Химия. Углеводороды. Самосенко А.А. - 13 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ОГУ | Оренбург

Составители: 

Рубрика: 

Это объясняется тем, что в возбужденном атоме происходит распаривание
2 S - электронов и переход одного из них на 2 Р - орбиталь.
С
*
2s 2p
Такой атом имеет четыре неспаренных электрона и может принимать
участие в создании четырех ковалентных связей. Для образования ковалентной
связи необходимо, чтобы орбиталь одного атома перекрывалась с орбиталью
другого. При этом чем больше перекрываний, тем прочнее связь.
В молекуле водорода Н
2
образование ковалентной связи происходит за
счет перекрывания S-орбиталей.
Н Н
Н Н
+
Расстояние между ядрами атомов водорода составляет 7,4•10
-2
нм, а ее
прочность – 435 кДж/моль.
В молекуле фтора F
2
ковалентная связь образуется за счет перекрывания
двух Р-орбиталей.
Длина связи фтор – фтор равна 14,2•10
-2
нм, а прочность связи – 154
кДж/моль.
Химические связи, образующиеся в результате перекрывания электронных
орбиталей вдоль линии связи, называются σ - связями (сигма – связи).
Линия связи – прямая, соединяющая ядра атомов.
Для S-орбиталей возможен лишь единственный способ перекрывания – с
образованием σ - связей.
P-орбитали могут перекрываться с образованием σ - связей, а также могут
перекрываться в двух областях, образуя ковалентную связь другого вида – за
счет «бокового» перекрывания: 
     Это объясняется тем, что в возбужденном атоме происходит распаривание
2 S - электронов и переход одного из них на 2 Р - орбиталь.
     С*
           2s      2p

    Такой атом имеет четыре неспаренных электрона и может принимать
участие в создании четырех ковалентных связей. Для образования ковалентной
связи необходимо, чтобы орбиталь одного атома перекрывалась с орбиталью
другого. При этом чем больше перекрываний, тем прочнее связь.

    В молекуле водорода Н2 образование ковалентной связи происходит за
счет перекрывания S-орбиталей.

     Н        Н
                               Н    Н

          +


    Расстояние между ядрами атомов водорода составляет 7,4•10-2 нм, а ее
прочность – 435 кДж/моль.
    В молекуле фтора F2 ковалентная связь образуется за счет перекрывания
двух Р-орбиталей.




    Длина связи фтор – фтор равна 14,2•10-2 нм, а прочность связи – 154
кДж/моль.
    Химические связи, образующиеся в результате перекрывания электронных
орбиталей вдоль линии связи, называются σ - связями (сигма – связи).
    Линия связи – прямая, соединяющая ядра атомов.
    Для S-орбиталей возможен лишь единственный способ перекрывания – с
образованием σ - связей.
    P-орбитали могут перекрываться с образованием σ - связей, а также могут
перекрываться в двух областях, образуя ковалентную связь другого вида – за
счет «бокового» перекрывания:

Страницы