ВУЗ:
Составители:
Рубрика:
5. ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ. ТИПЫ ХИМИЧЕСКОЙ СВЯЗИ
1. (В 4) Сопоставьте друг с другом вещество и тип гибридизации в нем атома углерода:
1) графит (а) sp
3
2) алмаз (б) sp
3) ацетилен (в) sp
2
2. (C1) Фосфин – ядовитый газ. При его затвердевании образуется _______________
кристаллическая решетка:
а) атомная б) молекулярная в) ионная г) металлическая
3. (C1) Геометрия молекулы CCl
4
:
а) октаэдрическая б) тетраэдрическая
в) линейная г) пирамидальная
4. (C1) Изменение полярности и прочности связи в ряду молекул HF – HCl – HI следующее:
а) полярность и прочность связи растут
б) полярность растет, прочность уменьшается
в) полярность и прочность уменьшаются
г) полярность уменьшается, прочность растет
5. (C2) Связь в молекуле азота:
а) тройная б) одна σ, две π в) две σ, одна π г) очень прочная
6. (C2) Вещества, в которых все связи ковалентные полярные :
а) H
2
O
2
б) NH
4
NO
3
в) NH
3
г) H
2
O
7. (B1) Прочность связи в ряду молекул F
2
– O
2
– N
2
:
а) возрастает б) не изменяется
в) уменьшается г) сначала уменьшается, потом растет
8. (С1) Укажите тип гибридизации электронов Se в молекуле H
2
Se, если угол между связями
равен 90
0
.
А) нет гибридизации; Б) sp; В) sp
2
; Г) sp
3
; Д) d
2
sp
3
.
9. (А1) Вещество, в котором все химические связи ковалентные неполярные:
а) алмаз б) золото в) оксид углерода(IV) г) метан
10. (А1) Наименее прочная химическая связь:
а) металлическая б) ионная в) водородная г) ковалентная
11. (В1) Как ионные, так и ковалентные химические связи имеются в:
а) воде б) хлориде лития в) метане г) сульфате калия
12. (С1) В ряду HCl – HF происходит увеличение:
а) кислотных свойств б) длины связей
в) полярности связей г) восстановительных свойств
13. (А1) Связь, возникающая при взаимодействии между собой атомов элементов с
конфигурацией валентных электронов …3d
5
4s
2
и …3d
6
4s
2
:
19
19 5. ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ. ТИПЫ ХИМИЧЕСКОЙ СВЯЗИ 1. (В 4) Сопоставьте друг с другом вещество и тип гибридизации в нем атома углерода: 1) графит (а) sp3 2) алмаз (б) sp 3) ацетилен (в) sp2 2. (C1) Фосфин – ядовитый газ. При его затвердевании образуется _______________ кристаллическая решетка: а) атомная б) молекулярная в) ионная г) металлическая 3. (C1) Геометрия молекулы CCl4: а) октаэдрическая б) тетраэдрическая в) линейная г) пирамидальная 4. (C1) Изменение полярности и прочности связи в ряду молекул HF – HCl – HI следующее: а) полярность и прочность связи растут б) полярность растет, прочность уменьшается в) полярность и прочность уменьшаются г) полярность уменьшается, прочность растет 5. (C2) Связь в молекуле азота: а) тройная б) одна σ, две π в) две σ, одна π г) очень прочная 6. (C2) Вещества, в которых все связи ковалентные полярные : а) H2O2 б) NH4NO3 в) NH3 г) H2O 7. (B1) Прочность связи в ряду молекул F2 – O2 – N2 : а) возрастает б) не изменяется в) уменьшается г) сначала уменьшается, потом растет 8. (С1) Укажите тип гибридизации электронов Se в молекуле H2Se, если угол между связями равен 900. А) нет гибридизации; Б) sp; В) sp2; Г) sp3; Д) d2sp3. 9. (А1) Вещество, в котором все химические связи ковалентные неполярные: а) алмаз б) золото в) оксид углерода(IV) г) метан 10. (А1) Наименее прочная химическая связь: а) металлическая б) ионная в) водородная г) ковалентная 11. (В1) Как ионные, так и ковалентные химические связи имеются в: а) воде б) хлориде лития в) метане г) сульфате калия 12. (С1) В ряду HCl – HF происходит увеличение: а) кислотных свойств б) длины связей в) полярности связей г) восстановительных свойств 13. (А1) Связь, возникающая при взаимодействии между собой атомов элементов с конфигурацией валентных электронов …3d54s2 и …3d64s2:
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 17
- 18
- 19
- 20
- 21
- …
- следующая ›
- последняя »