Методические указания и контрольные работы по дисциплине "Химия общая и неорганическая". Семенов В.Н - 28 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ВГУ | Воронеж

Составители: 

Рубрика: 

28
кой раствор (сахара или глицерина) будет гипертоничен и какой гипото-
ничен по отношению к раствору глюкозы?
137. Раствор, содержащий 1,477 г перекиси водорода в 100 г воды, за-
мерзает при –0,805
о
С. Вычислить молекулярный вес перекиси водорода.
(Криоскопическая постоянная воды 1,86
о
.)
138. Раствор, содержащий 3,04 г камфоры C
10
H
16
O в 100 г бензола,
кипит при 80,714
о
С. Температура кипения бензола 80,2
о
С. Вычислите
эбулиоскопическую константу бензола.
139. Вычислите температуру кристаллизации 2%-го раствора этилово-
го спирта C
2
H
5
OH, зная, что криоскопическая константа воды 1,86
град.
140. Вычислите процентную концентрацию водного раствора метано-
ла CH
3
OH, зная, что температура кристаллизации раствора –2,79
о
С.
(Криоскопическая константа воды 1,86
град.)
КОНТРОЛЬНОЕ ЗАДАНИЕ 2
Электролитическая диссоциация
При выполнении заданий этого раздела см. таблицы растворимости
неорганических соединений в воде (прил. 1).
141. Составьте ионные и молекулярные реакции, протекающие между
веществами NaHCO
3
и NaOH, K
2
SiO
3
и HCl, BaCl
2
и Na
2
SO
4
.
142. Составьте молекулярные уравнения реакций, которые выражают-
ся ионными уравнениями:
Zn
2+
+ H
2
S = ZnS + 2H
+
Mg
2+
+ CO
3
2–
= MgCO
3
H
+
+ OH
–
= H
2
O
143. Составьте ионные и молекулярные уравнения реакций, проте-
кающих между веществами: KHCO
3
и H
2
SO
4
; Zn(OH)
2
и NaOH; CaCl
2
и
AgNO
3
.
144. Составьте ионные и молекулярные уравнения реакций, проте-
кающих между веществами: CuSO
4
и H
2
S; BaCO
3
и HNO
3
; FeCl
2
и KOH.
145. К каждому из веществ: KHCO
3
, CH
3
COOH, NiSO
4
, Na
2
S – приба-
вили раствор серной кислоты. Выразите реакции ионными и молекуляр-
ными уравнениями.
146. Составьте молекулярные уравнения реакций, которые выражают-
ся ионными уравнениями:
Zn
2+
+ H
2
S = ZnS + 2H
+
–
3
HCO + H
+
= H
2
O + CO
2
Ag
+
+ Cl
–
= AgCl 
кой раствор (сахара или глицерина) будет гипертоничен и какой гипото-
ничен по отношению к раствору глюкозы?
     137. Раствор, содержащий 1,477 г перекиси водорода в 100 г воды, за-
мерзает при –0,805 оС. Вычислить молекулярный вес перекиси водорода.
(Криоскопическая постоянная воды 1,86о.)
     138. Раствор, содержащий 3,04 г камфоры C10H16O в 100 г бензола,
кипит при 80,714 оС. Температура кипения бензола 80,2 оС. Вычислите
эбулиоскопическую константу бензола.
     139. Вычислите температуру кристаллизации 2%-го раствора этилово-
го спирта C2H5OH, зная, что криоскопическая константа воды 1,86 град.
     140. Вычислите процентную концентрацию водного раствора метано-
ла CH3OH, зная, что температура кристаллизации раствора –2,79 оС.
(Криоскопическая константа воды 1,86 град.)




                    КОНТРОЛЬНОЕ ЗАДАНИЕ 2

                   Электролитическая диссоциация

    При выполнении заданий этого раздела см. таблицы растворимости
неорганических соединений в воде (прил. 1).
    141. Составьте ионные и молекулярные реакции, протекающие между
веществами NaHCO3 и NaOH, K2SiO3 и HCl, BaCl2 и Na2SO4.
     142. Составьте молекулярные уравнения реакций, которые выражают-
ся ионными уравнениями:
                         Zn2+ + H2S = ZnS + 2H+
                         Mg2+ + CO32– = MgCO3
                            H+ + OH– = H2O
     143. Составьте ионные и молекулярные уравнения реакций, проте-
кающих между веществами: KHCO3 и H2SO4; Zn(OH)2 и NaOH; CaCl2 и
AgNO3.
     144. Составьте ионные и молекулярные уравнения реакций, проте-
кающих между веществами: CuSO4 и H2S; BaCO3 и HNO3; FeCl2 и KOH.
     145. К каждому из веществ: KHCO3, CH3COOH, NiSO4, Na2S – приба-
вили раствор серной кислоты. Выразите реакции ионными и молекуляр-
ными уравнениями.
    146. Составьте молекулярные уравнения реакций, которые выражают-
ся ионными уравнениями:
                         Zn2+ + H2S = ZnS + 2H+
                         HCO3– + H+ = H2O + CO2
                            Ag+ + Cl– = AgCl

                                   28

Страницы