Тестовые задания по неорганической химии. Сальников Ю.И - 22 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

КФУ | Казань

Составители: 

Рубрика: 

А) нет гибридизации; Б) sp; В) sp
2
; Г) sp
3
; Д) d
2
sp
3
; E) sp
3
d
2
.
41. (С1) Ковалентность азота в ионе [NH
4
]
+
:
А) 1; Б) 2; В) 3; Г) 4; Д) 5.
42. (С1) Угол между связями в молекуле Н
2
О:
А) 45
0
; Б) 104
0
; В) 109
0
; Г) 120
0
; Д) 180
0
.
43. (С2) Из перечисленных частиц парамагнитны (метод МО):
А) N
2
; Б) O
2
; В) NO; Г) CO; Д) CN.
44. (С1) Кратность связи в молекуле NО (метод МО):
А) 1; Б) 1.5; В) 2; Г) 2.5; Д) 3.
45. (С1) Из перечисленных частиц не могут существовать в устойчивом состоянии (метод
МО):
А) Н
2
+
; Б) Н
2
; В) Ne
2
+
; Г) Nе
2
; Д) ННе.
6. ТЕРМОДИНАМИКА ХИМИЧЕСКИХ ПРОЦЕССОВ. ФУНКЦИИ СОСТОЯНИЯ
1. (С1) Термическое разложение нитрата калия по реакции 2KNO
3 (K)
= 2 KNO
2 (K)
+ O
2(Г)
:
1) сопровождается увеличением энтропии
2) сопровождается уменьшением энтропии
3) не приводит к изменению энтропии
4) по уравнению реакции невозможно сделать вывод о характере изменения энтропии
2. (С1) Термическое разложение карбоната кальция по реакции CaCO
3(к)
= CaO
(к)
+ CO
2(г)
:
1) сопровождается увеличением энтропии
2) сопровождается уменьшением энтропии
3) не приводит к изменению энтропии
4) по уравнению реакции невозможно сделать вывод о характере изменения энтропии
3. (С1) Изменение энтропии ΔS реакции C
4
H
8(г)
+ 6O
2(г)
= 4CO
2(г)
+ 4H
2
O
(ж)
:
1) ΔS > 0
2) ΔS < 0
3) ΔS ≈ 0
4) по уравнению реакции невозможно оценить знак изменении энтропии
4. (В1) Закон, лежащий в основе расчетов тепловых эффектов химических процессов:
а) закон Авогадро б) закон Гесса и следствия из него
в) закон сохранения массы г) закон постоянства состава
5. (C1) При взаимодействии 4 г кальция с хлором выделилось 78.5 кДж теплоты.
Теплота образования хлорида кальция (кДж/моль):
а) 1570 б) 392.5 в) 785 г) 15.7
22
                                                                                          22
       А) нет гибридизации; Б) sp; В) sp2; Г) sp3; Д) d2sp3; E) sp3d2.

41. (С1) Ковалентность азота в ионе [NH4]+:

       А) 1; Б) 2; В) 3; Г) 4; Д) 5.
42. (С1) Угол между связями в молекуле Н2О:
       А) 450; Б) 1040; В) 1090; Г) 1200; Д) 1800.
43. (С2) Из перечисленных частиц парамагнитны (метод МО):
       А) N2; Б) O2; В) NO; Г) CO; Д) CN.
44. (С1) Кратность связи в молекуле NО (метод МО):
       А) 1; Б) 1.5; В) 2; Г) 2.5; Д) 3.
45. (С1) Из перечисленных частиц не могут существовать в устойчивом состоянии (метод
МО):
       А) Н2+; Б) Н2; В) Ne2+; Г) Nе2; Д) ННе.


6. ТЕРМОДИНАМИКА ХИМИЧЕСКИХ ПРОЦЕССОВ. ФУНКЦИИ СОСТОЯНИЯ
1. (С1) Термическое разложение нитрата калия по реакции 2KNO3 (K) = 2 KNO2 (K) + O2(Г):
       1) сопровождается увеличением энтропии
       2) сопровождается уменьшением энтропии
       3) не приводит к изменению энтропии
       4) по уравнению реакции невозможно сделать вывод о характере изменения энтропии
2. (С1) Термическое разложение карбоната кальция по реакции CaCO3(к) = CaO(к) + CO2(г):
       1) сопровождается увеличением энтропии
       2) сопровождается уменьшением энтропии
       3) не приводит к изменению энтропии
       4) по уравнению реакции невозможно сделать вывод о характере изменения энтропии
3. (С1) Изменение энтропии ΔS реакции C4H8(г) + 6O2(г) = 4CO2(г) + 4H2O(ж):
       1) ΔS > 0
       2) ΔS < 0
       3) ΔS ≈ 0
       4) по уравнению реакции невозможно оценить знак изменении энтропии
4. (В1) Закон, лежащий в основе расчетов тепловых эффектов химических процессов:
       а) закон Авогадро                   б) закон Гесса и следствия из него
       в) закон сохранения массы           г) закон постоянства состава
5. (C1) При взаимодействии 4 г кальция с хлором выделилось 78.5 кДж теплоты.
Теплота образования хлорида кальция (кДж/моль):
       а) 1570             б) 392.5         в) 785            г) 15.7

Страницы