Тестовые задания по неорганической химии. Сальников Ю.И - 28 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

КФУ | Казань

Составители: 

Рубрика: 

18. (В1) В какую сторону сместится равновесие реакции 2SO
2(г)
+ O
2(г)
⇄ 2SO
3(г)
+ Q при
увеличении давления:
1) влево 2) вправо 3) не сместится
19. (В1) В какую сторону сместится равновесие реакции 2SO
2(г)
+ O
2(г)
⇄ 2SO
3(г)
+ Q сместится
равновесие при понижении температуры:
1) влево 2) вправо 3) не сместится
20. (В1) Правило (принцип), лежащее в основе определения влияния различных факторов на
химическое равновесие:
а) принцип Паули б) правило Гунда
в) принцип Ле-Шателье г) правило Вант-Гоффа
21. (C1) Реакции, для которых увеличение концентрации водорода смещает равновесие
влево:
а) N
2
+ 3H
2
⇄ 2NH
3
б) 2NH
3
⇄ N
2
+ 3H
2
в) 2H
2
+ O
2
⇄ 2H
2
O г) FeO
+ H
2
⇄ Fe + H
2
O
22. (В1) Равновесие реакции Fe
3
O
4
+ 4CO ⇄ 3Fe + 4CO
2
– 43.7 кДж смещается влево:
а) при понижении температуры
б) при повышении температуры
в) при повышении давления
23. (С1) В реакционной системе в равновесии находятся:
2CO
(г)
+ O
2(г)
↔ 2CO
2(г)
+ Q. Чтобы сместить равновесие реакции вправо, необходимо:
а) увеличить концентрацию CO
2
б) увеличить давление в системе
в) повысить температуру
24. (В1) Равновесие какой реакции при увеличении давления сместится в сторону
образования продуктов:
1) H
2
(г.) + Br
2
(г.) 2НBr(г.);
2) С(т.) + Н
2
О(г.) СО(г.) + Н
2
(г.);
3) 2СН
4
(г.) С
2
Н
2
(г.) + 3Н
2
(г.);
4) С
2
Н
4
(г.) + Н
2
О(г.)
С
2
Н
5
ОН(г.).
25. (В1) Давление не влияет на положение равновесия в реакциях:
1) 2H
2
(г.) + О
2
(г.) 2Н
2
О(г.); 2) N
2
(г.) + 3H
2
(г.) 2NH
3
(г.);
3) С(т.) + 2H
2
(г.) СH
4
(г.); 4) H
2
(г.) + Сl
2
(г.) 2НCl(г.).
9. РАСТВОРЫ. СПОСОБЫ ВЫРАЖЕНИЯ КОНЦЕНТРАЦИЙ
1. (В2) Вещества, насыщенные растворы которых будут разбавленными:
28
                                                                                          28

18. (В1) В какую сторону сместится равновесие реакции 2SO2(г) + O2(г) ⇄ 2SO3(г) + Q при
увеличении давления:
      1) влево              2) вправо               3) не сместится
19. (В1) В какую сторону сместится равновесие реакции 2SO2(г) + O2(г) ⇄ 2SO3(г) + Q сместится
равновесие при понижении температуры:

      1) влево              2) вправо               3) не сместится
20. (В1) Правило (принцип), лежащее в основе определения влияния различных факторов на
химическое равновесие:
      а) принцип Паули                    б) правило Гунда
      в) принцип Ле-Шателье                  г) правило Вант-Гоффа
21. (C1) Реакции, для которых увеличение концентрации водорода смещает равновесие
влево:
      а) N2 + 3H2 ⇄ 2NH3                         б) 2NH3 ⇄ N2 + 3H2
      в) 2H2 + O2 ⇄ 2H2O                         г) FeO + H2 ⇄ Fe + H2O
22. (В1) Равновесие реакции Fe3O4 + 4CO ⇄ 3Fe + 4CO2 – 43.7 кДж смещается влево:
      а) при понижении температуры
      б) при повышении температуры
      в) при повышении давления
23. (С1) В реакционной системе в равновесии находятся:
2CO(г) + O2(г) ↔ 2CO2(г) + Q. Чтобы сместить равновесие реакции вправо, необходимо:
      а) увеличить концентрацию CO2
      б) увеличить давление в системе
      в) повысить температуру
24. (В1) Равновесие какой реакции при увеличении давления сместится в сторону
образования продуктов:
      1) H2(г.) + Br2(г.)        2НBr(г.);

      2) С(т.) + Н2О(г.)         СО(г.) + Н2(г.);

      3) 2СН4(г.)          С2Н2(г.) + 3Н2(г.);

      4) С2Н4(г.) + Н2О(г.)         С2Н5ОН(г.).

25. (В1) Давление не влияет на положение равновесия в реакциях:
      1) 2H2(г.) + О2(г.)       2Н2О(г.); 2) N2(г.) + 3H2(г.)         2NH3(г.);

      3) С(т.) + 2H2(г.)       СH4(г.);       4) H2(г.) + Сl2(г.)     2НCl(г.).


9. РАСТВОРЫ. СПОСОБЫ ВЫРАЖЕНИЯ КОНЦЕНТРАЦИЙ
1. (В2) Вещества, насыщенные растворы которых будут разбавленными:

Страницы