Физика. Санеев Э.Л - 7 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ВСГУТУ | Улан-Удэ

Составители: 

Рубрика: 

МОЛЕКУЛЯРНАЯ ФИЗИКА. ТЕРМОДИНАМИКА
1. Количество вещества однородного газа (в молях):
ν
=
N
N
A
, или
ν
µ
=
m
,
где
N-число молекул газа; N
A
- число Авогадро; m-
масса газа;
µ-молярная масса газа.
Если система представляет смесь нескольких
газов, то количество вещества системы
νν ν ν
= + ++ = + ++
12
12
... ...
n
AA
n
A
N
N
N
N
N
N
,
или
ν
µµ µ
=+++
mm m
n
n
1
1
2
2
... ,
где
ν
i
, N
i
, m
i
,
µ
i
-соответственно количество вещест-
ва, число молекул, масса, молярная масса
i-й компоненты
смеси.
2. Уравнение Клапейрона-Менделеева (урав-
нение состояния идеального газа):
pV
m
RT RT==
µ
ν
,
где m - масса газа;
µ
- молярная масса; R - универ-
сальная газовая постоянная;
ν
= m/
µ
- количество вещества;
T-термодинамическая температура Кельвина.
3. Опытные газовые законы, являющиеся ча-
стными случаями уравнения Клапейрона-Менделеева для
изопроцессов:
a)
закон Бойля-Мариотта
(изотермический процесс - Т=const; m=const):
p
V const= ,
или для двух состояний газа:
pV pV
11 2 2
=
,
где p
1
и V
1
- давление и объем газа в начальном
состоянии; p
2
и V
2
- те же величины в конечном состоя-
нии;
b)
закон Гей-Люссака (изобарический процесс -
p=const, m=const):
V
T
const= ,
или для двух состояний:
V
T
V
T
1
1
2
2
= ,
где V
1
и Т
1
- объем и температура газа в начальном состоя-
нии; V
2
и Т
2
- те же величины в конечном состоянии;
c)
закон Шарля (изохорический процесс -
V=const, m=const):
p
T
const= ,
или для двух состояний:
p
T
p
T
1
1
2
2
= ,
где р
1
и
Т
1
- давление и температура газа в начальном со-
стоянии; р
2
и
Т
2
- те же величины в конечном состоянии;
d)
объединенный газовый закон (m=const):
pV
T
const
= ,
pV
T
pV
T
11
1
22
2
= ,
где р
1
, V
1
, Т
1
- давление, объем и температура газа в началь-
ном состоянии; р
2
, V
2
, Т
2
- те же величины в конечном со-
стоянии.
4. Закон Дальтона, определяющий давление смеси
газов:
р = р
1
+ р
2
+ ... +р
n
  МОЛЕКУЛЯРНАЯ ФИЗИКА. ТЕРМОДИНАМИКА                                      или для двух состояний газа:
                                                                                              p1V1 = p 2V2 ,
        1. Количество вещества однородного газа (в молях):                где p1 и V1 - давление и объем газа в начальном
                                 N            m                   состоянии; p2 и V2 - те же величины в конечном состоя-
                          ν=         , или ν = ,
                                 NA           µ                   нии;
        где N-число молекул газа; NA- число Авогадро; m-                  b) закон Гей-Люссака (изобарический процесс -
масса газа; µ-молярная масса газа.                                p=const, m=const):
               Если система представляет смесь нескольких                                      V
                                                                                                  = const ,
газов, то количество вещества системы                                                          T
                                         N    N     N                     или для двух состояний:
              ν = ν 1 + ν 2 + ...+ν n = 1 + 2 + ...+ n ,                                        V1 V2
                                         NA NA      NA                                             =      ,
        или                                                                                     T1 T2
                               m      m       m                где V1 и Т1 - объем и температура газа в начальном состоя-
                         ν = 1 + 2 + ...+ n ,                  нии; V2 и Т2 - те же величины в конечном состоянии;
                          µ1       µ2   µn
                                                                          c) закон Шарля (изохорический процесс -
       где νi, Ni, mi, µi -соответственно количество вещест-      V=const, m=const):
ва, число молекул, масса, молярная масса i-й компоненты
                                                                                                p
смеси.                                                                                            = const ,
                                                                                               T
             2. Уравнение Клапейрона-Менделеева (урав-         или для двух состояний:
нение состояния идеального газа):                                                               p1 p 2
                             m                                                                     =      ,
                       pV = RT = νRT ,                                                          T1 T2
                               µ                               где р1 и Т1 - давление и температура газа в начальном со-
      где m - масса газа; µ - молярная масса; R - универ-      стоянии; р2 и Т2 - те же величины в конечном состоянии;
сальная газовая постоянная; ν = m/µ - количество вещества;             d) объединенный газовый закон (m=const):
T-термодинамическая температура Кельвина.                                             pV            pV       pV
                                                                                         = const , 1 1 = 2 2 ,
              3. Опытные газовые законы, являющиеся ча-                                T             T1       T2
стными случаями уравнения Клапейрона-Менделеева для            где р1, V1, Т1 - давление, объем и температура газа в началь-
изопроцессов:                                                  ном состоянии; р2, V2, Т2 - те же величины в конечном со-
         a) закон Бойля-Мариотта                               стоянии.
         (изотермический процесс - Т=const; m=const):                  4. Закон Дальтона, определяющий давление смеси
                           pV = const ,                        газов:
                                                                                         р = р1 + р2 + ... +рn

Страницы