Методические указания и контрольные работы по дисциплине "Химия общая и неорганическая". Семенов В.Н - 18 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ВГУ | Воронеж

Составители: 

Рубрика: 

18
48. Найдите ∆G
о
298
реакции CO(г) + 1/2O
2
(г) = CO
2
(г). Объясните, по-
чему в данной реакции энтропия убывает.
49. Найдите ∆G
о
298
реакции 1/2N
2
(г) + 3/2H
2
(г) = NH
3
(г). Как будет из-
меняться ∆G с ростом температуры для данной реакции, если ∆H при этом
остается практически постоянной величиной?
50. На основании стандартных теплот образования и абсолютных
стандартных энтропий соответствующих веществ вычислите ∆G
о
298
реак-
ции, протекающей по уравнению
C
2
H
4
(г) + 3O
2
(г) = 2CO
2
(г) + 2H
2
O(ж)
Возможна ли эта реакция при стандартных условиях?
51. На основании стандартных теплот образования и абсолютных
стандартных энтропий соответствующих веществ вычислите ∆G
о
298
реак-
ции, протекающей по уравнению
CO(г) + 3H
2
(г) = CH
4
(г) + H
2
O(г)
Возможна ли эта реакция при стандартных условиях?
52. Определите ∆G
о
298
реакции, протекающей по уравнению
4NH
3
(г) + 5O
2
(г) = 4NO(г) + 6H
2
O(г)
Вычисления сделайте на основании стандартных теплот образования и аб-
солютных стандартных энтропий соответствующих веществ. Возможна ли
эта реакция при стандартных условиях?
53. На основании стандартных теплот образования и абсолютных
стандартных энтропий соответствующих веществ вычислите ∆G
о
298
реак-
ции, протекающей по уравнению
CO
2
(г) + 4H
2
(г) = CH
4
(г) + 2H
2
O(ж)
Возможна ли эта реакция при стандартных условиях?
54. Вычислите теплоту образования гидроксида кальция, исходя из
следующих термохимических уравнений:
Ca(к) + 1/2O
2
(г) = CaO(к); ∆H = –635,6 кДж;
H
2
(г) + 1/2O
2
(г) = H
2
O(ж); ∆H = –285,84 кДж;
CaO(к) + H
2
O(ж) = Ca(OH)
2
(к); ∆H = –65,06 кДж.
55. Вычислите теплоту образования метана, исходя из следующих
термохимических уравнений:
H
2
(г) + 1/2O
2
(г) = H
2
O(ж); ∆H = –285,84 кДж;
C(к) + O
2
(г) = CO
2
(г); ∆H = –393,51 кДж;
CH
4
(г) + 2O
2
(г) = 2H
2
O(ж) + CO
2
(г); ∆H = –890,31 кДж.
56. Вычислите тепловой эффект реакции восстановления оксида желе-
за (II) водородом, исходя из следующих термохимических уравнений:
FeO(к) + CO(г) = Fe(к) + CO
2
(г); ∆H = –13,18 кДж;
CO(г) + 1/2O
2
(г) = CO
2
(г); ∆H = –283,0 кДж;
H
2
(г) + 1/2O
2
(г) = H
2
O(г); ∆H = –241,83 кДж.
57. Чем можно объяснить, что при стандартных условиях невозможна
экзотермическая реакция, протекающая по уравнению
H
2
(г) + CO
2
(г) = CO(г) + H
2
О(ж); ∆H = –2,85 кДж? 
      48. Найдите ∆Gо298 реакции CO(г) + 1/2O2(г) = CO2(г). Объясните, по-
чему в данной реакции энтропия убывает.
      49. Найдите ∆Gо298 реакции 1/2N2(г) + 3/2H2(г) = NH3(г). Как будет из-
меняться ∆G с ростом температуры для данной реакции, если ∆H при этом
остается практически постоянной величиной?
      50. На основании стандартных теплот образования и абсолютных
стандартных энтропий соответствующих веществ вычислите ∆Gо298 реак-
ции, протекающей по уравнению
                        C2H4(г) + 3O2(г) = 2CO2(г) + 2H2O(ж)
Возможна ли эта реакция при стандартных условиях?
      51. На основании стандартных теплот образования и абсолютных
стандартных энтропий соответствующих веществ вычислите ∆Gо298 реак-
ции, протекающей по уравнению
                          CO(г) + 3H2(г) = CH4(г) + H2O(г)
Возможна ли эта реакция при стандартных условиях?
      52. Определите ∆Gо298 реакции, протекающей по уравнению
                        4NH3(г) + 5O2(г) = 4NO(г) + 6H2O(г)
Вычисления сделайте на основании стандартных теплот образования и аб-
солютных стандартных энтропий соответствующих веществ. Возможна ли
эта реакция при стандартных условиях?
      53. На основании стандартных теплот образования и абсолютных
стандартных энтропий соответствующих веществ вычислите ∆Gо298 реак-
ции, протекающей по уравнению
                         CO2(г) + 4H2(г) = CH4(г) + 2H2O(ж)
Возможна ли эта реакция при стандартных условиях?
      54. Вычислите теплоту образования гидроксида кальция, исходя из
следующих термохимических уравнений:
      Ca(к) + 1/2O2(г) = CaO(к); ∆H = –635,6 кДж;
      H2(г) + 1/2O2(г) = H2O(ж); ∆H = –285,84 кДж;
      CaO(к) + H2O(ж) = Ca(OH)2(к); ∆H = –65,06 кДж.
      55. Вычислите теплоту образования метана, исходя из следующих
термохимических уравнений:
      H2(г) + 1/2O2(г) = H2O(ж); ∆H = –285,84 кДж;
      C(к) + O2(г) = CO2(г); ∆H = –393,51 кДж;
      CH4(г) + 2O2(г) = 2H2O(ж) + CO2(г); ∆H = –890,31 кДж.
      56. Вычислите тепловой эффект реакции восстановления оксида желе-
за (II) водородом, исходя из следующих термохимических уравнений:
      FeO(к) + CO(г) = Fe(к) + CO2(г); ∆H = –13,18 кДж;
      CO(г) + 1/2O2(г) = CO2(г); ∆H = –283,0 кДж;
      H2(г) + 1/2O2(г) = H2O(г); ∆H = –241,83 кДж.
      57. Чем можно объяснить, что при стандартных условиях невозможна
экзотермическая реакция, протекающая по уравнению
                 H2(г) + CO2(г) = CO(г) + H2О(ж); ∆H = –2,85 кДж?
                                    18

Страницы