Определение дипольного момента в разбавленных растворах (метод Дебая). Щербаченко Л.А - 3 стр.

                                                   Цель работы

                1. Ознакомиться с теорией поляризации газов и жидкостей.
                2. Изучить метод определения дипольного момента в разбавленных
                   растворах.
                3. Ознакомиться    с    методами    определения    диэлектрической
                   проницаемости, плотности и показателя преломления.
                4. Определить дипольный момент полярной жидкости (по указанию
                   преподавателя).

                            Общие представления о дипольном моменте

                     Дипольный момент является важной молекулярной константой,
            характеризующей электрическую симметрию молекулы. Знание величины
            дипольного момента необходимо для изучения природы химической связи,
            оценки прочности донорно-акцепторных и межмолекулярных связей. По
            величине дипольного момента можно судить о взаимном влиянии атомов и
            связи в молекуле и т.д.
                     Дипольный момент системы из двух точечных зарядов q, равных по
            величине и противоположных по знаку, определяется соотношением
                            
            µ = qr , где r -радиус-вектор, направленный к центру положительных
            зарядов (рис.1). По порядку величины дипольный момент равен заряду
            электрона ( e = 4,8 ×10−10 CGSE единиц заряда), умноженное на расстояние
            1A ( 10−8 см.), что составляет 4,8 × 10 −18 единиц момента. Дипольный момент
            молекулы принято выражать в Дебаях(D); 1D = 10−18 CGSE единиц момента.
                                                                                   
                                                                                   r
                           
                           µ     
                                 r

               Рис.1 К определению                             Рис.2 Строение
                     дипольного момента                              дипольной молекулы

            Молекулы, в которых совпадают центры тяжести отрицательного и
            положительного зарядов, не имеют постоянного дипольного момента и
            называются неполярными молекулами. Не имеют момента молекулы


                                                                                          3
PDF created with FinePrint pdfFactory Pro trial version http://www.fineprint.com