Методические указания и контрольные работы по дисциплине "Химия общая и неорганическая". Семенов В.Н - 17 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ВГУ | Воронеж

Составители: 

Рубрика: 

17
Таблица 1
Стандартные энтальпии образования ∆H
о
298
и энтропии S
о
298
некото-
рых веществ при 298 К (25
о
С)
Вещество
Состояние
∆H
о
298 кДж/моль
S
о
298 Дж/моль·К
Вещество
Состояние
∆H
о
298 кДж/моль
S
о
298 Дж/моль·К
CH
4
C
2
H
4
C
2
H
6
C
6
H
6
CH
3
OH
CO
CO
2
CaCO
3
CaO
Ca(OH)
2
Cl
2
Fe
FeO
Fe
2
O
3
Fe
3
O
4
H
2
HBr
HCl
Г
Г
Г
Ж
Ж
Г
Г
КР
КР
КР
Г
КР
КР
КР
КР
Г
Г
Г
–74,9
52,3
–89,7
82,9
–238,3
–110,5
–393,5
–1207,0
–635,1
–985,0
0
0
–264,8
–822,2
–1117,1
0
–36,3
–92,2
186,2
219,4
229,5
269,2
126,7
197,5
213,7
88,7
38,1
83,4
222,9
27,2
60,8
87,4
146,2
130,5
198,6
186,8
HF
Hl
H
2
O
H
2
O
MgO
MgCO
3
N
2
NH
3
NH
4
Cl
N
2
O
NO
NO
2
N
2
O
4
O
2
PH
3
SO
2
SO
3
Г
Г
Г
Ж
КР
КР
Г
Г
КР
Г
Г
Г
Г
Г
Г
Г
Г
–270,7
26,6
–241,8
–285,8
–601,5
–1096
0
–46,2
–314,2
82,0
90,2
33,5
9,6
0
5,0
–296,9
–395,8
178,7
206,5
188,7
70,1
27,1
65,1
191,5
192,6
96,0
219,9
210,6
240,2
303,8
205,0
210,2
248,1
256,7
41. При сжигании графита образовался оксид углерода (IV) массой
8,86 г. Вычислите теплоту образования CO
2
из элементов. Тепловой эф-
фект реакции ∆H = –79,2 кДж.
42. Стандартная теплота образования MgO(к) и CO
2
(г) соответственно
равна –601,8 и –393,5 кДж/моль. Теплота разложения MgCO
3
на MgO и
CO
2
∆H = +100,7 кДж/моль. Используя эти данные, найдите теплоту обра-
зования MgCO
3
из элементов (∆H
о
298
).
43. Вычислите стандартную теплоту образования бензола C
6
H
6
из
элементов, если стандартная теплота его сгорания равна –3301,3 кДж/моль,
а ∆H
о
298
(CO
2
)(г) = –393,5 и ∆H
о
298
(H
2
O)(ж) = –285,8 кДж/моль.
44. Найдите ∆H
о
298
для реакции CaO(к) + H
2
O(ж) = Ca(OH)
2
(к).
45. Исходя из теплового эффекта реакции Fe
2
O
3
(к) + 3CO(г) = 2Fe(к) + 3CO
2
(г),
равного –26,8 кДж, вычислите ∆H
о
298
образования оксида железа (III).
46. Вычислите тепловой эффект реакции горения этилена C
2
H
4
(г),
учитывая, что ее продуктами являются CO
2
(г) и H
2
O(ж).
47. Найдите стандартную теплоту образования NH
3
(г), зная, что окис-
ление NH
3
протекает по термохимическому уравнению:
4NH
3
(г) + 3O
2
(г) = 2N
2
(г) + 6H
2
O(ж); ∆H
о
298
= –1530 кДж. 
                                                        Таблица 1
                                                                         о                       о
 Стандартные энтальпии образования ∆H 298 и энтропии S 298 некото-
                 рых веществ при 298 К (25 оС)




                           ∆Hо298 кДж/моль




                                                                                            ∆Hо298 кДж/моль
                                             Sо298 Дж/моль·К




                                                                                                              Sо298 Дж/моль·К
              Состояние




                                                                               Состояние
 Вещество                                                           Вещество



   CH4        Г             –74,9            186,2                     HF      Г           –270,7             178,7
   C2H4       Г              52,3            219,4                     Hl      Г            26,6              206,5
   C2H6       Г             –89,7            229,5                    H2O      Г           –241,8             188,7
   C6H6       Ж              82,9            269,2                    H2O      Ж           –285,8              70,1
 CH3OH        Ж            –238,3            126,7                    MgO      КР          –601,5              27,1
    CO        Г            –110,5            197,5                   MgCO3     КР          –1096               65,1
   CO2        Г            –393,5            213,7                     N2      Г               0              191,5
  CaCO3       КР          –1207,0             88,7                    NH3      Г            –46,2             192,6
   CaO        КР           –635,1             38,1                   NH4Cl     КР          –314,2              96,0
 Ca(OH)2      КР           –985,0             83,4                    N2O      Г             82,0             219,9
    Cl2       Г               0              222,9                    NO       Г             90,2             210,6
    Fe        КР              0               27,2                    NO2      Г             33,5             240,2
   FeO        КР           –264,8             60,8                    N2O4     Г              9,6             303,8
  Fe2O3       КР           –822,2             87,4                     O2      Г               0              205,0
  Fe3O4       КР          –1117,1            146,2                    PH3      Г              5,0             210,2
    H2        Г               0              130,5                    SO2      Г           –296,9             248,1
   HBr        Г             –36,3            198,6                    SO3      Г           –395,8             256,7
   HCl        Г             –92,2            186,8

     41. При сжигании графита образовался оксид углерода (IV) массой
8,86 г. Вычислите теплоту образования CO2 из элементов. Тепловой эф-
фект реакции ∆H = –79,2 кДж.
     42. Стандартная теплота образования MgO(к) и CO2(г) соответственно
равна –601,8 и –393,5 кДж/моль. Теплота разложения MgCO3 на MgO и
CO2 ∆H = +100,7 кДж/моль. Используя эти данные, найдите теплоту обра-
зования MgCO3 из элементов (∆Hо298).
     43. Вычислите стандартную теплоту образования бензола C6H6 из
элементов, если стандартная теплота его сгорания равна –3301,3 кДж/моль,
а ∆Hо298 (CO2)(г) = –393,5 и ∆Hо298 (H2O)(ж) = –285,8 кДж/моль.
     44. Найдите ∆Hо298 для реакции CaO(к) + H2O(ж) = Ca(OH)2(к).
     45. Исходя из теплового эффекта реакции Fe2O3(к) + 3CO(г) = 2Fe(к) + 3CO2(г),
равного –26,8 кДж, вычислите ∆Hо298 образования оксида железа (III).
     46. Вычислите тепловой эффект реакции горения этилена C2H4(г),
учитывая, что ее продуктами являются CO2(г) и H2O(ж).
     47. Найдите стандартную теплоту образования NH3(г), зная, что окис-
ление NH3 протекает по термохимическому уравнению:
            4NH3(г) + 3O2(г) = 2N2(г) + 6H2O(ж); ∆Hо298 = –1530 кДж.
                                                               17

Страницы