Методические указания и контрольные работы по дисциплине "Химия общая и неорганическая". Семенов В.Н - 24 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ВГУ | Воронеж

Составители: 

Рубрика: 

24
[H
2
O] = 0,14 моль/л; [Cl
2
] = 0,14 моль/л; [HСl] = 0,20 моль/л; [O
2
] = 0,32 моль/л.
Вычислите исходные концентрации хлористого водорода и кислорода.
91. Почему при изменении давления смещается равновесие системы
N
2
+ 3H
2
↔ 2NH
3
и не смещается равновесие системы N
2
+ O
2
↔ 2NO? На-
пишите выражения для константы равновесия каждой из данных систем.
92. Напишите выражение для константы равновесия гомогенной сис-
темы CH
4
+ CO
2
↔ 2CO + 2H
2
. Как следует изменить температуру и давле-
ние, чтобы повысить выход водорода? Прямая реакция образования водо-
рода эндотермическая.
93. В какую сторону сместится равновесие обратимых реакций:
а) PСl
5
↔ PСl
3
+ Cl
2
(∆H > 0),
б) N
2
+ O
2
↔ 2NO (∆H > 0),
в) N
2
+ 3H
2
↔ 2NH
3
(∆H < 0),
г) CO + H
2
O ↔ CO
2
+ H
2
(∆H < 0)
при повышении температуры? При понижении температуры? При повы-
шении давления?
94. В какую сторону будет смещаться равновесие при повышении
температуры в системах:
а) N
2
(г) + 3H
2
(г) ↔ 2NH
3
(г) (∆H
о
298
= –92,4 кДж),
б) 2CO
2
(г) ↔ 2CO(г) + O
2
(г) (∆H
о
298
= 566 кДж),
в) 4HCl(г) + O
2
(г) ↔ 2Cl
2
(г) + 2H
2
O(ж) (∆H
о
298
= –202,4 кДж).
95. Метанол получается в результате реакции CO(г) + 2H
2
(г) ↔ CH
3
OH(ж);
∆H
о
298
= –127,8 кДж. Куда будет смещаться равновесие при повышении:
а) температуры, б) давления?
96. При каких условиях равновесие реакции 4Fe(к) + 3O
2
(г) ↔ 2Fe
2
O
3
(к)
будет смещаться в сторону разложения оксида?
97. Как повлияет на выход хлора в системе 4HCl(г) + O
2
(г) ↔ 2Cl
2
(г) + 2H
2
O(ж);
∆H
о
298
= –202,4 кДж: а) повышение температуры в реакционном объеме,
б) уменьшение общего объема смеси, в) уменьшение концентрации кисло-
рода, г) увеличение объема реактора, д) введение катализатора?
98. Что необходимо сделать, чтобы сместить равновесие вправо в ре-
акции C(к) + O
2
(г) ↔ CO
2
(г) (∆H < 0)?
99. Что необходимо сделать, чтобы сместить равновесие влево:
N
2
+ O
2
↔ 2NO (∆H > 0).
100. Что необходимо сделать, чтобы сместить равновесие в реакцион-
ной системе 2Zn(к) + O
2
(г) ↔ 2ZnO(к) (∆H < 0) вправо?
Способы выражения концентрации раствора
Концентрация – отношение количества или массы вещества, содер-
жащегося в системе, к объему или массе этой системы. 
[H2O] = 0,14 моль/л; [Cl2] = 0,14 моль/л; [HСl] = 0,20 моль/л; [O2] = 0,32 моль/л.
Вычислите исходные концентрации хлористого водорода и кислорода.
      91. Почему при изменении давления смещается равновесие системы
N2 + 3H2 ↔ 2NH3 и не смещается равновесие системы N2 + O2 ↔ 2NO? На-
пишите выражения для константы равновесия каждой из данных систем.
      92. Напишите выражение для константы равновесия гомогенной сис-
темы CH4 + CO2 ↔ 2CO + 2H2. Как следует изменить температуру и давле-
ние, чтобы повысить выход водорода? Прямая реакция образования водо-
рода эндотермическая.
      93. В какую сторону сместится равновесие обратимых реакций:
а) PСl5 ↔ PСl3 + Cl2 (∆H > 0),
б) N2 + O2 ↔ 2NO (∆H > 0),
в) N2 + 3H2 ↔ 2NH3 (∆H < 0),
г) CO + H2O ↔ CO2 + H2 (∆H < 0)
при повышении температуры? При понижении температуры? При повы-
шении давления?
      94. В какую сторону будет смещаться равновесие при повышении
температуры в системах:
а) N2(г) + 3H2(г) ↔ 2NH3(г) (∆Hо298 = –92,4 кДж),
б) 2CO2(г) ↔ 2CO(г) + O2(г) (∆Hо298 = 566 кДж),
в) 4HCl(г) + O2(г) ↔ 2Cl2(г) + 2H2O(ж) (∆Hо298 = –202,4 кДж).
      95. Метанол получается в результате реакции CO(г) + 2H2(г) ↔ CH3OH(ж);
    о
∆H 298 = –127,8 кДж. Куда будет смещаться равновесие при повышении:
а) температуры, б) давления?
      96. При каких условиях равновесие реакции 4Fe(к) + 3O2(г) ↔ 2Fe2O3(к)
будет смещаться в сторону разложения оксида?
      97. Как повлияет на выход хлора в системе 4HCl(г) + O2(г) ↔ 2Cl2(г) + 2H2O(ж);
   о
∆H 298 = –202,4 кДж: а) повышение температуры в реакционном объеме,
б) уменьшение общего объема смеси, в) уменьшение концентрации кисло-
рода, г) увеличение объема реактора, д) введение катализатора?
      98. Что необходимо сделать, чтобы сместить равновесие вправо в ре-
акции C(к) + O2(г) ↔ CO2(г) (∆H < 0)?
      99. Что необходимо сделать, чтобы сместить равновесие влево:
N2 + O2 ↔ 2NO (∆H > 0).
      100. Что необходимо сделать, чтобы сместить равновесие в реакцион-
ной системе 2Zn(к) + O2(г) ↔ 2ZnO(к) (∆H < 0) вправо?


               Способы выражения концентрации раствора

   Концентрация – отношение количества или массы вещества, содер-
жащегося в системе, к объему или массе этой системы.


                                        24

Страницы