Методы концентрирования и разделения микроэлементов. Сальникова Е.В - 28 стр.

        равен 1,3. Рассчитайте константу распределения салициловой кислоты,
        если Ka,НА = 1,5·10-3. Ответ: KD = 3,25.
     12 Известно, что константа распределения кислоты НА между равными
        объемами воды и органического растворителя равна 100. Рассчитайте рН,
        при котором кислота экстрагируется на 50 %, Ка,HА = l,0·l0-5.
        Ответ: рН = 7,00.
     13 Рассчитайте степень извлечения (%) 8 - оксихинолина (НОх)
        хлороформом при рН 11,00, если константа распределения НОх равна
        360, константа диссоциации (Ка,HА) = 1,4·10-10, а объемы водной и
        органической фаз равны. Ответ: R = 96,6 %.
     14 Встряхивают 10,0 мл 1,0·10-2 М раствора 1 – нитрозо - 2- нафтола (HL) в
        СНС13 с 20,0 мл 0,1 М водного раствора КС1. Известно, что РКа,HL = 7,63;
        растворимость HL в воде S(в) = 1,06·10-3 моль/л, а в СНС13 - S(о) = 1,35
        моль/л. Рассчитайте концентрацию HL в обеих фазах при рН 8,33.
        Ответ: с(о) = 9,9·10-3 моль/л, с(в) = 4,7·10-5 моль/л.
      15 Pассчитайте коэффициент разделения меди и магния при
         экстракции их раствором 8 - оксихинолина в хлороформе, если
         исходные концентрации металлов и объемы фаз равны, а степени
         извлечения составляют 97,0 и 23,0 % соответственно. Ответ: α = 108.
      16 Ионы Zn (II) и Рb (II) экстрагируются 0,10 М                    раствором
         8 - оксихинолина (НОх) в хлороформе в виде хелатов Ме(Ох)2. Кон-
         станта экстракции Zn(Ox)2 равна 2,5·10-5, а Рb(Ох)2 - 1,0·10-8.
         Рассчитайте коэффициент разделения металлов при рН 4,00 при
         условии, что объемы фаз равны, (cZn = cPb= 1,0·10-4 моль/л).
        Ответ: α = 2,5·103.
      17 В форме хелата ML2 ионы металла экстрагируют из водной
         фазы объемом 50,0 мл (СМе =1,0·10-4 моль/л; рН = 7,00). Объем
         растворителя 10,0 мл, концентрация органического реагента HL в рас-
         творителе CHL = 1,0·10-2 моль/л. Рассчитайте Кex, если степень извлечения
         металла составляет 40,0 %. Ответ: Кex = 3,3·10-10.
      18 В виде комплекса с диметилглиоксимом Ni(HL)2 ионы Ni(II)
        экстрагируют СНС13 из раствора, содержащего 3,0·10-4 М никеля
        и 3,0·10-3 М диметилглиоксима, при рН 7,85 (V(в) = V(о)). Рассчитайте
        константу экстракции Ni(HL)2, если после достижения равновесия
        в водной фазе концентрация никеля равна 3,7·10-5 М.
        Ответ: Кex = 2,3·10-10.
      19 Ионы кобальта (Со = 1,0·10-5 моль/л) экстрагируются из водной фазы
         равным объемом 0,10 М хелатообразующего реагента HL
         в хлороформе в виде комплекса CoL2. Константа экстракции хелата
         CoL2 равна 1,0·10-15. Рассчитайте рН, при котором ионы кобальта
         будут экстрагироваться на 50,0 %. Ответ: рН = 8,50.
      20 Можно ли добиться 99 %-ного извлечения растворенного вещества с
        константой распределения 20 в результате: а) однократной обработки
        100,0 мл водного раствора этого вещества 25,0 мл бензола; б)
        трехкратной такой же обработки?
28