Тестовые задания по неорганической химии. Сальников Ю.И - 45 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

КФУ | Казань

Составители: 

Рубрика: 

30. (В1) При электролизе расплава NiSO
4
на катоде выделяется:
а) Ni б) H
2
в) O
2
г) S
31. (В1) Укажите соль, при электролизе водного раствора которой концентрация гидроксида
в приэлектродном пространстве одного из электродов, возросла:
1) Zn(NO
3
)
2
; 2) KBr; 3) CoCl
2
; 4) К
2
SO
4
.
32. (С2) Укажите процессы, протекающие на электродах при электролизе
раствора хлорида натрия:
1) Na
+
+ e=Na; 2) 2H
2
O + 2e= H
2
↑
+ 2OH
–
; 3) 2Cl
–
– 2e= Cl
2
;
4) 2H
2
O – 4e = O
2
+ 4H
+
; 5) 2SO
4
2–
– 2e = S
2
O
8
2–
.
33. (D1) Вычислите ЭДС гальванического элемента, состоящего из стандартного Fe-
электрода и Ag-электрода, погруженного в 0.001 М раствор AgNO
3
, E
0
(Fe
2+
/Fe) = −0.44В;
E
0
(Ag
+
/Ag) = +0.80В:
А) +0.223; Б) +1.063; В) −1.063; Г) −0.223.
34. (С1) Вычислите ЭДС гальванического элемента, состоящего из стандартного Ni-
электрода и стандартного Au-электрода, E
0
(Au
3+
/Au) = +1.50В; E
0
(Ni
2+
/Ni) = −0.23В:
А) +1.73; Б) −1.73; В) −1.27; Г) +1.27.
35. (D1) Вычислите ЭДС гальванического элемента, состоящего из двух водородных
электродов, один из которых погружен в раствор с рН 3, а другой – в раствор с рН 8:
А) -0.29; Б) +0.29; В) +0.65; Г) −0.65.
13. ХИМИЯ КОМПЛЕКСНЫХ СОЕДИНЕНИЙ
1. (С1) Дана комплексная соль [Co(NH
3
)
6
]Cl
3
. Константа устойчивости по последней ступени
равна К
уст.,6
=2.5
*
10
4
. При какой температуре будет замерзать 0.01 М раствор этой соли
(криоскопическая константа воды К
воды
=1.86):
А) 1.86
*
0.01; Б) 1.86
*
2
*
0.01; В) 1.86
*
3
*
0.01; Г) 1.86
*
4
*
0.01; Д) 1.86
*
2.5
*
10
4
.
2. (D1) Предполагая, что концентрация комплексного иона [Co(NH
3
)
6
]
3+
в 0.01 М растворе
соли изменяется крайне мало, концентрация NH
3
, образующегося по первой ступени
диссоциации (константа устойчивости по последней ступени равна К
уст.,6
=2.5
*
10
4
), равна:
А) 0.01; Б) 1/(2.5
*
10
4
*
0.01); В) 0.01/(2.5
*
10
4
); Г) [1/(2.5
*
10
4
*
0.01)]
1/2
;
Д) [0.01/(2.5
*
10
4
)]
1/2
.
3. (В1) Степень окисления комплексообразователя в соединении K
2
[Ni(CN)
4
]:
А) 1; Б) 2; В) 3; Г) 4; Д) 6.
4. (D1) Концентрация комплексного иона [HgBr
4
]
2-
в 0.01 М растворе соли К
2
[HgBr
4
] (К
уст.,4
=
1
*
10
21
) равна:
А) 0.01; Б) 0.02; В) (К
уст.,4 *
0.01)
1/2
; Г) (К
уст.,4
/0.01)
1/2
; Д) (0.01/К
уст.,4
)
1/2
.
45
                                                                                              45
30. (В1) При электролизе расплава NiSO4 на катоде выделяется:
      а) Ni               б) H2           в) O2               г) S
31. (В1) Укажите соль, при электролизе водного раствора которой концентрация гидроксида
в приэлектродном пространстве одного из электродов, возросла:
      1) Zn(NO3)2; 2) KBr; 3) CoCl2; 4) К2SO4.

              32. (С2) Укажите процессы, протекающие на электродах при электролизе
                   раствора хлорида натрия:

      1) Na+ + e=Na; 2) 2H2O + 2e= H2 ↑ + 2OH–; 3) 2Cl– – 2e= Cl2;

      4) 2H2O – 4e = O2 + 4H+; 5) 2SO42– – 2e = S2O82–.

33. (D1) Вычислите ЭДС гальванического элемента, состоящего из стандартного Fe-
электрода и Ag-электрода, погруженного в 0.001 М раствор AgNO 3, E0(Fe2+/Fe) = −0.44В;
E0(Ag+/Ag) = +0.80В:
      А) +0.223; Б) +1.063; В) −1.063; Г) −0.223.
34. (С1) Вычислите ЭДС гальванического элемента, состоящего из стандартного Ni-
электрода и стандартного Au-электрода, E0(Au3+/Au) = +1.50В; E0(Ni2+/Ni) = −0.23В:
      А) +1.73; Б) −1.73; В) −1.27; Г) +1.27.
   35. (D1) Вычислите ЭДС гальванического элемента, состоящего из двух водородных
      электродов, один из которых погружен в раствор с рН 3, а другой – в раствор с рН 8:
      А) -0.29; Б) +0.29; В) +0.65; Г) −0.65.


13. ХИМИЯ КОМПЛЕКСНЫХ СОЕДИНЕНИЙ
1. (С1) Дана комплексная соль [Co(NH3)6]Cl3. Константа устойчивости по последней ступени
равна Куст.,6=2.5*104. При какой температуре будет замерзать 0.01 М раствор этой соли
(криоскопическая константа воды Кводы=1.86):
      А) 1.86*0.01; Б) 1.86*2*0.01; В) 1.86*3*0.01; Г) 1.86*4*0.01; Д) 1.86* 2.5*104.
2. (D1) Предполагая, что концентрация комплексного иона [Co(NH3)6]3+ в 0.01 М растворе
соли изменяется крайне мало, концентрация NH3, образующегося по первой ступени
диссоциации (константа устойчивости по последней ступени равна Куст.,6=2.5*104), равна:
      А) 0.01; Б) 1/(2.5*104*0.01); В) 0.01/(2.5*104); Г) [1/(2.5*104*0.01)]1/2;
      Д) [0.01/(2.5*104)]1/2.
3. (В1) Степень окисления комплексообразователя в соединении K2[Ni(CN)4]:
      А) 1; Б) 2; В) 3; Г) 4; Д) 6.
4. (D1) Концентрация комплексного иона [HgBr4]2- в 0.01 М растворе соли К 2[HgBr4] (Куст.,4 =
1*1021) равна:

      А) 0.01; Б) 0.02; В) (Куст.,4 *0.01)1/2; Г) (Куст.,4 /0.01)1/2; Д) (0.01/Куст.,4)1/2.

Страницы