Тестовые задания по неорганической химии. Сальников Ю.И - 33 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

КФУ | Казань

Составители: 

Рубрика: 

35. (D1) Значение мольной доли четыреххлористого углерода ССl
4
в растворе, содержащем
308 г ССl
4
и 792 г дихлорэтана C
2
H
4
Cl
2
:
А) 0.2; Б) 2/8; В) 308/776; Г) 308/(776+308), Д) 776/308.
36. (D1) Значение мольной доли бензойной кислоты (С
6
Н
5
СООН) в растворе, содержащем
488 г бензойной кислоты и 276 г этилового спирта (С
2
Н
5
ОН):
А) 488/276; Б) 488/(276+488); В) 0.4; Г) 0.6; Д) 4.
37. (С1) Раствор, содержащий меньше всего ионов NH
4
+
:
а) 0.1 М раствор NH
4
OH;
б) 0.1 М раствор (NH
4
)
2
SO
4
;
в) 0.1 М раствор NH
4
Cl.
38. (С1) Концентрация ионов водорода в 1 М растворе соляной кислоты, если α = 90%, равна:
а) 1 моль/л;
б) 0.1 моль/л;
в) 0.9 моль/л.
39. (С1) Концентрация ионов OH
-
в растворе, в котором концентрация ионов водорода равна
10
-1
моль/л, составляет значение:
а) 10
-1
моль/л;
б) 10
-13
моль/л;
в) 10
-6
моль/л.
40. (С1) Концентрация ионов H
+
в растворе, в котором концентрация ионов OH
-
равна 0,01
моль/л, , составляет значение:
а) 10
-12
моль/л;
б) 10
-5
моль/л;
в) 10
-2
моль/л.
10. ЭЛЕКТРОЛИТЫ И НЕЭЛЕКТРОЛИТЫ
1. (В2) Электролитами являются:
1) NaOH 2) СО 3) HNO
3
4) СН
4
5) ZnCl
2
6) C
2
H
5
OH
2. (С1) Вещество, в водном растворе которого обнаружены катионы Na
+
, H
+
, а также анионы
SO
3
2-
, является:
1) кислотой 2) щелочью 3) средней солью 4) кислой солью 5) основной солью
3. (В1) В растворе фосфата калия больше всего ионов:
1) H
+
2) K
+
3) PO
4
3-
4) HPO
4
2-
5) H
2
PO
4
-
6) OH
-
4. (В2) Сокращенное ионное уравнение H
+
+ OН
-
→ H
2
O отвечает взаимодействию:
а) Fe(OH)
3
+ HCl →
б) H
2
SO
4
+ KOH →
33
                                                                                             33
35. (D1) Значение мольной доли четыреххлористого углерода ССl4 в растворе, содержащем
308 г ССl4 и 792 г дихлорэтана C2H4Cl2:
      А) 0.2; Б) 2/8; В) 308/776; Г) 308/(776+308), Д) 776/308.
36. (D1) Значение мольной доли бензойной кислоты (С6Н5СООН) в растворе, содержащем
488 г бензойной кислоты и 276 г этилового спирта (С2Н5ОН):
      А) 488/276; Б) 488/(276+488); В) 0.4; Г) 0.6; Д) 4.
37. (С1) Раствор, содержащий меньше всего ионов NH4+:
      а) 0.1 М раствор NH4OH;
      б) 0.1 М раствор (NH4)2SO4;
      в) 0.1 М раствор NH4Cl.
38. (С1) Концентрация ионов водорода в 1 М растворе соляной кислоты, если α = 90%, равна:
      а) 1 моль/л;
      б) 0.1 моль/л;
      в) 0.9 моль/л.
39. (С1) Концентрация ионов OH- в растворе, в котором концентрация ионов водорода равна
10-1 моль/л, составляет значение:
      а) 10-1 моль/л;
      б) 10-13 моль/л;
      в) 10-6 моль/л.
40. (С1) Концентрация ионов H+ в растворе, в котором концентрация ионов OH- равна 0,01
моль/л, , составляет значение:
      а) 10-12 моль/л;
      б) 10-5 моль/л;
      в) 10-2 моль/л.


10. ЭЛЕКТРОЛИТЫ И НЕЭЛЕКТРОЛИТЫ
1. (В2) Электролитами являются:
    1) NaOH            2) СО        3) HNO3      4) СН4           5) ZnCl2     6) C2H5OH
2. (С1) Вещество, в водном растворе которого обнаружены катионы Na+, H+, а также анионы
SO32-, является:
     1) кислотой       2) щелочью    3) средней солью       4) кислой солью   5) основной солью
3. (В1) В растворе фосфата калия больше всего ионов:
     1) H+              2) K+       3) PO43-     4) HPO42-        5) H2PO4-    6) OH-
4. (В2) Сокращенное ионное уравнение H+ + OН- → H2O отвечает взаимодействию:
     а) Fe(OH)3 + HCl →
     б) H2SO4 + KOH →

Страницы