Тестовые задания по неорганической химии. Сальников Ю.И - 36 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

КФУ | Казань

Составители: 

Рубрика: 

в) K
2
SO
4
; HNO
3
; Ba(OH)
2
.
29. (В2) Слабые электролиты:
а) в растворе полностью диссоциируют на ионы;
б) диссоциируют обратимо и ступенчато;
в) имеют степень диссоциации, близкую к 100%.
30. (В1) В растворе объемом 1 л, содержащем 0.15 моль Mg(NO
3
)
2
, суммарное число молей
ионов Mg
2+
и NO
3
-
равно:
а) 0.15;
б) 0.30;
в) 0.45.
31. (В1) В растворе объемом 1 л, содержащем 0.1 моль FeCl
3
, суммарное число молей ионов
Fe
3+
и Cl
-
равно:
а) 0.4;
б) 0.2;
в) 0.1.
32. (В1)1 моль фосфата натрия растворяют в воде. Количество молей ионов натрия,
образующихся при полной диссоциации соли:
а) 1;
б) 2;
в) 3.
33. (D1) Растворимость соли А
2
В равна 10
-6
моль/л. ПР этой соли:
А) 1
*
10
-6
; Б) 1
*
10
-12
; В) 1
*
10
-18
; Г) 2
*
10
-18
; Д) 4
*
10
-18
.
34. (D1) ПР(PbS) = 1
*
10
-29
. Растворимость (моль/л):
А) 1
*
10
-29
; Б) 3.2
*
10
-15
; В) 3.2
*
10
-14
; Г) 1
*
10
-15
; Д) 3.2
*
10
-28
.
35. (D1) Растворимость соли АВ
2
равны 0.02 г в 100 мл раствора. Молярная масса соли равна
200 г/моль. ПР этой соли:
А) 1
*
10
-3
; Б) 1
*
10
-6
; В) 4
*
10
-9
; Г) 2
*
10
-9
; Д) 1
*
10
-9
.
36. (D1) m г вещества (неэлектролита), имеющего молекулярную массу М, растворено в G г
растворителя, имеющего эбулиоскопическую постоянную Е. Повышение температуры
кипения раствора вычисляется по формуле:
А) (G
*
m
*
1000)/(E
*
M);
Б) (E
*
m
*
G)/(M
*
1000); В) (E
*
M
*
G)/(m
*
1000).
Г) (E
*
M
*
1000)/(
m
*
G); Д) (E
*
m
*
1000)/(M
*
G).
37. (Е1) Вещество, при растворении 2 г которого в 200 г этилового эфира, температура
кипения раствора повышается до 34.65
0
С (Е=2; t
кип
=34.5
0
С)
36
                                                                                        36
      в) K2SO4; HNO3; Ba(OH)2.
29. (В2) Слабые электролиты:
      а) в растворе полностью диссоциируют на ионы;
      б) диссоциируют обратимо и ступенчато;
      в) имеют степень диссоциации, близкую к 100%.
30. (В1) В растворе объемом 1 л, содержащем 0.15 моль Mg(NO3)2, суммарное число молей
ионов Mg2+ и NO3- равно:
      а) 0.15;
      б) 0.30;
      в) 0.45.
31. (В1) В растворе объемом 1 л, содержащем 0.1 моль FeCl3, суммарное число молей ионов
Fe3+ и Cl- равно:
      а) 0.4;
      б) 0.2;
      в) 0.1.
32. (В1)1 моль фосфата натрия растворяют в воде. Количество молей ионов натрия,
образующихся при полной диссоциации соли:
      а) 1;
      б) 2;
      в) 3.
33. (D1) Растворимость соли А2В равна 10-6 моль/л. ПР этой соли:
      А) 1*10-6; Б) 1*10-12; В) 1*10-18; Г) 2*10-18; Д) 4*10-18 .
34. (D1) ПР(PbS) = 1*10-29. Растворимость (моль/л):
      А) 1*10-29; Б) 3.2*10-15; В) 3.2*10-14; Г) 1*10-15; Д) 3.2*10-28.
35. (D1) Растворимость соли АВ2 равны 0.02 г в 100 мл раствора. Молярная масса соли равна
200 г/моль. ПР этой соли:
      А) 1*10-3; Б) 1*10-6; В) 4*10-9; Г) 2*10-9; Д) 1*10-9.
36. (D1) m г вещества (неэлектролита), имеющего молекулярную массу М, растворено в G г
растворителя, имеющего эбулиоскопическую постоянную Е. Повышение температуры
кипения раствора вычисляется по формуле:
      А) (G*m*1000)/(E*M);
      Б) (E*m*G)/(M*1000); В) (E*M*G)/(m*1000).
      Г) (E*M*1000)/( m*G); Д) (E*m*1000)/(M*G).
37. (Е1) Вещество, при растворении 2 г которого в 200 г этилового эфира, температура
кипения раствора повышается до 34.650С (Е=2; tкип=34.50С)

Страницы