Методы концентрирования и разделения микроэлементов. Сальникова Е.В - 66 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ОГУ | Оренбург

Составители: 

Рубрика: 

66
коэффициент селективности условно принят за единицу. Ион Cs
+
имеет
большой коэффициент селективности (К = 3,25), и он наимение гидратирован.
Для щелочноземельных металлов селективность возрастает в ряду: Mg
2+
<
Са
2+
< Sr
2+
< Ва
2+
. В случае ионов с разными зарядами сорбция их усиливается с
увеличением заряда иона: М
+
< М
2+
< М
3+
< М
4+
.
Ряды сродства установлены и для анионообменников. Имеется, например,
следующий ряд:
,
4432
−−−−−−−−−−−
〈〈〈〈〈〈〈〈〈〈 ClOSCNIHSONOBrCNNOClOHF
,
2
4
2
4
2
4
−−−
〈〈 SOCrOMoO
.
3
4
3
4
цитраттартратAsOPO 〈〈〈
−−
Если катион М
z+
образует с анионом L в растворе комплексы состава ML,
ML
2
, ..., ML
n
, то образующийся комплексный ион будет оказывать влияние на
ионообменное равновесие, так как комплексы ML
n
могут быть нейтральными,
катионными или анионными. Процессы комплексообразования широко
применяются для разделения ионов в ионообменной хроматографии.
Коэффициент селективности рассчитывают по экспериментальным
данным. При обмене ионов одинакового заряда коэффициент селективности не
зависит от единиц измерения концентрации иона в растворе и ионите. В случае
обмена ионов с неодинаковыми значениями зарядов, показатели в уравнении
(2.5) будут различными, и, следовательно, коэффициент селективности будет
зависеть от единиц измерения концентрации в обеих фазах. Обычно в практике
ионного обмена концентрации растворов выражают через молярные или
эквивалентные концентрации, а в фазе ионита — через молярные или
эквивалентные доли.
Селективность ионообменника к тому или иному иону можно оценить с
помощью изотерм обмена, которые показывают зависимость равновесной
концентрации или эквивалентной доли иона в ионообменнике от концентрации
или эквивалентной доли его в растворе при заданной температуре (рисунок
2.4).
Рисунок 2.4 - Изотермы ионного обмена для систем с различными
значениями констант равновесия 
коэффициент селективности условно принят за единицу. Ион Cs+ имеет
большой коэффициент селективности (К = 3,25), и он наимение гидратирован.
      Для щелочноземельных металлов селективность возрастает в ряду: Mg2+<
Са2+< Sr2+ < Ва2+. В случае ионов с разными зарядами сорбция их усиливается с
увеличением заряда иона: М+ < М2+ < М3+ < М4+.
      Ряды сродства установлены и для анионообменников. Имеется, например,
следующий ряд:
      F − 〈 OH − 〈 Cl − 〈 NO2− 〈 CN − 〈 Br − 〈 NO3− 〈 HSO4− 〈 I − 〈 SCN − 〈 ClO4− ,

      MoO42 − 〈 CrO42 − 〈 SO42 − ,

      PO43 − 〈 AsO43− 〈 тартрат 〈 цитрат.

      Если катион Мz+ образует с анионом L в растворе комплексы состава ML,
ML2, ..., MLn, то образующийся комплексный ион будет оказывать влияние на
ионообменное равновесие, так как комплексы MLn могут быть нейтральными,
катионными или анионными. Процессы комплексообразования широко
применяются для разделения ионов в ионообменной хроматографии.
      Коэффициент селективности рассчитывают по экспериментальным
данным. При обмене ионов одинакового заряда коэффициент селективности не
зависит от единиц измерения концентрации иона в растворе и ионите. В случае
обмена ионов с неодинаковыми значениями зарядов, показатели в уравнении
(2.5) будут различными, и, следовательно, коэффициент селективности будет
зависеть от единиц измерения концентрации в обеих фазах. Обычно в практике
ионного обмена концентрации растворов выражают через молярные или
эквивалентные концентрации, а в фазе ионита — через молярные или
эквивалентные доли.
      Селективность ионообменника к тому или иному иону можно оценить с
помощью изотерм обмена, которые показывают зависимость равновесной
концентрации или эквивалентной доли иона в ионообменнике от концентрации
или эквивалентной доли его в растворе при заданной температуре (рисунок
2.4).




     Рисунок 2.4 - Изотермы ионного обмена для систем с различными
значениями констант равновесия
66

Страницы