Методы концентрирования и разделения микроэлементов. Сальникова Е.В - 67 стр.

      Если КВ/А = 1, изотерма линейна (изотерма Генри), при этом сродство
ионита к разделяемым ионам одинаково. При КВ/А > 1 изотерма выпуклая
(изотерма типа Ленгмюра), она линейна при малых концентрациях иона в
растворе, а при больших концентрациях количество сорбированного вещества
стремится к постоянному значению.
      На практике способность двух ионов к разделению часто выражают
фактором разделения α А / В . Фактор разделения показывает отношение
коэффициентов распределения двух веществ, для конкретных условий при
определенной температуре.
                                              DA
                                     αA B =      .                     (2.6)
                                              DB
где DА и DВ - концентрационные коэффициенты распределения веществ А и В.
     Концентрационный коэффициент распределения (D или Кр) – отношение
общей (аналитической) концентрации вещества в ионообменнике к его
концентрации в растворе. Выражается в л/г.

                              Kp =
                                     (C0   − C равн. )⋅ V
                                          C равн. ⋅ m                  (2.7)

где m - масса воздушно-сухого сорбента, г;
V - объём исследуемого раствора, л;
С0 - концентрация элемента в исходном растворе, моль/л;
Сравн - остаточная равновесная концентрация извлекаемого элемента в растворе,
моль/л.
       Концентрационный коэффициент распределения одного микроком-
понента не зависит от присутствия другого микрокомпонента. Согласно
гипотезе Никольского - Гапона, которая подтверждена рядом работ, обмен
любой пары ионов протекает независимо от присутствия других ионов в
растворе. Количество сорбированного ионообменником микрокомпонента
прямо пропорционально его концентрации в растворе. Для разделения двух
ионов необходимо, чтобы их концентрационные коэффициенты распределения
значительно различались.
       Эффективность концентрирования иона Е, %, можно оценить степенью
извлечения иона в ионит:

                           E=
                                (C0 − C равн. ) ⋅100%
                                      С0                    .          (2.8)

     Ионообменное равновесие определяется не только относительным
сродством ионов к ионообменнику, но и относительными концентрациями
ионов. Это используют при регенерации ионообменников: ионы с малым
сродством к ионообменнику, но большей концентрации способны замещать
ионы с большим сродством к ионообменнику.

                                                                           67