Тестовые задания по неорганической химии. Сальников Ю.И - 31 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

КФУ | Казань

Составители: 

Рубрика: 

в) если в результате реакции образуется осадок, газ или молекула слабого
электролита.
21. (С1) Для уравнения реакции FeCl
2
+ H
2
S →………… сокращенное ионное уравнение
запишется в виде:
а) Fe
2+
+ S
2-
→ FeS;
б) Fe
2+
+ H
2
S → Fe
2+
+ S
2-
+ 2H
+
;
в) Fe
2+
+ H
2
S → FeS + 2H
+
.
22. (С1) Для уравнения реакции CuSO
4
+ NaOH → …………… сокращенное ионное
уравнение запишется в виде:
а) Cu
2+
+ 2OH
-
→ Cu(OH)
2
;
б) CuSO
4
+ 2OH
-
→ Cu(OH)
2
+ SO
4
2-
;
в) SO
4
2-
+ 2Na
+
→ Na
2
SO
4
.
23. (С2) Сокращенному ионному уравнению H
+
+ OH
-
→ H
2
O может соответствовать
следующая реакция в молекулярном виде:
а) NaOH + HNO
2
→ NaNO
2
+ H
2
O;
б) Cu(OH)
2
+ H
2
SO
4
→ CuSO
4
+ 2H
2
O;
в) Ba(OH)
2
+ 2HNO
3
→ Ba(NO
3
)
2
+ 2H
2
O.
24. (С2) Сокращенному ионному уравнению Pb
2+
+ S
2-
→ PbS может соответствовать
следующая реакция в молекулярном виде:
а) PbI
2
+ Na
2
S → PbS + 2NaI;
б) Pb(NO
3
)
2
+ Na
2
S → PbS + 2NaNO
3
;
в) Pb(NO
3
)
2
+ H
2
S → PbS + 2HNO
3
.
25. (С1) Смешали растворы, содержащие одинаковое число молей NaNO
3
в KCl. После
выпаривания сухой остаток содержал:
а) две различные соли;
б) три различные соли;
в) четыре различные соли.
26. (В1) Выражение ”Раствор с массовой долей 3%” означает:
а) в 100 г воды растворено 3 г соли;
б) в 97 г воды растворено 3 г соли;
в) в 103 г раствора содержится 3 г соли.
27. (В1) На одной склянке написано “15% HCl”, а на другой – “ω
HCl
=0.15”. Правильное
утверждение:
а) концентрация раствора в первой склянке в 100 раз больше, чем во второй;
б) концентрация раствора во второй склянке в 10 раз меньше, чем в первой;
31
                                                                                      31
      в) если в результате реакции образуется осадок, газ или молекула слабого
      электролита.
21. (С1) Для уравнения реакции FeCl2 + H2S →………… сокращенное ионное уравнение
запишется в виде:
      а) Fe2+ + S2- → FeS;
      б) Fe2+ + H2S → Fe2+ + S2- + 2H+;
      в) Fe2+ + H2S → FeS + 2H+.
22. (С1) Для уравнения реакции CuSO4 + NaOH → …………… сокращенное ионное
уравнение запишется в виде:
      а) Cu2+ + 2OH- → Cu(OH)2;
      б) CuSO4 + 2OH- → Cu(OH)2 + SO42-;
      в) SO42- + 2Na+ → Na2SO4.
23. (С2) Сокращенному ионному уравнению H+ + OH- → H2O может соответствовать
следующая реакция в молекулярном виде:
      а) NaOH + HNO2 → NaNO2 + H2O;
      б) Cu(OH)2 + H2SO4 → CuSO4 + 2H2O;
      в) Ba(OH)2 + 2HNO3 → Ba(NO3)2 + 2H2O.
24. (С2) Сокращенному ионному уравнению Pb2+ + S2- → PbS может соответствовать
следующая реакция в молекулярном виде:
      а) PbI2 + Na2S → PbS + 2NaI;
      б) Pb(NO3)2 + Na2S → PbS + 2NaNO3;
      в) Pb(NO3)2 + H2S → PbS + 2HNO3.
25. (С1) Смешали растворы, содержащие одинаковое число молей NaNO3 в KCl. После
выпаривания сухой остаток содержал:
      а) две различные соли;
      б) три различные соли;
      в) четыре различные соли.
26. (В1) Выражение ”Раствор с массовой долей 3%” означает:
      а) в 100 г воды растворено 3 г соли;
      б) в 97 г воды растворено 3 г соли;
      в) в 103 г раствора содержится 3 г соли.
27. (В1) На одной склянке написано “15% HCl”, а на другой – “ωHCl=0.15”. Правильное
утверждение:
      а) концентрация раствора в первой склянке в 100 раз больше, чем во второй;
      б) концентрация раствора во второй склянке в 10 раз меньше, чем в первой;

Страницы