Химия. Углеводороды. Самосенко А.А. - 12 стр.

     5 Виды связей

     5.1 Образование одинарной связи

     Атом углерода состоит из ядра, имеющего положительный заряд +6 (т.к.
содержит шесть протонов), и электронной оболочки, на которой находятся
шесть электронов, расположенных на двух энергетических уровнях.

 С +6 ) ) 1s22s22p2
      2 4
                            1s     2s   2p

     «Живущий» в пространстве вокруг ядра электрон обладает одновременно
свойствами и частицы (имеет массу 1/1840 от массы протона или нейтрона), и
волны (способен к огибанию препятствий – дифракции, характеризуется
определенной амплитудой, длиной волны, частотой колебаний).
     Нельзя точно определить положение электрона в пространстве вокруг ядра.
Поэтому говорят о большей или меньшей вероятности пребывания электрона в
данной области пространства. Если сфотографировать атом, то на снимке
положение электрона отразится в виде точки, при наложении огромного числа
таких снимков получится картина электронного облака. Чем больше плотность
 этого облака, тем с большей вероятностью электрон находится в этой области.
Пространство вокруг ядра, в котором заключено 90% электронного облака,
называют орбиталью.
     Атом углерода имеет два вида орбиталей: S – орбитали сферической
формы и Р – орбитали в форме гантели или объемной восьмерки:




    S – орбиталь                                 Р – орбиталь


     Эти орбитали отличаются друг от друга не только формой, но и
удаленностью от ядра атома. Чем более удалена от ядра орбиталь, тем большую
энергию имеет электрон на этой орбитали.
     Чтобы различать энергетические уровни, их нумеруют в порядке удаления
от ядра.
     Валентность химического элемента чаще всего определяется числом
неспаренных электронов. Атом углерода имеет два неспаренных электрона, с
их участием могут образовываться две электронные пары, осуществляющие две
ковалентные связи.
     В органических соединениях углерод всегда четырехвалентен.