Тестовые задания по неорганической химии. Сальников Ю.И - 26 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

КФУ | Казань

Составители: 

Рубрика: 

16. (D1) Во сколько раз возрастет скорость газофазной реакции 2Х
3
→3Х
2
при увеличении
давления Х
3
в 3 раза:
А) 2; Б) 3; В) 9; Г) 8; Д) 18.
17. (D1) Две реакции при 30
0
С протекают с одинаковой скоростью (v
1
=v
2
). Температурный
коэффициент первой реакции равен 4, второй - 3. Каково будет отношение v
1
/v
2
при 50
0
С:
А) 3/4; Б) 9/16; В) 27/64; Г) 16/9; Д) 64/27.
18. (D1) Как изменится скорость реакции 2NO
(г)
+ О
2(г)
→2NO
2(г)
при одновременном
уменьшении концентрации NO и О
2
в 2 раза:
А) ↑ в 2 раза; Б) ↓ в 2 раза; В) ↑ в 2
4
раза; Г) ↓ в 2
4
раза; Д) ↓ в 8 раз.
19. (С1) При увеличении давления в 2 раза скорость реакции 2SO
2
(г) + О
2
(г) → 2SO
3
(г)
возрастет:
1) в 2 раза, 2) в 3 раза 3) в 4 раза, 4) в 6 раз, 5) в 8 раз.
20. (С1) Как изменится скорость реакции N
2
(г) + 3Н
2
(г) → 2NН
3
(г), если объем газовой смеси
увеличить в 3 раза:
1) увеличится в 81 раз; 2) уменьшится в 81 раз;
3) уменьшится в 27 раз; 4) увеличится в 27 раз;
5) увеличится в 16 раз.
8. ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ
1. (D1) Для реакции O
2
+ 2SO
2
⇄ 2SO
3
K
p
= 800 при 500
0
C. Вычислите концентрацию О
2
, если
известно, что концентрации SO
2
и SO
3
равны 1 и 2 моль/л соответственно:
А) 2
2
*
800/1
2
= 3200 моль/л; Б) 2
2
/800
*
1
2
=1/200 моль/л; В) 800/(1+2)
2
= 89 моль/л.
2. (D1) В равновесной газовой смеси PСl
5
⇄ PCl
3
+ Cl
2
при 250
0
С и 202,6 кПа содержится
40.7% Cl
2
по объему. Парциальное давление PСl
5
:
А) 82,5; Б) 37,7; В) 164,9; Г) 75,4; Д) 20,6 кПа.
3. (D1) Константа равновесия 1/2Cu
2
S
(k)
+ O
2(г)
⇄ СuO
(k)
+ 1/2SO
2
равна величине К.
Вычислите константу равновесия реакции Cu
2
S
(k)
+ 2O
2(г)
⇄2СuO
(k)
+ SO
2
:
А) К; Б) 2К; В) К
1/2
; Г) К
2
; Д) 2К
2
.
4. (D1) Константа равновесия реакции СО
(г)
+ Н
2
О
(г)
⇄ СО
2(г)
+ Н
2(г)
+ Q К=1.0 при 700
0
С.
Концентрация СО
2(г)
, если 2 моля СО и 2 моля Н
2
О
(г)
поместили в сосуд V = 5 л:
А) 2/5; Б) 1/5; В) 1; Г) 2) моль/л.
5. (С1) Введение катализатора в реакционную смесь:
а) сдвигает равновесие вправо
б) сдвигает равновесие влево
в) не влияет на положение химического равновесия
26
                                                                                          26

16. (D1) Во сколько раз возрастет скорость газофазной реакции 2Х3 →3Х2 при увеличении
давления Х3 в 3 раза:
      А) 2; Б) 3; В) 9; Г) 8; Д) 18.
17. (D1) Две реакции при 300С протекают с одинаковой скоростью (v1=v2). Температурный
коэффициент первой реакции равен 4, второй - 3. Каково будет отношение v1/v2 при 500С:
      А) 3/4; Б) 9/16; В) 27/64; Г) 16/9; Д) 64/27.
18. (D1) Как изменится скорость реакции 2NO(г) + О2(г) →2NO2(г) при одновременном
уменьшении концентрации NO и О2 в 2 раза:
      А) ↑ в 2 раза; Б) ↓ в 2 раза; В) ↑ в 24 раза; Г) ↓ в 24 раза; Д) ↓ в 8 раз.
19. (С1) При увеличении давления в 2 раза скорость реакции 2SO2(г) + О2(г) → 2SO3(г)
возрастет:
      1) в 2 раза, 2) в 3 раза 3) в 4 раза, 4) в 6 раз, 5) в 8 раз.
20. (С1) Как изменится скорость реакции N2(г) + 3Н2(г) → 2NН3(г), если объем газовой смеси
увеличить в 3 раза:
      1) увеличится в 81 раз;          2) уменьшится в 81 раз;
      3) уменьшится в 27 раз;          4) увеличится в 27 раз;
      5) увеличится в 16 раз.


8. ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ
1. (D1) Для реакции O2 + 2SO2 ⇄ 2SO3 Kp = 800 при 5000C. Вычислите концентрацию О2, если
известно, что концентрации SO2 и SO3 равны 1 и 2 моль/л соответственно:
      А) 22*800/12 = 3200 моль/л; Б) 22/800*12=1/200 моль/л; В) 800/(1+2)2 = 89 моль/л.
2. (D1) В равновесной газовой смеси PСl5 ⇄ PCl3 + Cl2 при 2500С и 202,6 кПа содержится
40.7% Cl2 по объему. Парциальное давление PСl5:
      А) 82,5; Б) 37,7; В) 164,9; Г) 75,4; Д) 20,6 кПа.
3. (D1) Константа равновесия 1/2Cu2S(k) + O2(г) ⇄ СuO(k) + 1/2SO2 равна величине К.
Вычислите константу равновесия реакции Cu2S(k) + 2O2(г) ⇄2СuO(k) + SO2:
      А) К; Б) 2К; В) К1/2; Г) К2; Д) 2К2.
4. (D1) Константа равновесия реакции СО(г) + Н2О(г) ⇄ СО2(г) + Н2(г) + Q К=1.0 при 7000С.
Концентрация СО2(г), если 2 моля СО и 2 моля Н2О(г) поместили в сосуд V = 5 л:
      А) 2/5; Б) 1/5; В) 1; Г) 2) моль/л.
5. (С1) Введение катализатора в реакционную смесь:
     а) сдвигает равновесие вправо
     б) сдвигает равновесие влево
     в) не влияет на положение химического равновесия

Страницы