Тестовые задания по неорганической химии. Сальников Ю.И - 49 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

КФУ | Казань

Составители: 

Рубрика: 

1) SiH
4
; 2) NH
3
; 3) H
2
O; 4) HF; 5) H
2
S; 6) СH
4
.
6. (С1) В хлорной воде содержатся следующие соединения:
1) ClO
2
; 2) HClO; 3) HClO
3
; 4) HCl; 5) HClO
2
; 6) H
2
O
7. (В1) Элемент, не образующий аллотропные модификации:
1) углерод; 2) фосфор; 3) сера; 4) хлор.
8. (В1) Число молекул в 355 г газообразного хлора:
1) 6.02∙10
23
; 2) 3.01∙10
24
; 3) 9.03∙10
23
; 4) 2∙10
23
.
9. (В1) Формула ангидрида хлорной кислоты HClO
4
:
а) Cl
2
O б) ClO
2
в) Cl
2
O
7
г) HCl
10. (В1) Температуры плавления и кипения галогенов – простых веществ в подгруппе с
возрастанием порядкового номера элемента:
А) уменьшаются;
Б) возрастают;
В) не изменяются.
11. (В1) Галогены в твердом состоянии имеют:
А) молекулярную кристаллическую решетку;
Б) атомную кристаллическую решетку;
В) ионную кристаллическую решетку.
12. (В1) Галогены обладают следующими общими свойствами:
А) в газообразном состоянии существуют в виде двухатомных молекул;
Б) образуют ковалентную связь с водородом и углеродом;
В) обладают только окислительными свойствами.
13. (В1) О фторе можно сказать, что он:
А) самый активный;
Б) самый электроотрицательный;
В) самый легкий элемент.
14. (В1) Наивысшая химическая активность фтора объясняется тем, что:
А) он имеет самое большое значение электроотрицательности;
Б) до завершения внешнего электронного уровня ему не хватает одного электрона;
В) молекула его имеет относительно небольшую массу и достаточно подвижна.
15. (В1) Характерными валентными состояниями фтора являются:
А) I, III, V, VII;
Б) I, III;
В) I.
16. (В1) Степень окисления фтора в соединении F
2
O равна:
А) 0;
49
                                                                                       49
      1) SiH4; 2) NH3; 3) H2O; 4) HF; 5) H2S; 6) СH4.

6. (С1) В хлорной воде содержатся следующие соединения:
      1) ClO2; 2) HClO; 3) HClO3; 4) HCl; 5) HClO2; 6) H2O

7. (В1) Элемент, не образующий аллотропные модификации:
      1) углерод; 2) фосфор; 3) сера; 4) хлор.
8. (В1) Число молекул в 355 г газообразного хлора:

      1) 6.02∙1023; 2) 3.01∙1024; 3) 9.03∙1023; 4) 2∙1023.
9. (В1) Формула ангидрида хлорной кислоты HClO4:
    а) Cl2O                б) ClO2           в) Cl2O7          г) HCl
10. (В1) Температуры плавления и кипения галогенов – простых веществ в подгруппе с
возрастанием порядкового номера элемента:
      А) уменьшаются;
      Б) возрастают;
      В) не изменяются.
11. (В1) Галогены в твердом состоянии имеют:
      А) молекулярную кристаллическую решетку;
      Б) атомную кристаллическую решетку;
      В) ионную кристаллическую решетку.
12. (В1) Галогены обладают следующими общими свойствами:
      А) в газообразном состоянии существуют в виде двухатомных молекул;
      Б) образуют ковалентную связь с водородом и углеродом;
      В) обладают только окислительными свойствами.
13. (В1) О фторе можно сказать, что он:
      А) самый активный;
      Б) самый электроотрицательный;
      В) самый легкий элемент.
14. (В1) Наивысшая химическая активность фтора объясняется тем, что:
      А) он имеет самое большое значение электроотрицательности;
      Б) до завершения внешнего электронного уровня ему не хватает одного электрона;
      В) молекула его имеет относительно небольшую массу и достаточно подвижна.
15. (В1) Характерными валентными состояниями фтора являются:
      А) I, III, V, VII;
      Б) I, III;
      В) I.
16. (В1) Степень окисления фтора в соединении F2O равна:
      А) 0;

Страницы