Методические указания и контрольные работы по дисциплине "Химия общая и неорганическая". Семенов В.Н - 41 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ВГУ | Воронеж

Составители: 

Рубрика: 

41
p-Элементы (... ns
2
np
1 – 6
)
2
251. Составьте уравнения реакций, которые нужно провести для
осуществления следующих превращений:
Al→Al
2
(SO
4
)
3
→Na[Al(OH)
4
]→Al(NO
3
)
3
252. Составьте уравнения реакций, которые нужно провести для
осуществления следующих превращений:
B→H
3
BO
3
→Na
2
B
4
O
7
→H
3
BO
3
Уравнение окислительно-восстановительной реакции составьте на основа-
нии электронных уравнений.
253. Какая степень окисления наиболее характерна для олова и какая
для свинца? Составьте электронные и молекулярные уравнения реакций
взаимодействия олова и свинца с концентрированной азотной кислотой.
254. На основании электронных уравнений составьте уравнение ре-
акции взаимодействия фосфора с азотной кислотой, учитывая, что фосфор
окисляется максимально, а азот восстанавливается минимально.
255. Почему атомы большинства p-элементов способны к реакциям
диспропорционирования (самоокисления – самовосстановления)? На осно-
вании электронных уравнений напишите уравнение реакции растворения
серы в концентрированном растворе щелочи. Один из продуктов реакции
содержит серу со степенью окисления +4.
256. Как проявляет себя сероводород в окислительно-
восстановительных реакциях? Почему? Составьте электронные и молеку-
лярные уравнения реакции взаимодействия раствора сероводорода:
а) с хлором, б) с кислородом.
257. Почему азотистая кислота может проявлять как окислительные, так
и восстановительные свойства? На основании электронных уравнений со-
ставьте уравнения реакций взаимодействия HNO
2
: а) с бромной водой, б) с HI.
258. Какие свойства в окислительно-восстановительных реакциях
проявляет серная кислота? Напишите уравнения реакций взаимодействия
разбавленной серной кислоты с магнием и концентрированной – с медью.
Укажите окислитель и восстановитель.
259. В каком газообразном соединении азот проявляет свою низшую
степень окисления? Напишите уравнения реакций получения этого соеди-
нения: а) при взаимодействии хлорида аммония с гидроксидом кальция,
б) разложением нитрида магния водой.
260. Почему фосфористая кислота способна к реакциям самоокисле-
ния – самовосстановления (диспропорционирования)?
На основании элек-
тронных уравнений составьте уравнение процесса разложения H
3
PO
3
, учи-
тывая, что при этом фосфор приобретает минимальную и максимальную
степень окисления.
2
... ns
2
np
1 – 6
– общая электронная формула, где n – главное квантовое число. 
                               p-Элементы (... ns2 np1 – 6) 2
       251. Составьте уравнения реакций, которые нужно провести для
осуществления следующих превращений:
                   Al→Al2(SO4)3→Na[Al(OH)4]→Al(NO3)3
       252. Составьте уравнения реакций, которые нужно провести для
осуществления следующих превращений:
                          B→H3BO3→Na2B4O7→H3BO3
Уравнение окислительно-восстановительной реакции составьте на основа-
нии электронных уравнений.
       253. Какая степень окисления наиболее характерна для олова и какая
для свинца? Составьте электронные и молекулярные уравнения реакций
взаимодействия олова и свинца с концентрированной азотной кислотой.
       254. На основании электронных уравнений составьте уравнение ре-
акции взаимодействия фосфора с азотной кислотой, учитывая, что фосфор
окисляется максимально, а азот восстанавливается минимально.
       255. Почему атомы большинства p-элементов способны к реакциям
диспропорционирования (самоокисления – самовосстановления)? На осно-
вании электронных уравнений напишите уравнение реакции растворения
серы в концентрированном растворе щелочи. Один из продуктов реакции
содержит серу со степенью окисления +4.
      256. Как проявляет себя сероводород                в окислительно-
восстановительных реакциях? Почему? Составьте электронные и молеку-
лярные уравнения реакции взаимодействия раствора сероводорода:
а) с хлором, б) с кислородом.
       257. Почему азотистая кислота может проявлять как окислительные, так
и восстановительные свойства? На основании электронных уравнений со-
ставьте уравнения реакций взаимодействия HNO2: а) с бромной водой, б) с HI.
       258. Какие свойства в окислительно-восстановительных реакциях
проявляет серная кислота? Напишите уравнения реакций взаимодействия
разбавленной серной кислоты с магнием и концентрированной – с медью.
Укажите окислитель и восстановитель.
       259. В каком газообразном соединении азот проявляет свою низшую
степень окисления? Напишите уравнения реакций получения этого соеди-
нения: а) при взаимодействии хлорида аммония с гидроксидом кальция,
б) разложением нитрида магния водой.
       260. Почему фосфористая кислота способна к реакциям самоокисле-
ния – самовосстановления (диспропорционирования)? На основании элек-
тронных уравнений составьте уравнение процесса разложения H3PO3, учи-
тывая, что при этом фосфор приобретает минимальную и максимальную
степень окисления.

2
    ... ns2 np1 – 6 – общая электронная формула, где n – главное квантовое число.
                                               41

Страницы