(г), ∆Н
г
=-566 кДж.
Приняты следующие сокращения обозначений агрегатных со-
стояний веществ: г - газообразное, ж - жидкое, к - кристаллическое.
Указывая энтальпии реакций всегда необходимо приводить
само уравнение реакции, так как численная величина энтальпии ре-
акции зависит от формы написания уравнения. В термохимических
уравнениях допустимы дробные коэффициенты, так как они озна-
чают число молей вещества, а не молекул. Так, последняя реакция
может быть записана в форме:
СO(г) + 1/2O
2
(г) = СO
2
(г).
Для неё ∆Н
г
= -283 кДж - в два раза меньше, чем в предыдущей за-
писи. В соответствии с определением стандартным значением эн-
тальпии образования СО
2
будет величина АН
0
г
= -283 кДж. Таб-
личные значения энтальпий образования химических соединений
используют для расчета энтальпий химических реакций.
Термохимические расчеты основаны на законе Гесса:
Тепловой эффект химической реакции зависит только от на-
чального и конечного состояний участвующих в реакции веществ и
не зависит от промежуточных стадий процесса (пути реакции).
Из закона Гесса следует, в частности, что термохимические
уравнения можно складывать, вычитать и умножать на численные
множители. Это позволяет сформулировать следствие закона Гесса,
применение которого упрощает многие химические расчеты.
Стандартная энтальпия химической реакции равна сумме
стандартных энтальпий образования продуктов реакции за выче-
том суммы стандартных энтальпий образования исходных ве-
ществ.
3 
 реакции определяется изменением энтальпии реакции ∆Нг или про-
 сто энтальпией реакции. В эндотермическом процессе энтальпия
 системы возрастает (∆Нг > 0), а в экзотермическом убывает (∆Нг < 0).
      Уравнения реакций, в которых около символов химических
соединений указывается их агрегатное состояние (или кристалли-
ческие модификации) и численные значения тепловых эффектов
(при Р = const) равные ΔHг, называют термохимическими. Значение
∆Нг приводят обычно в правой части уравнения, отделяя его запятой.
Например:
            2СО(г) + O2(г) = 2СО2(г),        ∆Нг=-566 кДж.
      Приняты следующие сокращения обозначений агрегатных со-
 стояний веществ: г - газообразное, ж - жидкое, к - кристаллическое.
      Указывая энтальпии реакций всегда необходимо приводить
 само уравнение реакции, так как численная величина энтальпии ре-
 акции зависит от формы написания уравнения. В термохимических
 уравнениях допустимы дробные коэффициенты, так как они озна-
 чают число молей вещества, а не молекул. Так, последняя реакция
 может быть записана в форме:
                             СO(г) + 1/2O2(г) = СO2(г).
 Для неё ∆Нг = -283 кДж - в два раза меньше, чем в предыдущей за-
 писи. В соответствии с определением стандартным значением эн-
 тальпии образования СО2 будет величина АН0г = -283 кДж. Таб-
 личные значения энтальпий образования химических соединений
 используют для расчета энтальпий химических реакций.
      Термохимические расчеты основаны на законе Гесса:
      Тепловой эффект химической реакции зависит только от на-
 чального и конечного состояний участвующих в реакции веществ и
 не зависит от промежуточных стадий процесса (пути реакции).
      Из закона Гесса следует, в частности, что термохимические
 уравнения можно складывать, вычитать и умножать на численные
 множители. Это позволяет сформулировать следствие закона Гесса,
 применение которого упрощает многие химические расчеты.
      Стандартная энтальпия химической реакции равна сумме
 стандартных энтальпий образования продуктов реакции за выче-
 том суммы стандартных энтальпий образования исходных ве-
 ществ.
                                  3

Страницы