Методические указания и контрольные работы по дисциплине "Химия общая и неорганическая". Семенов В.Н - 27 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ВГУ | Воронеж

Составители: 

Рубрика: 

27
Свойства растворов, зависящие от концентрации частиц
По закону Рауля понижение температуры кристаллизации и повыше-
ние температуры кипения раствора (∆T) по сравнению с температурами
кристаллизации и кипения растворителя выражается уравнением
∆T = Kc
m
= K· m· 1000 / M· m
1
,
где K – криоскопическая или эбулиоскопическая константы, c
m
– моляль-
ная концентрация раствора; m и M – соответственно масса растворенного
вещества и его молекулярная масса, m
1
– масса растворителя. Из приве-
денного уравнения следует:
K = ∆T/ c
m
= ∆T· M· m
1
/ m· 1000.
По понижению температуры замерзания или повышению температу-
ры кипения растворов известной концентрации можно определить моле-
кулярную массу растворенного вещества:
M = K· m · 1000/∆T · m
1
.
Осмотическое давление в растворе неэлектролита рассчитывается по
формуле Вант-Гоффа:
p = cRT,
где c – молярная концентрация раствора (моль/л), T – абсолютная темпе-
ратура (T = 273 + t
o
C), R – газовая постоянная.
Величина газовой постоянной R = 8,31 Дж/моль град, или
0,082 л · атм./моль · град, или 62,36 л · (мм рт. ст.)/моль · град берется в
зависимости от того, в каких единицах (Па, атм или мм рт. ст.) выражается
осмотическое давление.
131. Сколько граммов сахарозы C
12
H
22
O
11
(M = 342 г/моль) надо рас-
творить в 100 г воды, чтобы: а) понизить температуру кристаллизации на
1 градус? б) повысить температуру кипения на 1 градус? (Криоскопиче-
ская постоянная воды 1,86
о
, эбулиоскопическая постоянная воды 0,52
о
.)
132. Раствор, содержащий 2,1 г KOH в 250 г воды, замерзает при
–0,519
о
С. Найти для этого раствора изотонический коэффициент.
133. Вычислите массовую долю (в %) сахара C
12
H
22
O
11
в растворе,
температура кипения которого равна 100,13
о
С (эбулиоскопическая посто-
янная воды 0,52
о
).
134. Опытным путем найдено, что осмотическое давление раствора, со-
держащего 5 г гемоглобина на 100 мл раствора, при 27
о
С равно 13,65 мм рт. ст.
Вычислить молекулярный вес гемоглобина. (Для расчетов брать величину
газовой постоянной R = 62,36 л (мм рт. ст.)/град моль.)
135. Из 90 г глюкозы C
6
H
12
O
6
приготовлен 1 л раствора. Чему равно
осмотическое давление (в мм рт. ст.) при 27
о
С? (Для расчетов брать вели-
чину газовой постоянной R = 62,36 л (мм рт. ст.)/град моль.)
136. Имеются три раствора следующих концентраций: а) 10 г/л сахара
C
12
H
22
O
11
; б) 10 г/л глюкозы C
6
H
12
O
6
и в) 10 г/л глицерина C
3
H
5
(OH)
3
. Ка-
        Свойства растворов, зависящие от концентрации частиц
     По закону Рауля понижение температуры кристаллизации и повыше-
ние температуры кипения раствора (∆T) по сравнению с температурами
кристаллизации и кипения растворителя выражается уравнением
                          ∆T = Kcm = K· m· 1000 / M· m1,
где K – криоскопическая или эбулиоскопическая константы, cm – моляль-
ная концентрация раствора; m и M – соответственно масса растворенного
вещества и его молекулярная масса, m1 – масса растворителя. Из приве-
денного уравнения следует:
                         K = ∆T/ cm = ∆T· M· m1 / m· 1000.
     По понижению температуры замерзания или повышению температу-
ры кипения растворов известной концентрации можно определить моле-
кулярную массу растворенного вещества:
                             M = K· m · 1000/∆T · m1.
     Осмотическое давление в растворе неэлектролита рассчитывается по
формуле Вант-Гоффа:
                                   p = cRT,
где c – молярная концентрация раствора (моль/л), T – абсолютная темпе-
ратура (T = 273 + t oC), R – газовая постоянная.
     Величина газовой постоянной R = 8,31 Дж/моль град, или
0,082 л · атм./моль · град, или 62,36 л · (мм рт. ст.)/моль · град берется в
зависимости от того, в каких единицах (Па, атм или мм рт. ст.) выражается
осмотическое давление.
     131. Сколько граммов сахарозы C12H22O11 (M = 342 г/моль) надо рас-
творить в 100 г воды, чтобы: а) понизить температуру кристаллизации на
1 градус? б) повысить температуру кипения на 1 градус? (Криоскопиче-
ская постоянная воды 1,86о, эбулиоскопическая постоянная воды 0,52о.)
     132. Раствор, содержащий 2,1 г KOH в 250 г воды, замерзает при
–0,519 оС. Найти для этого раствора изотонический коэффициент.
     133. Вычислите массовую долю (в %) сахара C12H22O11 в растворе,
температура кипения которого равна 100,13 оС (эбулиоскопическая посто-
янная воды 0,52 о).
     134. Опытным путем найдено, что осмотическое давление раствора, со-
держащего 5 г гемоглобина на 100 мл раствора, при 27 оС равно 13,65 мм рт. ст.
Вычислить молекулярный вес гемоглобина. (Для расчетов брать величину
газовой постоянной R = 62,36 л (мм рт. ст.)/град моль.)
     135. Из 90 г глюкозы C6H12O6 приготовлен 1 л раствора. Чему равно
осмотическое давление (в мм рт. ст.) при 27 оС? (Для расчетов брать вели-
чину газовой постоянной R = 62,36 л (мм рт. ст.)/град моль.)
     136. Имеются три раствора следующих концентраций: а) 10 г/л сахара
C12H22O11; б) 10 г/л глюкозы C6H12O6 и в) 10 г/л глицерина C3H5(OH)3. Ка-


                                      27

Страницы