Тестовые задания по неорганической химии. Сальников Ю.И - 23 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

КФУ | Казань

Составители: 

Рубрика: 

6. (C1) Учитывая термохимическое уравнение C
(тв)
+ O
2 (г)
⇄ CO
2 (г)
+ 412 кДж, определите,
какая масса угля сожжена, если выделилось 206 кДж теплоты:
а) 12 г б) 12 кг в) 6 г г) 12000 мг
7. (C1) Теплота образования одного моля какого оксида наименьшая:
а) 2Mg + O
2
= 2MgO + 1200 кДж б) 2Cu + O
2
= 2CuO + 309 кДж
в) Zn + 0.5O
2
= ZnO + 350 кДж г) 2Al + 1.5O
2
= Al
2
O
3
+ 1600 кДж
8.(D1) Термохимическое уравнение реакции 4Al
(тв)
+ 3О
2(г)
⇄ 2Al
2
O
3(тв)
+ 3350 кДж.
Количество теплоты, выделившееся при окислении 54 г алюминия равно:
а) 837.5 кДж б) 1675 кДж в) 3350 кДж г) 6700 кДж
9. (С2) Растворимость кислорода в воде возрастает:
а) с увеличением давления б) при повышении температуры
в) при понижении давления г) при понижении температуры
10. (С1) Термохимическое уравнение реакции горения углерода C + O2 = CO2 + 402.24 кДж.
Масса сгоревшего углерода, если при реакции выделилось 167600 кДж теплоты, составляет:
1) 500 г 2) 1000 г 3) 5000 г
11. (D1) Правильное соотношение стандартных изменений энтальпии для данных
трех реакций – Н
2
(г)+О(г)=Н
2
О(г) (1), Н
2
(г)+1/2О
2
(г)=Н
2
О(г) (2),
2Н(г)+О(г)=Н
2
О(г) (3) :
А) ΔH
2
0
<ΔH
1
0
<ΔH
3
0
Б) ΔH
2
0
>ΔH
1
0
>ΔH
3
0
В) ΔH
1
0
≈ΔH
3
0
>ΔH
2
0
Г) ΔH
1
0
≈ΔH
3
0
<ΔH
2
0
12. (С1) Верные утверждения из нижеследующих:
А) эндотермические реакции не могут протекать самопроизвольно;
Б) эндотермические реакции могут протекать при достаточно высоких температурах,
если изменение энтропии реакции положительно;
В) эндотермические реакции могут протекать при достаточно низких температурах.
13. (С1) Значения ΔH и ΔS, с которыми реакция возможна при любых температурах:
А) ΔH<0, ΔS>0; Б) ΔH<0, ΔS<0; В) ΔH>0, ΔS>0; Г) ΔH>0, ΔS<0.
14. (С2) Не производя вычислений, указать, для каких процессов ΔS>0:
А) MgO
(k)
+H
2(г)
=Mg
(k)
+ H
2
O
(ж)
; Б) С
(к)
+СО
2(г)
=2СО
(г)
;
В) 4HCl
(г)
+O
2(г)
=2Сl
2(г)
+2H
2
O
(г)
; Г) NH
4
NO
3(k)
=N
2
O
(г)
+ 2H
2
O
(г)
.
15. (С1) Если ΔH<0 и ΔS<0, то в каком случае реакция может протекать самопроизвольно:
А) |ΔH| > |ТΔS|; Б) |ΔH| < |ТΔS|; В) |ΔH| = |ТΔS|.
16. (С1) Знак ΔG таяния льда при 263 К:
23
                                                                                               23

6. (C1) Учитывая термохимическое уравнение C (тв) + O2 (г) ⇄ CO2 (г) + 412 кДж, определите,
какая масса угля сожжена, если выделилось 206 кДж теплоты:
      а) 12 г             б) 12 кг           в) 6 г            г) 12000 мг
7. (C1) Теплота образования одного моля какого оксида наименьшая:
      а) 2Mg + O2 = 2MgO + 1200 кДж                      б) 2Cu + O2 = 2CuO + 309 кДж
      в) Zn + 0.5O2 = ZnO + 350 кДж                      г) 2Al + 1.5O2 = Al2O3 + 1600 кДж
8.(D1) Термохимическое уравнение реакции 4Al(тв) + 3О2(г) ⇄ 2Al2O3(тв) + 3350 кДж.
Количество теплоты, выделившееся при окислении 54 г алюминия равно:
      а) 837.5 кДж              б) 1675 кДж               в) 3350 кДж            г) 6700 кДж
9. (С2) Растворимость кислорода в воде возрастает:
      а) с увеличением давления                       б) при повышении температуры
      в) при понижении давления                       г) при понижении температуры
10. (С1) Термохимическое уравнение реакции горения углерода C + O2 = CO2 + 402.24 кДж.
Масса сгоревшего углерода, если при реакции выделилось 167600 кДж теплоты, составляет:
      1) 500 г     2) 1000 г         3) 5000 г

11. (D1) Правильное соотношение стандартных изменений энтальпии для данных
трех реакций – Н2(г)+О(г)=Н2О(г) (1), Н2(г)+1/2О2(г)=Н2О(г) (2),
2Н(г)+О(г)=Н2О(г) (3) :
      А) ΔH20<ΔH10<ΔH30
      Б) ΔH20>ΔH10>ΔH30
      В) ΔH10≈ΔH30>ΔH20
      Г) ΔH10≈ΔH30<ΔH20
12. (С1) Верные утверждения из нижеследующих:
      А) эндотермические реакции не могут протекать самопроизвольно;
      Б) эндотермические реакции могут протекать при достаточно высоких температурах,
      если изменение энтропии реакции положительно;
      В) эндотермические реакции могут протекать при достаточно низких температурах.
13. (С1) Значения ΔH и ΔS, с которыми реакция возможна при любых температурах:
      А) ΔH<0, ΔS>0; Б) ΔH<0, ΔS<0; В) ΔH>0, ΔS>0; Г) ΔH>0, ΔS<0.
14. (С2) Не производя вычислений, указать, для каких процессов ΔS>0:
      А) MgO(k)+H2(г)=Mg(k) + H2O(ж); Б) С(к)+СО2(г)=2СО(г);
      В) 4HCl(г)+O2(г)=2Сl2(г)+2H2O(г); Г) NH4NO3(k)=N2O(г)+ 2H2O(г).
15. (С1) Если ΔH<0 и ΔS<0, то в каком случае реакция может протекать самопроизвольно:
      А) |ΔH| > |ТΔS|; Б) |ΔH| < |ТΔS|; В) |ΔH| = |ТΔS|.
16. (С1) Знак ΔG таяния льда при 263 К:

Страницы