ВУЗ:
Составители:
Рубрика:
1) магний 2) углерод 3) рубидий 4) иод 5) хлор
23. (С1) Формулы высших хлорида и гидрида элемента, максимальная степень окисления
которого равна (+5):
а) XCl
5
, H
5
X б) XCl
3
, H
3
X в) XCl
5
, XH
3
г) XCl
3
, XH
5
24. (С2) Главное квантовое число n (по Бору) характеризует:
а) форму электронного облака б) расстояние электрона от ядра
в) энергию электрона г) заряд ядра
25. (С2) Орбитальное квантовое число l (по Бору) характеризует:
а) размер орбиты б) энергию электрона
в) форму электронного облака г) электроотрицательность
26. (B2) Правила, соблюдающиеся при заполнении электронами атомных орбиталей:
а) принцип Паули б) правило Гунда в) принцип наименьшей энергии
г) правила Клечковского д) ни одно из них
27. (В1) В ряду гидроксидов Ba(OH)
2
- Mg(OH)
2
- КОН сила оснований:
а) растет б) уменьшается в) сначала ослабевает, затем растет
28. (В2) Свойства атомов элементов уменьшающиеся при движении слева направо по
периоду:
а) радиус атома б) металличность в) число энергетических уровней атома
г) число электронов на внешнем энергетическом уровне
29. (B1) Химическая активность в ряду Cu – Ag – Au:
а) ослабевает б) усиливается в) не изменяется
30. (С1) Магнитное квантовое число m (по Бору) характеризует:
а) радиус орбиты б) наклон орбиты в пространстве
в) энергию электрона г) заряд ядра
31. (B2) Указать невозможные электронные конфигурации:
а) 3f
7
б)3s
2
в) 2d
5
г) 5d
2
д) 4s
3
4p
1
32. (A1) Количество подуровней, включающих уровень с n=4:
а) 3 б) 4 в) 32 г) 50 d) 2 e) 8
33. (A1) Максимальное число электронов на уровне с n = 3 равно:
а) 3 б) 4 в) 32 г) 50 д) 18 e) 8
34. (В1) Максимальное число электронов, которое может содержаться на 5-ом уровне:
а) 10 б) 18 в) 32 г) 50
35. (В1) Максимальное число электронов, которое может содержаться на 5d-подуровне
а) 18; б) 32; в) 10; г) 8; г) 50
18
18 1) магний 2) углерод 3) рубидий 4) иод 5) хлор 23. (С1) Формулы высших хлорида и гидрида элемента, максимальная степень окисления которого равна (+5): а) XCl5, H5X б) XCl3, H3X в) XCl5, XH3 г) XCl3, XH5 24. (С2) Главное квантовое число n (по Бору) характеризует: а) форму электронного облака б) расстояние электрона от ядра в) энергию электрона г) заряд ядра 25. (С2) Орбитальное квантовое число l (по Бору) характеризует: а) размер орбиты б) энергию электрона в) форму электронного облака г) электроотрицательность 26. (B2) Правила, соблюдающиеся при заполнении электронами атомных орбиталей: а) принцип Паули б) правило Гунда в) принцип наименьшей энергии г) правила Клечковского д) ни одно из них 27. (В1) В ряду гидроксидов Ba(OH)2 - Mg(OH)2 - КОН сила оснований: а) растет б) уменьшается в) сначала ослабевает, затем растет 28. (В2) Свойства атомов элементов уменьшающиеся при движении слева направо по периоду: а) радиус атома б) металличность в) число энергетических уровней атома г) число электронов на внешнем энергетическом уровне 29. (B1) Химическая активность в ряду Cu – Ag – Au: а) ослабевает б) усиливается в) не изменяется 30. (С1) Магнитное квантовое число m (по Бору) характеризует: а) радиус орбиты б) наклон орбиты в пространстве в) энергию электрона г) заряд ядра 31. (B2) Указать невозможные электронные конфигурации: а) 3f7 б)3s2 в) 2d5 г) 5d2 д) 4s34p1 32. (A1) Количество подуровней, включающих уровень с n=4: а) 3 б) 4 в) 32 г) 50 d) 2 e) 8 33. (A1) Максимальное число электронов на уровне с n = 3 равно: а) 3 б) 4 в) 32 г) 50 д) 18 e) 8 34. (В1) Максимальное число электронов, которое может содержаться на 5-ом уровне: а) 10 б) 18 в) 32 г) 50 35. (В1) Максимальное число электронов, которое может содержаться на 5d-подуровне а) 18; б) 32; в) 10; г) 8; г) 50
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 16
- 17
- 18
- 19
- 20
- …
- следующая ›
- последняя »