Методические указания и контрольные работы по дисциплине "Химия общая и неорганическая". Семенов В.Н - 29 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ВГУ | Воронеж

Составители: 

Рубрика: 

29
147. К каждому из веществ: NaCl, NiSO
4
, KHCO
3
, Zn(OH)
2
– прибави-
ли раствор гидроксида натрия. В каких случаях произошли реакции? Вы-
разите их ионными и молекулярными уравнениями.
148. Составьте ионные и молекулярные уравнения реакций, проте-
кающих между веществами: Na
3
PO
4
и CaCl
2
; K
2
CO
3
и BaCl
2
; Zn(OH)
2
и
KOH.
149. Составьте молекулярные уравнения реакций, которые выражают-
ся ионными уравнениями:
Fe(OH)
2
+ 3H
+
= Fe
2+
+ 3H
2
O
Cd
2+
+ 2OH
–
= Cd(OH)
2
NO
2–
+ H
+
= HNO
2
150. Составьте ионные и молекулярные уравнения реакций, проте-
кающих между веществами: K
2
S и HCl; FeSO
4
и (NH
4
)
2
S; Cr(OH)
3
и KOH.
151. Вычислить рН и рОН раствора, в котором концентрация ионов Н
+
равна 10
–4
моль/л.
152. Определить [Н
+
] и [ОН
–
] в растворе, рОН которого равен 8.
153. Вычислить рН и рОН раствора, в котором концентрация ионов
ОН
–
равна 10
–11
моль/л.
154. Определить [Н
+
] и [ОН
–
] в растворе, рН которого равен 12.
155. Вычислить рН и рОН раствора, в котором концентрация ионов Н
+
равна 10
–5
моль/л.
156. Определить [Н
+
] и [ОН
–
] в растворе, рОН которого равен 12.
157. Вычислить рН и рОН раствора, в котором концентрация ионов
ОН
–
равна 10
–13
моль/л.
158. Определить [Н
+
] и [ОН
–
] в растворе, рН которого равен 9.
159. Определить [Н
+
] и [ОН
–
] в растворе, рН которого равен 10.
160. Вычислить рН и рОН раствора, в котором концентрация ионов Н
+
равна 10
–5
моль/л.
Количественная оценка процесса электролитической диссоциа-
ции
дается двумя величинами: степенью диссоциации α и константой дис-
социации (ионизации) К
д
(К
и
).
Степень диссоциации – отношение числа молекул электролита, рас-
павшихся в данном растворе на ионы (N дисс.) к общему числу растворен-
ных молекул:
α = N дисс./ N общ., в процентах α = N дисс./ N общ. · 100 %.
В растворах слабых электролитов между недиссоциированными мо-
лекулами и ионами устанавливается равновесие:
КА ↔ К
+
+А
–
Константа этого равновесия называется константой диссоциации (К
д
):
К
д
= [К
+
][А
–
] / [КА],
где [К
+
] и [А
–
] – концентрация катионов и анионов; [КА] – концентрация
недиссоциированных молекул. 
     147. К каждому из веществ: NaCl, NiSO4, KHCO3, Zn(OH)2 – прибави-
ли раствор гидроксида натрия. В каких случаях произошли реакции? Вы-
разите их ионными и молекулярными уравнениями.
     148. Составьте ионные и молекулярные уравнения реакций, проте-
кающих между веществами: Na3PO4 и CaCl2; K2CO3 и BaCl2; Zn(OH)2 и
KOH.
    149. Составьте молекулярные уравнения реакций, которые выражают-
ся ионными уравнениями:
                      Fe(OH)2 + 3H+ = Fe2+ + 3H2O
                         Cd2+ + 2OH– = Cd(OH)2
                           NO2– + H+ = HNO2

     150. Составьте ионные и молекулярные уравнения реакций, проте-
кающих между веществами: K2S и HCl; FeSO4 и (NH4)2S; Cr(OH)3 и KOH.
     151. Вычислить рН и рОН раствора, в котором концентрация ионов Н+
равна 10–4 моль/л.
     152. Определить [Н+ ] и [ОН– ] в растворе, рОН которого равен 8.
     153. Вычислить рН и рОН раствора, в котором концентрация ионов
ОН равна 10–11 моль/л.
   –

     154. Определить [Н+ ] и [ОН– ] в растворе, рН которого равен 12.
     155. Вычислить рН и рОН раствора, в котором концентрация ионов Н+
равна 10 –5 моль/л.
     156. Определить [Н+ ] и [ОН– ] в растворе, рОН которого равен 12.
     157. Вычислить рН и рОН раствора, в котором концентрация ионов
ОН равна 10–13 моль/л.
   –

     158. Определить [Н+ ] и [ОН– ] в растворе, рН которого равен 9.
     159. Определить [Н+ ] и [ОН– ] в растворе, рН которого равен 10.
     160. Вычислить рН и рОН раствора, в котором концентрация ионов Н+
равна 10–5 моль/л.
     Количественная оценка процесса электролитической диссоциа-
ции дается двумя величинами: степенью диссоциации α и константой дис-
социации (ионизации) Кд(Ки).
     Степень диссоциации – отношение числа молекул электролита, рас-
павшихся в данном растворе на ионы (N дисс.) к общему числу растворен-
ных молекул:
     α = N дисс./ N общ., в процентах α = N дисс./ N общ. · 100 %.
     В растворах слабых электролитов между недиссоциированными мо-
лекулами и ионами устанавливается равновесие:
                                  КА ↔ К++А–
     Константа этого равновесия называется константой диссоциации (Кд):
                               Кд = [К+][А–] / [КА],
где [К+] и [А–] – концентрация катионов и анионов; [КА] – концентрация
недиссоциированных молекул.
                                  29

Страницы