Физика. Санеев Э.Л - 8 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ВСГУТУ | Улан-Удэ

Составители: 

Рубрика: 

где p
i
- парциальные давления компонент смеси; n - число
компонентов смеси.
5. Молярная масса смеси газов:
µ
νν ν
=
++
+
+++
mm m
n
n
12
12
...
...
где m
i
- масса i-го компонента смеси;
ν
i
= m
i
/
µ
i
- количество
вещества i-го компонента смеси; n - число компонентов
смеси.
6. Массовая доля ω
i
i-го компонента смеси газа (в
долях единицы или процентах):
ω
i
i
m
m
= ,
где m - масса смеси.
7. Концентрация молекул (число молекул в единице
объема):
n
N
V
N
A
==
µ
ρ
,
где N-число молекул, содержащихся в данной систе-
ме; ρ - плотность вещества. Формула справедлива не только
для газов, но и для любого агрегатного состояния вещества.
8. Основное уравнение кинетической теории газов:
pn
n
=
2
3
ω
,
где <ω> - средняя кинетическая энергия поступа-
тельного движения молекулы.
9. Средняя кинетическая энергия поступательного
движения молекулы:
ω
n
kT=
3
2
,
где k - постоянная Больцмана.
10. Средняя полная кинетическая энергия молекулы:
ω
i
i
kT
=
2
,
где i - число степеней свободы молекулы.
11. Зависимость давления газа от концентрации мо-
лекул и температуры:
p = nkT.
12. Скорости молекул:
средняя квадратичная
v
kT
m
RT
i
кв
==
33
µ
;
средняя арифметическая
v
kT
m
RT
i
==
88
ππµ
;
наиболее вероятная
v
kT
m
RT
i
в
==
22
µ
,
где m
i
- масса одной молекулы.
13. Относительная скорость молекулы:
u = v/ v
в
,
где v - скорость данной молекулы.
14. Удельные теплоемкости газа при постоянном
объеме (с
v
) и при постоянном давлении (с
р
):
c
iR
v
=⋅
2
µ
; c
iR
p
=
+
⋅
2
2
µ
.
15. Связь между удельной (с) и молярной (С) тепло-
емкостями:
c
C
=
µ
; C = c
⋅µ
.
16. Уравнение Роберта Майера:
C
p
-C
v
= R. 
где pi - парциальные давления компонент смеси; n - число                 10. Средняя полная кинетическая энергия молекулы:
компонентов смеси.                                                                                 i
                                                                                             ω i = kT ,
       5. Молярная масса смеси газов:                                                              2
                            m + m2 + ...+ mn                    где i - число степеней свободы молекулы.
                        µ= 1
                            ν 1 + ν 2 + ...+ν n                        11. Зависимость давления газа от концентрации мо-
где mi - масса i-го компонента смеси; νi = mi/µi - количество   лекул и температуры:
вещества i-го компонента смеси; n - число компонентов                                       p = nkT.
смеси.                                                                12. Скорости молекул:
       6. Массовая доля ωi i-го компонента смеси газа (в                                                           3kT      3RT
                                                                средняя квадратичная                 vк   в   =        =                ;
долях единицы или процентах):                                                                                      mi           µ
                                 m
                            ωi = i ,                                                                              8kT   8RT
                                 m                              средняя арифметическая                  v =           =     ;
                                                                                                                  πmi    πµ
       где m - масса смеси.
        7. Концентрация молекул (число молекул в единице                                                          2kT      2 RT
                                                                наиболее вероятная                  vв =              =             ,
объема):                                                                                                          mi        µ
                              N N                               где mi - масса одной молекулы.
                          n = = A ρ,
                              V    µ                                    13. Относительная скорость молекулы:
        где N-число молекул, содержащихся в данной систе-                                    u = v/ vв,
ме; ρ - плотность вещества. Формула справедлива не только       где v - скорость данной молекулы.
для газов, но и для любого агрегатного состояния вещества.
                                                                      14. Удельные теплоемкости газа при постоянном
      8. Основное уравнение кинетической теории газов:          объеме (сv) и при постоянном давлении (ср):
                             2                                                           i R         i+2 R
                         p= n ωn ,                                                  cv = ⋅ ; c p =         ⋅ .
                             3                                                           2 µ           2 µ
      где <ω> - средняя кинетическая энергия поступа-
                                                                      15. Связь между удельной (с) и молярной (С) тепло-
тельного движения молекулы.
                                                                емкостями:
        9. Средняя кинетическая энергия поступательного                                    C
движения молекулы:                                                                     c = ; C = c⋅µ.
                                                                                              µ
                                3
                           ω n = kT ,                                 16. Уравнение Роберта Майера:
                                2
где k - постоянная Больцмана.                                                             Cp -Cv = R.

Страницы