Тестовые задания по неорганической химии. Сальников Ю.И - 46 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

КФУ | Казань

Составители: 

Рубрика: 

5. (B1) Координационное число комплексообразователя в комплексной соли
(NH
4
)
2
[Co(C
2
O
4
)
2
(H
2
O)
2
]:
А) 2; Б) 4; В) 6; Г) 8; Д) 10.
6. (C1) Выражение для полной константы устойчивости K
уст.,4
комплексной соли
[Cu(NH
3
)
4
]Cl
2
:
А) [Cu
2+
][NH
3
]
4
[Cu(NH
3
)]
-1
; Б) [Cu(NH
3
)
4
Cl
2
]/{[Cu
2+
][NH
3
]
4
[Cl]
2
};
В) [Cu(NH
3
)
4
2+
]/{[Cu
2+
][NH
3
]
4
}; Г) [Cu(NH
3
)
4
2+
]/{[Cu(NH
3
)
3
2+
][NH
3
]}.
7. (C1) Дана комплексная соль [Cu(NH
3
)
2
]Cl, К
нест.1
=1
*
10
-5
. Температура, при которой будет
замерзать 0.01 М раствор этой соли (криоскопическая константа воды К
воды
=1.86):
А) -0.0186; Б) -0.0372; В) -0.093; Г) -1.86
*
0.01
*
10
-5
; Д) -1.86
*
10
-5
.
8. (С1) Выражение для К
нест.1
комплекса [Cu(NH
3
)
2
]Cl:
А) [Cu
+
][NH
3
]
2
/[Cu(NH
3
)
2
+
];
Б) {[Cu
+
][NH
3
]
2
[Cl
-
]}/[Cu(NH
3
)
2
Cl];
В) [Cu
+
][NH
3
]/[Cu(NH
3
)
+
];
Г) {[Cu(NH
3
)
+
][NH
3
]}/[Cu(NH
3
)
2
+
];
Д) [Cu(NH
3
)
2
+
]/{[Cu(NH
3
)
+
][NH
3
]}.
9. (D1) Константы устойчивости ионов [Ag(NO
2
)
2
]
-
и [Ag(СN)
2
]
-
равны соответственно 7.7
*
10
2
и 1.3
*
10
20
. Соотношение равновесных концентраций ионов Ag
+
в растворах К[Ag(NO
2
)
2
]
([Ag
+
]
1
) и К[Ag(СN)
2
] ([Ag
+
]
2
) одинаковой молярной концентрации:
А) [Ag
+
]
1
> [Ag
+
]
2
; Б) [Ag
+
]
1
< ([Ag
+
]
2
; В) [Ag
+
]
1
≈[Ag
+
]
2
.
10. (C1) Соотношение между концентрациями ионов калия в растворах К[Ag(NO
2
)
2
] ([K
+
]
1
) и
К[Ag(СN)
2
] ([K
+
]
2
) одинаковой молярной концентрации (константы устойчивости ионов
[Ag(NO
2
)
2
]
-
и [Ag(СN)
2
]
-
равны соответственно 7.7
*
10
2
и 1.3
*
10
20
):
А) [K
+
]
1
>[K
+
]
2
; Б) [K
+
]
1
<[K
+
]
2
; В) [K
+
]
1
≈[K
+
]
2
.
11. (С1) Иодид калия осаждает серебро в виде AgI из раствора [Ag(NH
3
)
2
]NO
3
, но не
осаждает его из раствора K[Ag(CN)
2
] той же молярной концентрации. Соотношение между
константами нестойкости ионов [Ag(NH
3
)
2
]
+
(K
1
) и [Ag(CN)
2
]
-
(K
2
):
А) K
1
>K
2
; Б) K
1
<K
2
; В) K
1
=K
2
.
12. (B1) Координационное число Со
2+
в комплексе [Coen
2
(C
2
O
4
)]:
А) 2; Б) 3; В) 4; Г) 6; Д) 8.
13. (С1) Константы устойчивости ионов [Ag(NH
3
)
2
]
+
и [Cd(NH
3
)
4
]
2+
близки по значению и
составляют 1.08
*
10
7
и 1.32
*
10
7
. Установите соотношение концентраций свободных ионов
[Ag
+
] и [Cd
2+
] в растворах [Ag(NH
3
)
2
]Сl
и [Cd(NH
3
)
4
]Cl
2
одинаковой молярной концентрации в
присутствии 0.1 моль/л NH
3
:
А) [Ag
+
] > [Cd
2+
]; Б) [Ag
+
] < [Cd
2+
]; В) [Ag
+
] ≈ [Cd
2+
].
14. (С2) Бесцветными ионами являются:
46
                                                                                              46
5. (B1) Координационное               число   комплексообразователя      в    комплексной   соли
(NH4)2[Co(C2O4)2(H2O)2]:
      А) 2; Б) 4; В) 6; Г) 8; Д) 10.
6. (C1) Выражение для полной константы устойчивости Kуст.,4 комплексной соли
[Cu(NH3)4]Cl2:
      А) [Cu2+][NH3]4[Cu(NH3)]-1; Б) [Cu(NH3)4Cl2]/{[Cu2+][NH3]4[Cl]2};
      В) [Cu(NH3)42+]/{[Cu2+][NH3]4}; Г) [Cu(NH3)42+]/{[Cu(NH3)32+][NH3]}.
7. (C1) Дана комплексная соль [Cu(NH3)2]Cl, Кнест.1=1*10-5. Температура, при которой будет
замерзать 0.01 М раствор этой соли (криоскопическая константа воды Кводы=1.86):
      А) -0.0186; Б) -0.0372; В) -0.093; Г) -1.86*0.01*10-5; Д) -1.86*10-5.
8. (С1) Выражение для Кнест.1 комплекса [Cu(NH3)2]Cl:
      А) [Cu+][NH3]2/[Cu(NH3)2+];
      Б) {[Cu+][NH3]2[Cl-]}/[Cu(NH3)2Cl];
      В) [Cu+][NH3]/[Cu(NH3)+];
      Г) {[Cu(NH3)+][NH3]}/[Cu(NH3)2+];
      Д) [Cu(NH3)2+]/{[Cu(NH3)+][NH3]}.
9. (D1) Константы устойчивости ионов [Ag(NO2)2]- и [Ag(СN)2]- равны соответственно 7.7*102
и 1.3*1020. Соотношение равновесных концентраций ионов Ag + в растворах К[Ag(NO2)2]
([Ag+]1) и К[Ag(СN)2] ([Ag+]2) одинаковой молярной концентрации:
      А) [Ag+]1> [Ag+]2; Б) [Ag+]1< ([Ag+]2; В) [Ag+]1≈[Ag+]2.
10. (C1) Соотношение между концентрациями ионов калия в растворах К[Ag(NO 2)2] ([K+]1) и
К[Ag(СN)2] ([K+]2) одинаковой молярной концентрации (константы устойчивости ионов
[Ag(NO2)2]- и [Ag(СN)2]- равны соответственно 7.7*102 и 1.3*1020):
      А) [K+]1>[K+]2; Б) [K+]1<[K+]2; В) [K+]1≈[K+]2.
11. (С1) Иодид калия осаждает серебро в виде AgI из раствора [Ag(NH 3)2]NO3, но не
осаждает его из раствора K[Ag(CN)2] той же молярной концентрации. Соотношение между
константами нестойкости ионов [Ag(NH3)2]+ (K1) и [Ag(CN)2]- (K2):
      А) K1>K2; Б) K1 [Cd2+]; Б) [Ag+] < [Cd2+]; В) [Ag+] ≈ [Cd2+].
14. (С2) Бесцветными ионами являются:

Страницы