Методы концентрирования и разделения микроэлементов. Сальникова Е.В - 26 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ОГУ | Оренбург

Составители: 

Рубрика: 

26
10 Экстракция комплексных металлсодержащих кислот.
11 Экстракция гетерополисоединений
12 Какие растворители используют для экстракции координационно-
насыщенных и координационно-ненасыщенных внутрикомплексных
соединений?
13 Какие из перечисленных органических растворителей (бензол,
хлороформ, диэтиловый эфир, метилизобутилкетон) следует
использовать для экстракции комплексных кислот типа Н
n
МХ
m+n
?
14 Перечислите факторы, от которых зависит коэффициент распределения.
15 Какие из перечисленных параметров (концентрация, рН раствора,
маскирующие вещества, температура) влияют на значение коэффициента
распределения?
16 При каких значениях коэффициентов разделения и коэффициентов
распределения достигается количественное разделение веществ?
17 Может ли быть достигнуто количественное разделение веществ А и В,
если их коэффициенты распределения равны D
A
=10
3
и D
В
=10
-1
?
18 Какие условия необходимо создать для перехода вещества из водной
фазы в органическую?
19 Укажите различия между константой и коэффициентом распределения.
20 Для какого типа частиц константа и коэффициент распределения обычно
равны?
21 От каких факторов зависит степень извлечения вещества?
22 Для какого типа равновесия применима константа экстракции?
23 Какие экстрагенты используют для экстракции хлоридных комплексов
скандия и циркония?
24 Назовите условия, преимущества и недостатки экстракционно –
фотометрического метода определения железа с сульфосалициловой
кислотой?
Контрольные задачи
1 К 100 мл раствора, содержащего 1⋅10
-3
моль/л Cu
2+
, добавили 10 мл
раствора карбоновой кислоты в бензоле, и довели рН до 4, при котором
коэффициент распределения меди равен 500. Найти степень извлечения,
степень концентрирования и концентрацию меди в органической фазе.
Ответ: R = 98 %; 9,8 раз; С (Сu
2+
)
о.ф.
= 9,8·10
-3
моль/л.
2 К 100 мл раствора, содержащего 1
⋅10
-4
моль/л Ni
2+
, добавили 10 мл
раствора 8 – оксихинолина в CCl
4
, и довели рН до 6, при котором
коэффициент распределения никеля равен 1200. Найти степень
извлечения, степень концентрирования никеля в органической фазе и
остаточную концентрацию его в водной фазе.
Ответ: R = 99,2 %; 9,92 раза; С (Ni
2+
)
в.ф.
= 8,3·10
-7
моль/л.
3 К 100 мл раствора, содержащего 1 мг/л Nd
3+
, добавили 5 мл раствора ди-2
– этилгексилфосфорной кислоты в изооктане. После экстракции в водной 
     10 Экстракция комплексных металлсодержащих кислот.
     11 Экстракция гетерополисоединений
     12 Какие растворители используют для экстракции координационно-
        насыщенных и координационно-ненасыщенных внутрикомплексных
        соединений?
     13 Какие из перечисленных органических растворителей (бензол,
        хлороформ,     диэтиловый     эфир,   метилизобутилкетон)     следует
        использовать для экстракции комплексных кислот типа НnМХm+n?
     14 Перечислите факторы, от которых зависит коэффициент распределения.
     15 Какие из перечисленных параметров (концентрация, рН раствора,
        маскирующие вещества, температура) влияют на значение коэффициента
        распределения?
     16 При каких значениях коэффициентов разделения и коэффициентов
        распределения достигается количественное разделение веществ?
     17 Может ли быть достигнуто количественное разделение веществ А и В,
        если их коэффициенты распределения равны DA=103 и DВ=10-1?
     18 Какие условия необходимо создать для перехода вещества из водной
         фазы в органическую?
     19 Укажите различия между константой и коэффициентом распределения.
     20 Для какого типа частиц константа и коэффициент распределения обычно
         равны?
     21 От каких факторов зависит степень извлечения вещества?
     22 Для какого типа равновесия применима константа экстракции?
     23 Какие экстрагенты используют для экстракции хлоридных комплексов
         скандия и циркония?
     24 Назовите условия, преимущества и недостатки экстракционно –
        фотометрического метода определения железа с сульфосалициловой
        кислотой?

        Контрольные задачи

     1 К 100 мл раствора, содержащего 1⋅10-3 моль/л Cu2+, добавили 10 мл
      раствора карбоновой кислоты в бензоле, и довели рН до 4, при котором
       коэффициент распределения меди равен 500. Найти степень извлечения,
       степень концентрирования и концентрацию меди в органической фазе.
        Ответ: R = 98 %; 9,8 раз; С (Сu2+)о.ф. = 9,8·10-3 моль/л.
     2 К 100 мл раствора, содержащего 1⋅10-4 моль/л Ni2+, добавили 10 мл
        раствора 8 – оксихинолина в CCl4, и довели рН до 6, при котором
        коэффициент распределения никеля равен 1200. Найти степень
        извлечения, степень концентрирования никеля в органической фазе и
        остаточную концентрацию его в водной фазе.
       Ответ: R = 99,2 %; 9,92 раза; С (Ni2+)в.ф. = 8,3·10-7 моль/л.
     3 К 100 мл раствора, содержащего 1 мг/л Nd3+, добавили 5 мл раствора ди-2
        – этилгексилфосфорной кислоты в изооктане. После экстракции в водной

26

Страницы