Определение дипольного момента в разбавленных растворах (метод Дебая). Щербаченко Л.А - 5 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ИГУ | Иркутск

Составители: 

Рубрика: 

5
дипольный момент, кроме несимметричности строения необходимо, чтобы
молекула содержала атомы с различными электроотрицательностями.
Например, молекулы метилбензола,
ο
-деметилбензола и
µ
-
деметилбензола не имеют дипольных моментов. Не обладает дипольным
моментом и молекула
n
-деметилбензола. Однако молекулы, содержащие
атомы F, Cl, O, Br могут обладать дипольными моментами. Большой
дипольный момент у веществ, включающих в себя группу NO
2
или группу
OH.
Если молекула содержит несколько близко расположенных
дипольных групп, то эти группы влияют друг на друга, вследствие чего
величины их дипольных моментов изменяются. Например, дипольные
момент молекулы хлорбензола
1,56
µ =
. Тогда для молекулы. Тогда для
молекулы
ο
-дихлорбензола получаем
2,67
теор
D
µ
= , а измеренный
экспериментально
'
2,33
эспр
µ
= ;для молекулы
µ
-дихлорбензола
1,54
теор
D
µ
= ,
'
1,48
эспр
D
µ
= .
Дипольные моменты важнейших связей и групп даны в таблице 1, а
дипольные моменты молекул в таблице 2.
Таблица 1
Дипольные моменты
µ
связей и групп в органических соединениях
Связь
, D
µ
Связь
, D
µ
CC
−
0
CN
=
3,94
CC
=
0
CO
−
1,12
CC
≡
0
CO
=
2,70
CH
−
0,4
3
CH
0,4
Cℓ
а)
Cℓ
б)
Cℓ
Cℓ
в)
Cℓ
Cℓ
г)
Cℓ
Рис.4
Структурные формы хлорбензола (а) и дихлорбензола (б), (в), (г)
PDF created with FinePrint pdfFactory Pro trial version http://www.fineprint.com
            дипольный момент, кроме несимметричности строения необходимо, чтобы


                         Cℓ                 Cℓ                   Cℓ                     Cℓ

                                                    Cℓ




                                                                         Cℓ

                    а)                 б)                   в)                     г)
                                                                                        Cℓ
              Рис.4 Структурные формы хлорбензола (а) и дихлорбензола (б), (в), (г)


            молекула содержала атомы с различными электроотрицательностями.
            Например,          молекулы               метилбензола,   ο -деметилбензола    и    µ-
            деметилбензола не имеют дипольных моментов. Не обладает дипольным
            моментом и молекула n -деметилбензола. Однако молекулы, содержащие
            атомы F, Cl, O, Br могут обладать дипольными моментами. Большой
            дипольный момент у веществ, включающих в себя группу NO2 или группу
            OH.
                   Если молекула содержит несколько близко расположенных
            дипольных групп, то эти группы влияют друг на друга, вследствие чего
            величины их дипольных моментов изменяются. Например, дипольные
            момент молекулы хлорбензола µ = 1,56 . Тогда для молекулы. Тогда для
            молекулы ο -дихлорбензола получаем µтеор = 2, 67 D , а измеренный
            экспериментально                  µ' эспр = 2,33D ;для  молекулы      µ -дихлорбензола
            µтеор = 1,54 D , µ' эспр = 1, 48 D .
                   Дипольные моменты важнейших связей и групп даны в таблице 1, а
            дипольные моменты молекул в таблице 2.
                                                                                          Таблица 1
                    Дипольные моменты µ связей и групп в органических соединениях

                   Связь                 µ, D                    Связь                   µ, D
                   C −C                  0                       C=N                    3,94
                   C =C                  0                       C −O                   1,12
                   C ≡C                  0                       C =O                   2,70
                   C−H                   0,4                     CH 3                   0,4

                                                                                                 5
PDF created with FinePrint pdfFactory Pro trial version http://www.fineprint.com

Страницы