Тестовые задания по неорганической химии. Сальников Ю.И - 50 стр.

                                                                                         50
      Б) +1;
      В) -1.
17. (С1) Свободный хлор может выделиться в результате взаимодействия следующих
веществ:
      А) HCl + Mg →
      Б) HCl + Br2 →
      В) HCl + F2 →
18. (С1) Способов получения хлора обычно не использующийся в лаборатории:
      А) окисление HCl конц. перманганатом калия;
      Б) окисление HCl конц. дихроматом калия;
      В) каталитическое окисление хлороводорода кислородом воздуха.
19. (С1) Степени окисления хлора в его соединениях могут составлять:
      А) +1; +3; +5; +7;
      Б) 0; ±1; ±3; ±5; ±7;
      В) 0; ±1; +3; +5; +7.
20. (С1) Соединения хлора:
      А) проявляют окислительные и восстановительные свойства в зависимости от степени
      окисления хлора;
      Б) являются сильными окислителями;
      В) являются сильными восстановителями.
21. (С1) Факт, что хлор в соединениях проявляет нечетные валентности, объясняется тем,
что:
      А) хлор находится в третьем периоде;
      Б) в процессе постепенного возбуждения атомов хлора возможно образование только
      нечетного числа неспаренных электронов;
      В) при ионизации атомов хлора удаление электронов происходит попарно.
22. (С1) Сила кислородсодержащих кислот хлора возрастает в такой последовательности:
      А) HClO; HClO2; HClO3; HClO4;
      Б) HClO4; HClO3; HClO2; HClO;
      В) все кислородсодержащие кислоты хлора примерно одинаковы по силе.
23. (С1) У кислородсодержащих кислот галогенов со степенью окисления +1 снижение
относительной окислительной активности наблюдается в ряду:
      А) HOI – HOBr – HOCl;
      Б) HOCl – HOBr – HOI;
      В) HOBr – HOI – HOCl.
24. (С1) Хлорная вода имеет запах хлора. При подщелачивании запах исчезает, а при
подкислении появляется вновь. Это объясняется:
      А) смещением равновесия химической реакции взаимодействия хлора с водой;