Тестовые задания по неорганической химии. Сальников Ю.И - 35 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

КФУ | Казань

Составители: 

Рубрика: 

1) основные соли 2) кислоты
3) щелочи 4) амфотерные гидроксиды
18. (В2) Слабыми электролитами являются:
а) H
2
O б) Ba(OH)
2
в) HF г) Cu(OH)
2
19. (В2) Пары ионов, которые не могут совместно находиться в водном растворе в
значительных количествах:
а) H
+
и OН
-
б) Ag
+
и NO
3
-
в) Сa
2+
и PO
4
3-
г) Ba
2+
и CO
3
2-
20. (В2) Вещества, которые могут диссоциировать в воде как по типу кислоты, так и по типу
основания:
а) CH
3
COOH б) Al(OH)
3
в) Ba(OH)
2
г) Zn(OH)
2
21. (В1) В растворе некоторой соли содержится один моль катионов металла и 106.5 г ионов
Cl
-
. Формула соли:
а) NaCl б) FeCl
3
в) CaCl
2
г) KClO
3
22. (В2) Сильными электролитами являются:
а) HClO
4
б) CH
3
COOH в) KNO
3
г) Н
2
CO
3
23. (В1) Пара ионов участвующая в образовании осадка при сливании водных растворов
K
2
CO
3
и BaCl
2
:
а) CO
3
2-
+ K
+
→ б) Ba
2+
+ CO
3
2-
→
в) Cl
-
+ K
+
→ г) CO
3
2-
+ Cl
-
→
24. (В1) Вещества, которые при диссоциации в воде могут образовывать как ионы водорода,
так и гидроксид-ионы, называются:
а) кислотами б) амфотерными гидроксидами
в) основаниями г) кислыми солями
25. (В2) Вещества, которые в водном растворе диссоциируют ступенчато:
а) FeCl
3
б) KH
2
PO
4
в) NaHCO
3
г) KOH
26. (В1) Электролитической диссоциации подвергаются:
а) соединения с ковалентными неполярными связями;
б) соединения с ковалентными полярными связями;
в) соединения с ионными связями.
27. (В1) К сильным электролитам относится:
а) Fe(OH)
3
;
б) H
2
SiO
3
;
в) H
2
SO
4
.
28. (В1) Группа веществ, содержащая только сильные электролиты:
а) NaCl; Cu(OH)
2
; HNO
3
;
б) BaCl
2
; H
2
CO
3
; NaOH;
35
                                                                                        35
      1) основные соли                  2) кислоты
      3) щелочи                     4) амфотерные гидроксиды
18. (В2) Слабыми электролитами являются:
      а) H2O               б) Ba(OH)2              в) HF                   г) Cu(OH)2
19. (В2) Пары ионов, которые не могут совместно находиться в водном растворе в
значительных количествах:
      а) H+ и OН-          б) Ag+ и NO3-        в) Сa2+ и PO43- г) Ba2+ и CO32-
20. (В2) Вещества, которые могут диссоциировать в воде как по типу кислоты, так и по типу
основания:
      а) CH3COOH           б) Al(OH)3           в) Ba(OH)2         г) Zn(OH)2
21. (В1) В растворе некоторой соли содержится один моль катионов металла и 106.5 г ионов
Cl-. Формула соли:
      а) NaCl           б) FeCl3        в) CaCl2            г) KClO3
22. (В2) Сильными электролитами являются:
      а) HClO4            б) CH3COOH           в) KNO3                 г) Н2CO3
23. (В1) Пара ионов участвующая в образовании осадка при сливании водных растворов
K2CO3 и BaCl2:
      а) CO32- + K+ →                   б) Ba2+ + CO32- →
      в) Cl- + K+ →                     г) CO32- + Cl- →
24. (В1) Вещества, которые при диссоциации в воде могут образовывать как ионы водорода,
так и гидроксид-ионы, называются:
      а) кислотами                      б) амфотерными гидроксидами
      в) основаниями                    г) кислыми солями
25. (В2) Вещества, которые в водном растворе диссоциируют ступенчато:
      а) FeCl3      б) KH2PO4      в) NaHCO3         г) KOH
26. (В1) Электролитической диссоциации подвергаются:
      а) соединения с ковалентными неполярными связями;
      б) соединения с ковалентными полярными связями;
      в) соединения с ионными связями.
27. (В1) К сильным электролитам относится:
      а) Fe(OH)3;
      б) H2SiO3;
      в) H2SO4.
28. (В1) Группа веществ, содержащая только сильные электролиты:
      а) NaCl; Cu(OH)2; HNO3;
      б) BaCl2; H2CO3; NaOH;

Страницы