Методические указания и контрольные работы по дисциплине "Химия общая и неорганическая". Семенов В.Н - 31 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ВГУ | Воронеж

Составители: 

Рубрика: 

31
169. В 0,1 М растворе HNO
2
[Н
+
] = 0,0068 моль/л. Вычислить констан-
ту диссоциации азотистой кислоты.
170. Вычислить степень диссоциации азотистой кислоты HNO
2
в 0,01 М
растворе. Константа диссоциации азотистой кислоты равна 4,6 · 10
–4
.
Гидролиз солей
171.
Составьте ионное и молекулярное уравнения гидролиза, происхо-
дящего при смешивании растворов K
2
S и CrCl
3
(образуются Cr(OH)
3
и H
2
S).
172. Какое значение рН (больше или меньше 7) имеют растворы со-
лей: MnCl
2
, Na
2
CO
3
, Ni(NO
3
)
2
? Составьте ионные и молекулярные уравне-
ния гидролиза этих солей.
173. Какие из солей: Al
2
(SO
4
)
3
, K
2
S, Pb(NO
3
)
2
, KCl – подвергаются
гидролизу? Составьте ионные и молекулярные уравнения гидролиза соот-
ветствующих солей.
174. Составьте ионные и молекулярные уравнения гидролиза солей:
CH
3
COOK, ZnSO
4
, Al(NO
3
)
3
. Какое значение рН (больше или меньше 7)
имеют растворы этих солей?
175. Какое значение рН (больше или меньше 7) имеют растворы со-
лей: Na
3
PO
4
, K
2
S, CuSO
4
? Составьте ионные и молекулярные уравнения
гидролиза этих солей.
176. При смешивании растворов CuSO
4
и K
2
CO
3
выпадает осадок ос-
новной соли (CuOH)
2
CO
3
и выделяется CO
2.
Составьте ионное и молеку-
лярное уравнения происходящего гидролиза.
177. Какие из солей: NaBr, Na
2
S, K
2
CO
3
, CoCl
2
, (NH
4
)
2
CO
3
– подверга-
ются гидролизу? Составьте ионные и молекулярные уравнения гидролиза
соответствующих солей.
178. Какие из солей: KNO
3
, CrCl
3
, Cu(NO
3
)
2
, NaJ – подвергаются гид-
ролизу? Составьте ионные и молекулярные уравнения гидролиза соответ-
ствующих солей.
179. Какое значение рН (больше или меньше 7) имеют растворы сле-
дующих солей: K
3
PO
4
, Pb(NO
3
)
2
, Na
2
S? Составьте ионные и молекулярные
уравнения гидролиза солей.
180. При смешивании растворов Al
2
(SO
4
)
3
и Na
2
S образуются Al(OH)
3
и H
2
S. Выразите этот гидролиз ионным и молекулярным уравнениями.
Окислительно-восстановительные реакции
181.
Окислительно-восстановительные реакции выражаются ионны-
ми уравнениями.
Cr
2
O
7
2–
+ 14H
+
+ 6Cl
–
→ 3Cl
2
+ 2Cr
3+
+ 7H
2
O
2Fe
3+
+ S
2–
→ 2Fe
2+
+ S 
    169. В 0,1 М растворе HNO2 [Н+] = 0,0068 моль/л. Вычислить констан-
ту диссоциации азотистой кислоты.
    170. Вычислить степень диссоциации азотистой кислоты HNO2 в 0,01 М
растворе. Константа диссоциации азотистой кислоты равна 4,6 · 10–4.

                            Гидролиз солей

     171. Составьте ионное и молекулярное уравнения гидролиза, происхо-
дящего при смешивании растворов K2S и CrCl3 (образуются Cr(OH)3 и H2S).
     172. Какое значение рН (больше или меньше 7) имеют растворы со-
лей: MnCl2, Na2CO3, Ni(NO3)2? Составьте ионные и молекулярные уравне-
ния гидролиза этих солей.
     173. Какие из солей: Al2(SO4)3, K2S, Pb(NO3)2, KCl – подвергаются
гидролизу? Составьте ионные и молекулярные уравнения гидролиза соот-
ветствующих солей.
     174. Составьте ионные и молекулярные уравнения гидролиза солей:
CH3COOK, ZnSO4, Al(NO3)3. Какое значение рН (больше или меньше 7)
имеют растворы этих солей?
     175. Какое значение рН (больше или меньше 7) имеют растворы со-
лей: Na3PO4, K2S, CuSO4? Составьте ионные и молекулярные уравнения
гидролиза этих солей.
     176. При смешивании растворов CuSO4 и K2CO3 выпадает осадок ос-
новной соли (CuOH)2CO3 и выделяется CO2. Составьте ионное и молеку-
лярное уравнения происходящего гидролиза.
     177. Какие из солей: NaBr, Na2S, K2CO3, CoCl2, (NH4)2CO3 – подверга-
ются гидролизу? Составьте ионные и молекулярные уравнения гидролиза
соответствующих солей.
     178. Какие из солей: KNO3, CrCl3, Cu(NO3)2, NaJ – подвергаются гид-
ролизу? Составьте ионные и молекулярные уравнения гидролиза соответ-
ствующих солей.
     179. Какое значение рН (больше или меньше 7) имеют растворы сле-
дующих солей: K3PO4, Pb(NO3)2, Na2S? Составьте ионные и молекулярные
уравнения гидролиза солей.
     180. При смешивании растворов Al2(SO4)3 и Na2S образуются Al(OH)3
и H2S. Выразите этот гидролиз ионным и молекулярным уравнениями.

              Окислительно-восстановительные реакции

     181. Окислительно-восстановительные реакции выражаются ионны-
ми уравнениями.
              Cr2O72– + 14H+ + 6Cl–→ 3Cl2 + 2Cr3+ + 7H2O
                         2Fe3+ + S2– → 2Fe2+ + S

                                   31

Страницы