Химия. Углеводороды. Самосенко А.А. - 16 стр.

    Однако, «боковое» перекрывание p-орбиталей происходит в меньшей
степени, чем p-орбиталей по линии связи, кроме этого, оно образуется на
большем удалении от ядер связывающихся атомов. Поэтому π-связь будет
менее прочной, чем σ-связь. И тем не менее под воздействием π-связи атомы
углерода еще более сближаются друг с другом: в молекулах метана СН4 и этана
С2Н6 расстояние между ядрами атомов составляет 0,154 нм, а в молекуле
этилена С2Н4 – 0,134 нм.

     5.3 Образование тройной связи

      В молекуле ацетилена С2Н2 имеется тройная связь: одна σ-связь и две π-
связи. Молекула ацетилена имеет линейное строение, т.к. в ней каждый атом
углерода соединен σ-связями только с двумя другими атомами – атомом
углерода и атомом водорода, при этом происходит Sp-гибридизация, в которой
участвуют лишь две орбитали – одна S и одна Р.
      Две гибридные орбитали ориентируются друг относительно друга под
углом 1800 и образуют две σ-связи с S-орбиталью атома водорода и еще одну σ-
связь с Sp-гибридной орбиталью соседнего атома углерода.
      Не вступившие в гибридизацию две p-орбитали при боковом
перекрывании с подобными орбиталями образуют еще две π-связи,
расположенные во взаимно перпендикулярных плоскостях.
      Появление третьей связи обуславливает дальнейшее сближение атомов
углерода – расстояние между ними (длина С = С связи) в молекуле ацетилена
0,120 нм.