Методические указания и контрольные работы по дисциплине "Химия общая и неорганическая". Семенов В.Н - 40 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ВГУ | Воронеж

Составители: 

Рубрика: 

40
240. Из раствора комплексной соли PtCl
4
· 6NH
3
нитрат серебра оса-
ждает весь хлор в виде хлорида серебра, а из раствора соли PtCl
4
· 3NH
3
–
только ¼ часть входящего в ее состав хлора. Написать координационные
формулы и уравнения диссоциации этих солей.
s-Элементы (... ns
1 – 2
)
1
241. Какую степень окисления может проявлять водород в своих со-
единениях? Приведите примеры реакций, в которых газообразный водород
играет роль окислителя и в которых – восстановителя.
242. Какие свойства может проявлять перекись водорода в окислитель-
но-восстановительных реакциях? Почему? На основании электронных урав-
нений напишите уравнения реакций взаимодействия H
2
O
2
: а) с Ag
2
O и б) с KI.
243. Почему перекись водорода способна диспропорционировать
(самоокисляться – самовосстанавливаться)? Составьте электронные и мо-
лекулярное уравнения процесса разложения H
2
O
2
.
244. Гидроксид какого из s-элементов проявляет амфотерные свойст-
ва? Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций взаимодействия
этого гидроксида: а) с кислотой и б) со щелочью.
245. При пропускании диоксида углерода через известковую воду
(раствор Ca(OH)
2
) образуется осадок, который при дальнейшем пропуска-
нии CO
2
растворяется. Дайте объяснение этому явлению. Составьте урав-
нения реакций.
246. Составьте электронные и молекулярные уравнения реакций взаи-
модействия: а) бериллия с раствором щелочи; б) магния с концентрирован-
ной серной кислотой, имея в виду максимальное восстановление последней.
247. Как можно получить гидроксиды щелочных металлов? Почему
едкие щелочи необходимо хранить в хорошо закрытой посуде? Составьте
уравнения реакций, происходящих при насыщении едкого натра: а) хло-
ром, б) сернистым ангидридом, в) сероводородом.
248. Какие соединения называются негашеной и гашеной известью?
Составьте уравнения реакций их получения. Какое соединение получается
при накаливании негашеной извести с углем? Что является окислителем и
восстановителем в последней реакции? Составьте электронные и молеку-
лярные уравнения.
249. Составьте электронные и молекулярные уравнения реакций
взаимодействия: а) кальция с водой, б) магния с азотной кислотой, учиты-
вая максимальное восстановление последней.
250. Составьте уравнения реакций, которые нужно провести для
осуществления следующих превращений:
Ca→CaH
2
→Ca(OH)
2
→CaCO
3
→Ca(HCO
3
)
2
1
... ns
1–2
– общая электронная формула, где n – главное квантовое число. 
     240. Из раствора комплексной соли PtCl4 · 6NH3 нитрат серебра оса-
ждает весь хлор в виде хлорида серебра, а из раствора соли PtCl4 · 3NH3 –
только ¼ часть входящего в ее состав хлора. Написать координационные
формулы и уравнения диссоциации этих солей.

                                 s-Элементы (... ns1 – 2) 1

      241. Какую степень окисления может проявлять водород в своих со-
единениях? Приведите примеры реакций, в которых газообразный водород
играет роль окислителя и в которых – восстановителя.
      242. Какие свойства может проявлять перекись водорода в окислитель-
но-восстановительных реакциях? Почему? На основании электронных урав-
нений напишите уравнения реакций взаимодействия H2O2: а) с Ag2O и б) с KI.
      243. Почему перекись водорода способна диспропорционировать
(самоокисляться – самовосстанавливаться)? Составьте электронные и мо-
лекулярное уравнения процесса разложения H2O2.
      244. Гидроксид какого из s-элементов проявляет амфотерные свойст-
ва? Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций взаимодействия
этого гидроксида: а) с кислотой и б) со щелочью.
      245. При пропускании диоксида углерода через известковую воду
(раствор Ca(OH)2) образуется осадок, который при дальнейшем пропуска-
нии CO2 растворяется. Дайте объяснение этому явлению. Составьте урав-
нения реакций.
      246. Составьте электронные и молекулярные уравнения реакций взаи-
модействия: а) бериллия с раствором щелочи; б) магния с концентрирован-
ной серной кислотой, имея в виду максимальное восстановление последней.
      247. Как можно получить гидроксиды щелочных металлов? Почему
едкие щелочи необходимо хранить в хорошо закрытой посуде? Составьте
уравнения реакций, происходящих при насыщении едкого натра: а) хло-
ром, б) сернистым ангидридом, в) сероводородом.
      248. Какие соединения называются негашеной и гашеной известью?
Составьте уравнения реакций их получения. Какое соединение получается
при накаливании негашеной извести с углем? Что является окислителем и
восстановителем в последней реакции? Составьте электронные и молеку-
лярные уравнения.
      249. Составьте электронные и молекулярные уравнения реакций
взаимодействия: а) кальция с водой, б) магния с азотной кислотой, учиты-
вая максимальное восстановление последней.
      250. Составьте уравнения реакций, которые нужно провести для
осуществления следующих превращений:
                 Ca→CaH2→Ca(OH)2→CaCO3→Ca(HCO3)2

1
    ... ns1–2 – общая электронная формула, где n – главное квантовое число.
                                              40

Страницы