Методические указания и контрольные работы по дисциплине "Химия общая и неорганическая". Семенов В.Н - 23 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ВГУ | Воронеж

Составители: 

Рубрика: 

23
78. Как изменится скорость реакции при увеличении температуры от –10
до +20
о
С, если температурный коэффициент скорости реакции равен двум?
79. Скорость реакции уменьшилась в 25 раз. Как изменилась темпера-
тура, если температурный коэффициент скорости реакции равен пяти?
80. Температурный коэффициент скорости некоторой реакции равен
трем. Начальная скорость реакции 4 моль/л с. Чему будет равна скорость
этой реакции при повышении температуры на 40
о
С?
81. Вычислите константу равновесия для гомогенной системы
CO(г) + H
2
O(г) ↔ CO
2
(г) + H
2
(г), если равновесные концентрации реагирую-
щих веществ [CO] = 0,004 моль/л; [H
2
O] = 0,064 моль/л; [CO
2
] = 0,016 моль/л;
[H
2
] = 0,016 моль/л.
82. Константа равновесия гомогенной системы CO(г) + H
2
O(г) ↔ CO
2
(г) + H
2
(г)
при некоторой температуре равна 1. Вычислите равновесные концентрации
всех реагирующих веществ, если исходные концентрации [CO] = 0,10 моль/л;
[H
2
O] = 0,40 моль/л.
83. Обратимая реакция выражается уравнением A + B ↔ C + D. Кон-
станта равновесия равна 1. Начальные концентрации: [A] = 3 моль/л и
[B] = 2 моль/л. Вычислить равновесные концентрации всех участвующих в
реакции веществ.
84. Константа равновесия A + B ↔ C + D равна 1. Равновесные кон-
центрации: [A] = 2 моль/л и [B] = 8 моль/л. Вычислить равновесные кон-
центрации веществ C и D.
85. В равновесной системе A + B ↔
C + D начальные концентрации
веществ A и B соответственно равны 4 и 3 моль/л. Равновесная концентра-
ция [A] = 2 моль/л. Найти равновесные концентрации веществ B, C, D и
константу равновесия.
86. При некоторой температуре равновесие гомогенной системы
2NO + O
2
↔ 2NO
2
установилось при следующих концентрациях реаги-
рующих веществ: [NO] = 0,2 моль/л; [O
2
] = 0,1 моль/л; [NO
2
] = 0,1 моль/л.
Вычислите константу равновесия и исходную концентрацию NO и O
2.
87. Равновесие реакции N
2
(г) + 3H
2
(г) ↔ 2NH
3
(г) устанавливается при
следующих концентрациях участвующих в ней веществ: [N
2
] = 0,01 моль/л;
[H
2
] = 2,0 моль/л; [NH
3
] = 0,4 моль/л. Вычислите константу равновесия и
исходные концентрации азота и водорода.
88. Обратимая реакция описывается уравнением A + B ↔ C + D. Сме-
шали по одному молю всех веществ. После установления равновесия в
смеси обнаружено 1,5 моля вещества С. Найдите константу равновесия.
89. Напишите выражение для константы равновесия гетерогенной сис-
темы CO
2
+ C ↔ 2CO. Как изменится скорость прямой реакции образова-
ния CO, если концентрацию CO
2
уменьшить в четыре раза? Как следует
изменить давление, чтобы повысить выход CO?
90. Равновесие гомогенной системы 4HCl(г) + O
2
(г) ↔ 2H
2
O(г) + 2Cl
2
(г)
установилось при следующих концентрациях реагирующих веществ: 
     78. Как изменится скорость реакции при увеличении температуры от –10
до +20 оС, если температурный коэффициент скорости реакции равен двум?
     79. Скорость реакции уменьшилась в 25 раз. Как изменилась темпера-
тура, если температурный коэффициент скорости реакции равен пяти?
     80. Температурный коэффициент скорости некоторой реакции равен
трем. Начальная скорость реакции 4 моль/л с. Чему будет равна скорость
этой реакции при повышении температуры на 40 оС?
     81. Вычислите константу равновесия для гомогенной системы
CO(г) + H2O(г) ↔ CO2(г) + H2(г), если равновесные концентрации реагирую-
щих веществ [CO] = 0,004 моль/л; [H2O] = 0,064 моль/л; [CO2] = 0,016 моль/л;
[H2] = 0,016 моль/л.
     82. Константа равновесия гомогенной системы CO(г) + H2O(г) ↔ CO2(г) + H2(г)
при некоторой температуре равна 1. Вычислите равновесные концентрации
всех реагирующих веществ, если исходные концентрации [CO] = 0,10 моль/л;
[H2O] = 0,40 моль/л.
     83. Обратимая реакция выражается уравнением A + B ↔ C + D. Кон-
станта равновесия равна 1. Начальные концентрации: [A] = 3 моль/л и
[B] = 2 моль/л. Вычислить равновесные концентрации всех участвующих в
реакции веществ.
     84. Константа равновесия A + B ↔ C + D равна 1. Равновесные кон-
центрации: [A] = 2 моль/л и [B] = 8 моль/л. Вычислить равновесные кон-
центрации веществ C и D.
     85. В равновесной системе A + B ↔ C + D начальные концентрации
веществ A и B соответственно равны 4 и 3 моль/л. Равновесная концентра-
ция [A] = 2 моль/л. Найти равновесные концентрации веществ B, C, D и
константу равновесия.
     86. При некоторой температуре равновесие гомогенной системы
2NO + O2 ↔ 2NO2 установилось при следующих концентрациях реаги-
рующих веществ: [NO] = 0,2 моль/л; [O2] = 0,1 моль/л; [NO2] = 0,1 моль/л.
Вычислите константу равновесия и исходную концентрацию NO и O2.
     87. Равновесие реакции N2(г) + 3H2(г) ↔ 2NH3(г) устанавливается при
следующих концентрациях участвующих в ней веществ: [N2] = 0,01 моль/л;
[H2] = 2,0 моль/л; [NH3] = 0,4 моль/л. Вычислите константу равновесия и
исходные концентрации азота и водорода.
     88. Обратимая реакция описывается уравнением A + B ↔ C + D. Сме-
шали по одному молю всех веществ. После установления равновесия в
смеси обнаружено 1,5 моля вещества С. Найдите константу равновесия.
     89. Напишите выражение для константы равновесия гетерогенной сис-
темы CO2 + C ↔ 2CO. Как изменится скорость прямой реакции образова-
ния CO, если концентрацию CO2 уменьшить в четыре раза? Как следует
изменить давление, чтобы повысить выход CO?
     90. Равновесие гомогенной системы 4HCl(г) + O2(г) ↔ 2H2O(г) + 2Cl2(г)
установилось при следующих концентрациях реагирующих веществ:
                                      23

Страницы