Методы концентрирования и разделения микроэлементов. Сальникова Е.В - 105 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ОГУ | Оренбург

Составители: 

Рубрика: 

105
соосаждения и остаточные концентрации Sr
2+
и Pb
2+
. Произведения
растворимостей (К
s
0
(PbSO
4
) = 1,06
.
10
-8
, К
s
0
(SrSO
4
) = 2,8
.
10
-7
).
Решение: 1. Находим степень соосаждения по формуле:
4,26
1006,1
108,2
)(
)(
8
7
4
0
4
0
=
⋅
⋅
==
−
−
PbSOK
SrSOK
D
s
s
2. 18 моль серной кислоты содержится в 1000 мл. Найдем сколько молей
кислоты будет содержится в 5 мл:
мольУ 09,0
1000
518
=
⋅
=
Sr
2+
+ SO
4
2-
→ SrSO
4
↓
Как видно из уравнения, на 1 моль SO
4
2-
приходится 1 моль Sr
2+
.
Следовательно, на 0,09 моль будет приходиться тоже 0,09 моль.
3. Вычислим остаточную концентрацию Sr
2+
в растворе:
С (Sr
2+
) = 0,1 – 0,09 = 0,01 моль/л
4. Из уравнения Хлопина найдем сколько осадилось Pb
2+
(х):
уb
у
D
ха
х
−
=
−
6,237
09,01,0
09,0
4,26 =
−
=
− ха
х
.
После преобразований получаем:
лмольх /109,9
6,2371
0237,0
5−
⋅=
+
=
Остаточная концентрация Pb
2+
в растворе будет равна:
С (Pb
2+
) = 1
.
10
-4
– 9,9
.
10
-5
= 1
.
10
-6
моль/л
5. Найдём сколько осадилось микрокомпонента, в %:
1
.
10
-4
моль/л – 100 %
9,9
.
10
-5
моль/л - х %
х = 99 % 
соосаждения и остаточные концентрации Sr2+ и Pb2+.                           Произведения
растворимостей (Кs0 (PbSO4) = 1,06 . 10-8, Кs0 (SrSO4) = 2,8. 10-7).
Решение: 1. Находим степень соосаждения по формуле:

                             K s0 ( SrSO4 )        2,8 ⋅ 10 −7
                        D=                     =               −8
                                                                    = 26,4
                             K s0 ( PbSO4 )        1,06 ⋅ 10

2. 18 моль серной кислоты содержится в 1000 мл. Найдем сколько молей
кислоты будет содержится в 5 мл:

                                        18 ⋅ 5
                                   У=          = 0,09 моль
                                        1000

                               Sr2+ + SO42- → SrSO4↓

Как видно из уравнения, на 1 моль SO42-           приходится 1 моль Sr2+.
Следовательно, на 0,09 моль будет приходиться тоже 0,09 моль.
3. Вычислим остаточную концентрацию Sr2+ в растворе:

                         С (Sr2+) = 0,1 – 0,09 = 0,01 моль/л

4. Из уравнения Хлопина найдем сколько осадилось Pb2+ (х):

                                     х           у
                                         =D
                                   а−х         b− у
                               х            0,09
                                  = 26,4            = 237,6
                              а−х        0,1 − 0,09
                                                   .
После преобразований получаем:

                                   0,0237
                             х=             = 9,9 ⋅ 10 −5 моль / л
                                  1 + 237,6

Остаточная концентрация Pb2+ в растворе будет равна:

                    С (Pb2+) = 1. 10-4 – 9,9. 10-5 = 1. 10-6 моль/л

5. Найдём сколько осадилось микрокомпонента, в %:

                               1. 10-4 моль/л – 100 %
                                9,9. 10-5 моль/л - х %
                                        х = 99 %



                                                                                      105

Страницы